규산염 자료..

[김소장]

1.,규산나트륨 - [ sodium silicate , 硅酸  ( Na2SiO3 ) 6%

SiO₂의 양을 증가시킨 것으로 규사(SiO₂)와 소다회(Na₂CO₃)를 몰비로 SiO₂/ Na₂O=1.6~3.8로

혼합하여, 가열 용해한 것의 농후수용액이다.( 물유리 )

점조(粘稠) 액체로, 물에 잘 녹는다. 주물, 토질 안정화제, 시멘트 방수제 등에 사용한다.

    이산화규소와 알칼리를 융해해서 얻은 규산나트륨(액상)을 진한 수용액으로 한 것이다.

   규사(珪砂)와 소다회(灰)의 혼합물을 1,300∼1,500℃에서 용융해서 생긴 것을 저압증기솥에서

   처리하면 얻을 수 있다.

  알칼리는 대체로 Na₂이고(경우에 따라서는 K₂O를 사용하기도 한다), 

   수분은 10∼30%이다. 규사(珪砂)와 소다회(灰)의 혼합물을

  1,300∼1,500℃에서 용융해서 생긴 것을 저압증기솥에서 처리하면 얻을 수 있다.( 물유리 )

2,무수탄산나트륨 (Na2CO3) 3％,

  화학식은 Na₄P₂O₇·nH₂O 이다. 물에 용해되며 알코올에 용해되지 않는다.

  수용액(1→100)의 pH는 9.9∼10.7 이다.
  Fe+++, Cu++, Ca+++ 등의 금속이온과 가용성 착염을 만드는 힘이 강하여 금속이온에 대한

  봉쇄작용이 크다. 풍화성이 있으며 무기산의 존재하에서 끓이면 Na₂HPO₄로 변화된다. 

  피로인산나트륨은 축합도가 적은 것이 열가수분해에 대해 강하고 pH가 높으면 축합인산과 같은

  특이성이 있으며, 분산 및 해교작용(解膠作用)이 있고 지방의 산화방지 작용을 위해 식품에

  널리 사용한다

3.탄산칼슘 ( CaCO3 ) 5%

  자연계에 존재하는 염 중에서 가장 많다. 그 형태도 여러 가지이며, 대리석 ·방해석

  선석(霰石) ·석회석 ·백악 ·빙주석(氷洲石) ·조개껍질 ·달걀껍질 ·산호 등으로서 존재한다

  탄산의 나트륨염으로 보통 소다 또는 탄산소다라고도 부른다. 

  유리·비누 등의 제조원료로 사용되며, 알칼리로서 종이 제조 등에 사용된다.

  석회석 ·대리석으로서 시멘트의 주원료, 산화칼슘의 원료, 제철 · 건축재료 등의 각종 중화제(中和劑) 로  서 사용된다. 또, 호분은 백색 안료 ·수성도료에, 침강 탄산칼슘은 안료 ·도료 ·치약 등에 사용되며,  고무에도 보강제로서 배합된다.

4.피로인산 나트륨 ( Na4P2O7 ) 5%

  품질개량제. 어육연제품, 육제품, 간장, 된장, 청량음료, 빙과 등에 사용한다. 그밖에 의약(완하제),

  금속이온 봉쇄제, 공업용수 처리제로 사용된다. 사용 기준은 없다. 무~백색의 결정성 분말.

  융점은 988℃. 물에 녹고 에탄올에는 녹지 않는다.

  물 100ml에 대하여 20℃에서 11g, 40℃에서 25g, 60℃에서 44g, 100℃에서 93g 용해한다.

  1% 수용액의 pH는 10.0~10.2.

참고 = 규산칼륨K₂SiO₃ / 규산염.Na2CO3 / 탄산칼륨.K2CO3

         탄산칼슘.CaCO3 을 첨가하면 지력에 아주좋다.