가. 도금 두께 방법 이론
1) 패러데이(Faraday) 법칙
(1)전해질 수용액 중에서 전극에 석출하는 물질의 양(W)은 통과한 전기량(전류×시간)에 비례한다.
(2)일정한 전기량에서는 전해질(電解質) 수용액 중에서 석출하는 물질의 양(量)은 이 물질의 화학당량(化學當量)에 비례한다.
(3) 1화학당량=원자량/원자가
※1화학당량을 석출시키는데 필요한 전기량은 1패럿(F : farad)=96,500쿠울롬(C : Coulomb=26.8Ah)이다.
(4) 전기화학당량=화학당량/96,540(단위 : mg/c)
1C 또는 1Ah의 전기량에 의해 석출 또는 방전되는 이론적인 양(量 : g수), 전기량의 단위로는 각각 mg/C, g/Ah, g/F의 단위가 쓰인다.
(5) 두께 계산에 필요한 단위
① 시간 1시간은 60분, 1분은 60초, 10분은 600초, 1시간은 3600초
② 1dm2은 10cm×10cm=100cm2이다.
③1(micron)=1mm를 1,000등분한 한 개의 눈금, 즉 100만분의 1m,
1=0.001mm=0.0001cm
④밀(mil)=1인치(inch)를 1,000등분한 눈금, 즉 1mil=25.4
(6) 도금 두께 계산법
두께[m]=
시간=
나. 전류밀도
단위 면적에 흐르는 전류의 세기를 말하며, 일반적으로 전류밀도가 클수록 단위 시간당 도금되는 두께는 증가한다.
전류밀도=
예) ①전류밀도(電流密度) 1A/dm2 : 1dm2당 1A의 전류를 흘릴 때
②세로 10cm, 가로 5cm의 금속판에 5A의 전류를 사용했다고 하면 음극 모든 표면적은 10×5×2(양면)=100cm2, 즉 1평방 데시미터가 되기 때문에 전류밀도는 5A/dm2이 된다.