[화학] 무기화합물 명명법

무기화합물의 명명법 1. 이온성화합물  ① cation     ● 금속 이온 뒤에 이온을 붙인다. Na(sodium) - Na+(sodium ion)     ● 전이 금속과 같이 전하가 여러 가지일 경우 괄호 안에 로마 숫자로 붙인다.        ex) Fe2+ - iron(Ⅱ)ion / Fe3+ - iron(Ⅲ)ion     ● 2개의 다른 전하상태를 비교할 때, 전하가 낮은 것에 ous, 높은 것에 ic을 붙인다        ex) Cu+ cuprous ion / Cu2+ Cupric ion, Fe2+ ferrous ion / Fe3+ ferric ion     ● 비금속원자의 양이온은 -ium의 어미를 갖는다        ex) NH4+ - ammonium ion / H3O+ hydronium ion  ②. anion     ● 단원자 이온과 몇 개의 단순한 다원자 이온은 어미를 없애고 -ide 접미어를 쓴다.        ex) H- - hydride / OH- - hydroxide ion     ● 산소를 포함하는 다원자 이온은 -ate 나 -ite 접미어를 갖는다.        ex) NO3- - nitrate / NO2- - nitrite     ● 옥시음이온에 수소가 1개 첨가되면 hydrogen, 두 개가 첨가되면 dihydrogen이 접두어가 사용된다.        ex) CO32-carbonate / HCO3- hydrogen carbonate / H2PO4-dihydrogen phosphate     ● ClO4- perchlorate / ClO3- chlorate / ClO2- chlorite / ClO- hyperchlorite  ③ cation 다음에 anion을 읽는다         ex) BaBr2 barium bromide / Al(NO3)3 aluminium nitrate / Cu(ClO4)2 Cupric perchlorate 2. acid  ①. 어미가 ide인 음이온의 산의 경우 어미를 ic로 바꾸고 hydro 접두사를 붙인다.      ex) Cl- chloride / HCl hydrochloric acid, S2- sulfide / H2S hydrosulfuric acid  ②. 어미가 ate인 음이온의 산의 경우 어미를 ic로 바꾼다.      ex) ClO3- chlorate / HClO3 chloric acid , ClO4- perchlorate / HClO4 perchloric acid  ③. 어미가 ite인 음이온의 산의 경우 어미를 ous로 바꾼다.      ex) ClO- hypochlorite / HClO hypochlorous acid,          ClO2- chlorite / HClO2 chlorous acid 3. 이원소 분자화합물  ①. 왼쪽의 원소 이름을 먼저 쓴다.  ②. 2개의 원소가 같은 족에 속하면 낮은 쪽의 것을 먼저 쓴다.  ③. 두 번째의 원소에 -ide 접미어를 붙인다. ex) Cl2O dichlorine monooxide  ④. 1mono, 2di, 3tri, 4tetra, 5penta, 6hexa, 7hepta, 8octa, 9nona, 10deca의 접두어로 원자수를 나타내지만 접두어가 a 나 o로 끝나고 음이온이 모음으로 시작하면 a 나 o 는 생략한다  ex) N2O4 dinitrogen tetroxide