<h3 class="tit_desc"><span class="txt_nowrap">베릴륨</span> </h3><p><span class="screen_out">다른 표기 언어</span><!-- 2014-10-21 대체 텍스트 추가 --> <strong class="tit_foreign">Beryllium </strong></p><div class="area_info clear_g"><strong class="screen_out">툴바 메뉴</strong> <ul class="list_tool"><li><a class="link_tool" id="fontPlus" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><span class="ico_btn font_plus"><u><font color="#0066cc">폰트확대</font></u></span></a><span class="txt_bar">|</span></li><li><span class="link_tool" id="fontMinus"><span class="ico_btn font_minus">폰트축소</span></span><span class="txt_bar">|</span></li><li><a class="link_tool" id="socialShareSnsView" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><span class="ico_btn ico_share"><u><font color="#0066cc">공유하기</font></u></span></a><span class="txt_bar">|</span> <div id="btnSocialShareContainer"><div class="sns_comm"><div class="share_sns share_sns_type3"><a class="btn_sns" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><em class="img_g ico_more">공유</em><span class="txt_alt">서비스 더보기</span></a><div class="layer_sharesns"><a class="link_sns" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none" data-handler="kakaostory"><span class="img_g ico_sns_mp">카카오스토리</span></a><a class="link_sns" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none" data-handler="twitter"><span class="img_g ico_sns_twi">트위터</span></a><a class="link_sns" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none" data-handler="facebook"><span class="img_g ico_sns_face">페이스북</span></a></div></div></div></div></li><li><a class="link_tool" id="printView" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><span class="ico_btn ico_print"><u><font color="#0066cc">인쇄 미리보기</font></u></span></a><span class="txt_bar">|</span></li><li><a class="link_declare" id="feedback" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><u><font color="#0066cc">오류 수정 문의</font></u></a></li></ul></div><p><!-- //inner_tit --> <!-- //desc_tit --> <!-- //info_tit --> <br></p><div class="info_cont info_details"><table class="list_summary"><caption class="screen_out">요약 테이블</caption><colgroup><col style="width: 10px;"><col></colgroup><tbody><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">분류</span></th><td class="cont_summary"> 알칼리 토금속 </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">원자번호</span></th><td class="cont_summary">4 </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">원소기호</span></th><td class="cont_summary">Be </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">상태</span></th><td class="cont_summary"> 고체 </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">원자량</span></th><td class="cont_summary">9 </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">녹는점</span></th><td class="cont_summary">1,278℃ </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">끓는점</span></th><td class="cont_summary">2,970℃ </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">원자가</span></th><td class="cont_summary">2 </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">전자배열</span></th><td class="cont_summary">2-2 또는 1s<sup><font size="2">2</font></sup> 2s<sup><font size="2">2</font></sup> </td></tr><tr><th class="tit_summary" scope="row"><span class="inner_summary">비중</span></th><td class="cont_summary">1.85g(20℃) </td></tr></tbody></table><div class="info_order order_open order_m " id="infoToc"><div class="inner_order" style="display: none;"><div class="order_top"><h4 class="ico_comm tit_order">목차</h4><a class="link_open" id="titToggle" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#none"><u><font color="#0066cc">접기</font></u></a> </div><ol class="list_order"><li><a class="link_define link_g" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b09b2074b#3735417"><u><font color="#0066cc">베릴륨 화합물</font></u></a> <ol class="list_2depth"></ol></li></ol></div></div><!-- info_order --> <div class="section_desc fst"><div class="wrap_thumb thumb_mid"><div class="thumb_section other_thumb"><div class="figure_thumb" style="width: 659px;"><a class="link_figure" href="http://100.daum.net/multimedia/904_670982029" target="_blank"><img width="659" height="658" class="img_thumb" alt="베릴륨(Beryllium)" src="http://t1.daumcdn.net/thumb/R659x0/?fname=http%3A%2F%2Ft1.daumcdn.net%2Fencyclop%2Fm904%2FqS1KheNUzL8M4fsB1EHK628tHDUP45pr73BUScwg%3Ft%3D1500367376000"><u><font color="#0066cc"> <span class="thumb_frame" style="width: 657px; height: 656px;"></span><!-- //2014-09-17 프레임 수정. 이미지 height값보다 2px 작게 넣어주세요 ~ --> </font></u></a></div> <!-- //figure_thumb --> <div class="info_thumb" style="width: 657px;"><strong>베릴륨(Beryllium)</strong> </div><!-- //info_thumb --> </div> <!-- //thumb_section --> </div> <p class="desc_section">야금술에서 경화제(硬化劑)로, 그밖에 많은 분야와 핵응용에 쓰인다. 1798년에 루이 니콜라 보클랭이 녹주석과 에메랄드에서 산화물 상태의 베릴륨을 발견했고, 1828년에 프리드리히 뵐러와 A.-A.-B. 비시가 칼륨으로 염화베릴륨을 환원하여 각각 독자적으로 베릴륨 금속을 분리했다.</p><p class="desc_section">베릴륨은 철회색(鐵灰色)의 금속으로 실온에서 매우 잘 부서지며, 천연에서 유리 상태로 산출되지 않는다. 지층의 화성암에 0.0006％ 정도 존재하는 것으로 추정된다.</p><p class="desc_section">녹주석(규산알루미늄베릴륨)과 버어트런다이트(규산베릴륨)에는 수산화베릴륨을 공업적으로 추출하기에 충분한 양이 들어 있다. 베릴륨 금속은 마그네슘으로 플루오르화베릴륨을 환원시키거나 염화베릴륨을 전기분해하여 공업적으로 얻는다.</p><div class="wrap_thumb thumb_mid"><div class="thumb_section other_thumb"><div class="figure_thumb" style="width: 400px;"><a class="link_figure" href="http://100.daum.net/multimedia/47_400px-Be-140g%20(1).jpg" target="_blank"><img width="400" height="480" class="img_thumb" alt="베릴륨(beryllium)" src="http://t1.daumcdn.net/thumb/R659x0/?fname=http%3A%2F%2Ft1.daumcdn.net%2Fencyclop%2Fm47%2FGxHlXej5kMHVtfVHpVR6aYfMfEMHyfZeKMqqHo7G%3Ft%3D1496204803000"><u><font color="#0066cc"> <span class="thumb_frame" style="width: 398px; height: 478px;"></span><!-- //2014-09-17 프레임 수정. 이미지 height값보다 2px 작게 넣어주세요 ~ --> </font></u></a></div> <!-- //figure_thumb --> <div class="info_thumb" style="width: 398px;"><strong>베릴륨(beryllium)</strong> </div><!-- //info_thumb --> </div> <!-- //thumb_section --> </div> <p class="desc_section">베릴륨은 단 하나의 안정한 경금속(輕金屬)으로 비교적 녹는점이 높다. 우수한 전기전도도, 높은 열용량과 열전도도, 고온에서도 뛰어난 역학적 성질들, 내산성화(耐酸性化), 매우 높은 탄성률(강철의 1.33배) 등의 성질들로 인해 원자로에 쓰일 수 있을 뿐만 아니라 구조적·열적 응용에 관심을 갖게 한다. 베릴륨은 X선을 알루미늄보다 17배나 더 잘 통과시키므로 X선관의 창을 만드는 데 널리 쓰인다.</p><p class="desc_section">베릴륨은 자이로스코프, 가속도계, 관성유도 기기용 컴퓨터 부품, 미사일·항공기·우주선 등의 여러 장치, 강력 제동통 등과 같이 좋은 흡열부가 필요한 곳에 쓰인다. 대개 베릴륨은 경질 <a name="ID7" class="link_define link_g"></a><a class="link_define link_g" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b24h3272a"><u><font color="#0066cc">합금</font></u></a>에 적은 비율로 쓰이는데 특히 구리가 주성분인 합금이나, 니켈이나 철을 주성분으로 한 합금에 쓰인다. 화약공장에서처럼 불꽃 튀는 것이 위험한 곳에서는 베릴륨-구리 합금으로 도구를 만들어 쓴다. 베릴륨 자체는 불꽃을 감소시키지 못하지만 구리를 강화시켜 충격을 가해도 불꽃을 만들지 않는다. 산화성 합금에 소량의 베릴륨을 가하면 표면에 보호막이 생겨 마그네슘의 가연성을 감소시키고 은 합금의 변색을 막는다.</p><p class="desc_section">1932년 제임스 <a name="ID6" class="link_define link_g"></a><a class="link_define link_g" href="http://100.daum.net/encyclopedia/view/b20c1899a"><u><font color="#0066cc">채드윅</font></u></a>은 α입자를 베릴륨에 포격시켜 방출되는 입자가 중성자임을 밝혀냈다. 그 이후로 라듐과 같은 α입자 방출원소와 함께 섞어주면 α입자에 충돌된 베릴륨이 중성자를 방출하므로 적당한 중성자원으로 사용될 수 있게 되었다. 1942년에 엔리코 페르미는 우라늄을 사용한 원자로에서 처음으로 제어 된 핵분열 연쇄반응을 일으키는 데 라듐과 혼합된 베릴륨을 중성자원으로 사용했다.</p><div class="wrap_thumb thumb_mid"><div class="thumb_section other_thumb"><div class="figure_thumb" style="width: 600px;"><a class="link_figure" href="http://100.daum.net/multimedia/900_ANd9GcSzaodarhte1syc0wObl3_-_00E62xSoZV6n0QjKh-dHR2u1K5cgjcp16M2" target="_blank"><img width="600" height="600" class="img_thumb" alt="Electron shell 004 Beryllium" src="http://t1.daumcdn.net/thumb/R659x0/?fname=http%3A%2F%2Ft1.daumcdn.net%2Fencyclop%2Fm900%2FNbklFWDeX08ZWoCIlP1n5ffk9tWBm4TWhKzPApC5%3Ft%3D1500879324000"><u><font color="#0066cc"> <span class="thumb_frame" style="width: 598px; height: 598px;"></span><!-- //2014-09-17 프레임 수정. 이미지 height값보다 2px 작게 넣어주세요 ~ --> </font></u></a></div> <!-- //figure_thumb --> <div class="info_thumb" style="width: 598px;"><strong>Electron shell 004 Beryllium</strong> </div><!-- //info_thumb --> </div> <!-- //thumb_section --> </div> <p class="desc_section">천연에서 산출되는 유일한 동위원소는 베릴륨-9(<sup><font size="2">9</font></sup>Be)이며, 인공으로 합성한 동위원소로는 <sup><font size="2">10</font></sup>Be(반감기 270만 년)과 <sup><font size="2">8</font></sup>Be(10<sup><font size="2">-15</font></sup>초 내에 자발적으로 핵분열이 일어나 2개의 α입자로 됨)이 있다.</p></div><!-- //section_desc --> <div class="section_desc "><h4 class="tit_section" id="3735417">베릴륨 화합물 </h4><p class="desc_section">베릴륨은 모든 베릴륨 화합물에서 산화수가 ＋2인 상태로 존재한다. 화합물은 일반적으로 무색이며, 이 원소의 이전 이름인 글루시늄에서 알 수 있듯이 단맛이 난다. 용액, 건식분진(乾式粉塵) 또는 연기에 녹아 있는 형태의 기용성 화합물은 유독하여 피부염을 일으키고, 흡입했을 때 포스겐 독가스와 유사한 급성 독성을 일으킨다.</p><p class="desc_section">산화베릴륨(BeO)은 열전도도가 좋으면서도 전기저항과 절연내력이 큰 특이한 성질을 갖고 있어서 고온용 내화물질(耐火物質)로 사용된다. 또한 고온용 핵장치에 사용되는 세라믹 부품을 만드는 데 사용되는 등 다양하게 응용된다.</p><p class="desc_section">염화베릴륨(BeC<sub><font size="2">2</font></sub>)은 프리델-크래프츠 반응의 촉매로 사용되며, 베릴륨을 전해채취(電解採取) 또는 전기정련(電氣精鍊)할 때 용기로 사용된다. 염기성 탄산베릴륨(BeCO<sub><font size="2">3</font></sub>·<i>x</i>Be(OH)<sub><font size="2">2</font></sub>)은 암모니아(NH<sub><font size="2">3</font></sub>)와 이산화탄소(CO<sub><font size="2">2</font></sub>)에서 침전되며, 베릴륨의 염을 합성하는 출발물질로 사용된다. 염기성 아세트산베릴륨(Be<sub><font size="2">4</font></sub>O(C<sub><font size="2">2</font></sub>H<sub><font size="2">3</font></sub>O<sub><font size="2">2</font></sub>)<sub><font size="2">6</font></sub>)도 같은 용도로 사용된다.</p><p class="desc_section">베릴륨은 유기 배위화합물을 만들며, 알킬베릴륨과 아릴베릴륨 등 몇몇 유기금속화합물에서는 탄소와 직접 결합한다.</p></div></div><p><br></p><p><br></p><p><br></p>
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첫댓글 요1:4
창2:4
치환과 화소와 수용능력으로 주를 발한다.
시돈 땅으로 흐른 우리의 삶이다.
우리 삶!
아멘(사렙다 한 과부)
한 과부 사르밧을 꺼낸 일이다.
셀라(아도나이)
치환과 화소는 빛이다.
빛!
가인의 얼굴 빛이 흐른다.
가인의 얼굴 빛!
아멘(창4:4-6. Ne. O. C. Be. B. N. F)
환원이다.
수소와 헬륨이 잡히고 있다.
환원!
H2O2. H2O. HCl. CO2. CO
아멘(NaCl/치환과 화소)
눅4