<p>sio2</p><p>규소(si)의 원자 반지름은 110pm이며 원자 직경은 220pm (독일 기준) ,한국과학의 경우 규소의 원자 반지름을 110pm으로 공개하고 녹는점을 한국과학은 공개하지 않음), 녹는점은 1410도(1683K). 끓는점은 3260도 (3533K)</p><p>Elektronen konfiguration [Ne]3s2 3p2 이므로 s궤도가 2개이고...p궤도가 2 의 상태이므로 산소원자의 elektron konfiguration [He]</p><p>2s2 2p4 와 비교할때...p궤도가 2개 차이가 남을 구별할 수가 있다. 그러므로 규소는 엄밀히 따져서...산소 원자 구조가 아닌 탄소 원자 배열(한국과학=전자구성)[He]2s2 2p2 를 따르고 있음을 구분할 수있다. 3주기의 금속에 해당하는 규소는...탄소의 원자 구조를 갖는 것이다. 그러므로...산소원자의 배열에서 2p4가 109도 결합의 4개를 가져서 109x 4= 436도의 뫼비우스 배열을 기본으로 갖고..있으므로..산소 결합물들은....산소에 붙들린 고체 결합을 한 경우...436도의 결합을 하게 되므로..사각형이상의 부정형 구조를 갖는 특징을 가지며....흙에서 암석이 이를 가장 잘 표현해 주고 있다. </p><p>이에 비해...규소의 경우....탄소 처럼 결합을 주로 육각형 이상이 결합을 한다. 그 이유는...삼각형의 경우...원의 둘레보다 작은 둘레를 갖고..사각형부터는 원의 둘레보다 ...큰 둘레를 갖는다. 즉...1cm 기준으로...삼각형의 둘레는 3cm..원의 둘레는 3.14cm 사각형은 4cm, 오각형은 5cm의 둘레를 갖고...6각형의 경우 둘레를 6cm를 갖는다. 한국과학이 내부의 결합각도만을 강조하는 이유가...각형에서의 둘레의 기본 원칙을 삼각형..사각형..오각형..육각형의 둘레의 기본 원칙을 찾아내지 못하게 하기 위해서..철저하게...내부의 결합각도 위주의 산수와 방정식만을 전재하고 있다. </p><p>즉....sio2의 석영의 둘레를 구하지 목하게 하여...sio2의 육각형 둘레를 구하시오....이렇게 하면...한국 대중들은...당황부터 한다. </p><p>유리의 형태의 기본이 sio2의 결합인데 정작 육각형 크리스탈 구조의 둘레를 구하지 못하는 것이다. </p><p>원자 반지름이 산소의 경우 60pm이고...규소원자 반지름이 110pm이므로....60pm+110pm=170pm 이고...이것이 6각형이므로 곱하기 6=1 020pm= 1.020nm sio2의 육각형 구조 하나의 크기가 1.020nm?????????</p><p>소숫점을 버리면 sio2의 6개가 육각형 평면 구조를 가지면 1nm크기를 갖는다. </p><p>이것이 기초 초등학교 산수 결과물이다. </p><p><br></p><p>여기에 sio2가 육각형 1nm의 상태에서...2차원 평면 육각형을 갖는다? 산소원자가 426도의 109도 결합각을 갖지만...산소원자가 sio2의 육각형을 주도하였다면....109도의 각도에 의한....6각형 각도 연결이 어렵게 된다...즉...sio2의 결합은 사각형부터 미세하게 산소원자 결합의 이후부터는..109도 결합의 436도 만큼 뒤틀리게 된다. </p><p>그러나...si에 의해서 육각형 구조를 가진 고체...2차원 평면...즉...연결이 된 고체 상태에서는....산소원자의 결합각 109도가 미세하게 진동을 하므로...움직이므로(물분자 결합시 104.45도까지 결합각도 변형)</p><p>규소에 의한 육각형 구조의 고체 상태 크리스탈을 만들때는...평면 6각형을 완성한다. 그 이유는...탄소 원자의 원자 배열을 규소가 고체 금속의 상태에서 만들기 때문이다. 규소의 고체 상태의 색상은..약간 보라색이 나는 검푸른 고체 금속이다. 그럼에도 sio2의 색상은 투명한 색상을 갖는 것은...규소원자가 고체 상태의 sio2의 구조에서 내부에 존재하여 자체의 색상이 sio2의 고체 외부로 표출이 되지 않은 상태이믈...sio2의 고체 상태에서....외부에 노출되는 것은 고체화된 산소원자가 해당된다. </p><p>산소 원자의 녹는점이 -218도이고..액체화 온도가 -183도이다. sio2의 상태의 크리스탈(석영)....녹는점 2300도를 갖는 이유.....는...</p><p>규소의 녹는점이 1410도 이므로....2300도-1410도=890도 이고...이것을 산소원자가 고체상태에서 규소와 결합한 총량이 된다. </p><p>산소원자 녹는점이 -218도이므로....890도 /218도 =4.082 568 807 33 이므로...소숫점 이하를 버리면.....규소 원자가 산소원자와 결합하여 고체 상태를 가질때...녹는점...2300도를 가질때는...sio4의 결합 구조를 가질때에 2300도의 녹는점을 가진다. sio3결합을 하면...sio3의 녹는점은 2300도 -218=2082도가 되며....sio2 결합의 녹는점은....1864도가 녹는점이 된다. </p><p>그러므로...sio2의 녹는점은 1864도가 된다. </p><p>(한국과학은 말장난 기초과학을 그만 두라...)</p><p><br></p><p>위 내용은 지금 당장 위키백과의 규소의 녹는점..규소와 산소의 원자 반지름...녹는점 끓는점....5분 검색하면 나오는 결과물을 토대로 위와 같은 초등학교 산수의 더하기 곱하기 나누기..빼기를 하면 sio2의 녹는점이 1864도로 계산이 된다. </p><p><br></p><p>기초 과학은 우연이 성립되지 않는다. </p><p><br></p><p>그리고 위의 계산은...이후에 물분자의 구성에서....혼합물의 녹는점과 끓는점을 구하는데 기본 공식이 된다. </p><p>sio2의 육각형 둘레가 1nm라는 사실이 밝혀졌고....sio2의 녹는점이 1864도라는 사실이 검증이 되었다. </p><p>sio2의 결합에....녹는점을 낮추려면....sio2결합에...육각형의 6개 sio2에...규소와 산소 원자를 녹는점이 낮은 금속으로 바꿔치기 하면....유리 가공의 영역으로 넘어가게 된다. </p><p>탄소의 녹는점을 공개하지 않았는데.... 탄소의 녹는점이 600도에서 800도 사이가 되므로....sio2 5개와 .co2 이렇게 바꿔치기를 하면....탄소원자의 녹는점 기준을 600도로 하면....규소 1410도- 탄소 600도=810도 이므로....sio2의 녹는점 1864도- 810도=1054도로 녹는점이 낮아지게 되고...이것의 결과물은 유리로 이름이 바뀌게 된다. 그리고...co2가 아닌 co3 를 caco3로...바꿔치기하면...</p><p>한국과학의 왜곡 수법을 간단하게 검증할 수있게 된다. </p><p>유리는 결과물이고....한국과학은 왜곡을 하면서...중간의 co2의 결합의 기초 원리에 의해서...1059도도 유리의 녹는점이 낮아 지는 것을 번역을 안해 버리는 것이다. 그리고 이것을 한국 교육 교과서에 버젓이 기술하는 내용이 되어 둔갑을 마치게 된다. </p><p><br></p><p>한국 청소년들은...유리의 녹는점 1059도만 암기하게 되고...이것이 어떻게 sio2의 온도에서 낮아진 융점(녹는점)을 가지는지...한국 청소년을 찾아낼 수가 없게 된다. </p><p><br></p><p>그래서...한국 청소년의 1%는...초등학교때부터...일본유학. 미국 유학을 하는 것이다. 그래야 기초과학을 제대로 기본 학습할 수있기 때문이다. </p><p><br></p><p>이 결과물을 사회에 진출하여...직장인이 되어서....위의 사실을 검증하여..한국교육이 잘못되어 있다..라고...이를 바꾸려고 해봤자...</p><p>한국 교육부에 민원을 접수해도....전문가의 검증영역이 아닌 경헙에 의한...유사과학의 굴레를 씌워서...결과물은 맞지만...간단하게 무시를 해 버리는 한국교육부의 현재 모습이다.</p><p><br></p><p>한국 교육이 이렇게 물분자와 sio2의 석영..ch2 ..기초 결합 물질들이 대부분이 왜곡되어져 있다. <br></p>
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