캐릭터 총평
버클륨(berkelium)은 원자번호 97번의 원소로, 원소 기호는 Bk이다.
버클륨은 무른 은백색 금속으로, 압력과 온도에 따라
구조가 다른 3가지 동소체들이 알려져 있다.
화학 반응성이 비교적 큰 금속이나, 공기 중에서 산화물 보호 피막이 만들어져
느리게 산화된다.
대부분의 산 수용액에 녹아 수소 기체를 발생시키고 Bk3+이 되는데, Bk3+는 녹색을 띤다.
수증기와도 잘 반응하며, 수소, 질소, 황, 할로겐 등 대부분의 비금속 원소들과 반응하여
이성분 화합물들을 만든다.
Am에 α입자를 쪼여 동위원소 243Bk(반감기 4.5시간)를 생성·확인함으로써 처음 발견되었다.
버클륨은 현재로는 기초과학 연구 외의 다른 용도는 없으며, 249Bk는 보다 무거운 여러 초우라늄 및 초악티늄족 원소들을 합성하는데 사용되었다.
버클륨은 1949년 12월에 미국 캘리포니아대학교 버클리 캠퍼스(UC Berkeley)의 시보그
(Glenn. T. Seaborg, 1912~1999), 톰프슨(Stanley G. Thompson, 1894~1953),
기오르소(Albert Ghiorso, 1915~2010)에 의해 발견되었다.
버클륨이란 원소 이름은 미국 캘리포니아대학 버클리캠퍼스
(University of California, Berkeley)가 있는 도시 버클리(Berkeley)에서 따온 것인데,
이 대학에서는 1940년과 1960년 사이에 버클륨을
포함하여 무려 11가지의 초우라늄 악티늄족 원소들이 발견되었다.
스웨덴의 마을 이름 이테르비(Ytterby)를 따서 이름지은 것을 본 딴 것이다.
버클륨은 무른 은백색이며, 강한 방사성을 내는 금속이다.
구조가 서로 다른 세가지 동소체들이 있는데, 버클륨은 화학 반응성이 비교적 큰 금속이다.
실온에서도 공기나 산소에 의해 산화되나, 산화물 보호 피막이 만들어지기 때문에
산화 속도는 느리다.
대부분의 산에 녹아 수소를 발생시키고 +3가 상태의 이온이 되는데, 염산(HCl)에
녹을 때의 표준 엔탈피 변화는 -600kJ/mol로 열을 방출한다.
물과도 반응하여 수소를 발생시킨다.
수소(H2)와 수소화물을 잘 만들고, 가열하면 용융 금속이나 대부분의
비금속 원소와도 이성분 화합물을 만든다.
할로겐화물의 경우, 플루오르화물은 물에 잘 녹지 않으나, 다른 할로겐화물은 물에 녹는다.
화합물에서는 주로 +3과 +4의 산화상태를 갖는다.
수용액에서는 +3의 상태가 보다 안정한데, Bk3+는 브롬산염, 크롬산염, 오존 등에 의해 Bk4+로 산화된다. 수용액에서 Bk4+는 Ce4+와 비슷한 안정성을 갖는다.
Bk3+는 녹색을 띠며 652nm와 742nm의 형광 피크를 보이는 반면, BK4+ 이온은 노랑색이다.
산성 수용액에서 Bk4+/Bk, Bk3+/Bk, Bk4+/Bk3+의 표준 환원전위(Eo)는
각각 -1.05 V, -2.01 V. 1.67 V이다.
버클륨은 현재로는 기초과학 연구 이외의 다른 용도는 없다.
247Bk는 중성자에 의해 핵 분열되므로 핵 연료로 사용될 수 있으나, 임계질량이 생산되는 양보다 월등히 커서 실용화될 가능성은 거의 없다.
방사선을 방출하므로 매우 위험하며, 취급하는 경우는 이에 노출되지 않도록
주의하여야 한다.
버클륨이 들어간 생체 기관에서는 방사선에 의해 암이 유발될 수 있으며,
적혈구가 손상을 입을 수 있다.
캐릭터 설명 |
원소 명 | 버클륨(미국, 방사성, 핵 군단) |
원소 기호 | Bk |
원자 번호 | 97 |
캐릭터 명 | ( ? ) |
해당 종족 | 고체족 - 무른 전이 금속 |
해당 국가 (주생산지) | 인공적 합성으로 - 강제부여방식 |
탄생 시기 (발견시기) | 1949년 - 시보그, 톰프슨, 기오르소(미국) |
표현 컬러 | 은백색(화합물 녹색. - 수용액 연한초록, 형광 피크 이온 노랑) |
캐릭터 성격 | 다소 산만하고 재주도 없어 연구에 몰두하나 효과가 없다. |
공격력 | 방사성, 열, 빛, 강자기성 등(강) |
방어력 | 산화물 보호피막(강) |
변 신 | 세 단계 |
기 타 | 기초과학연구 |