<![CDATA[
<p>끓는점에서 자유에너지는 일정하므로</p><p>응축속도와 증발속도가 같잖아요.</p><p><br></p><p>하지만 엔탈피 엔트로피가 증가한다는 것은</p><p>액체가 증발을 해서 기체의 양이 많아진다는 것인데요</p><p><br></p><p>그렇다면 증발속도가 응축속도보다 크다는게 되지 않나요?</p>
<!-- -->]]>
카페 게시글
검색이 허용된 게시물입니다.
[화학] 수업 내용 Q&A
필수 이론
끓는점에서 자유에너지 일정 하지만 엔트로피 엔탈피 증가?
다음검색
첫댓글 가열을 해주엇기 때문에 엔탈피 증가하고 엔트로피도 증가하는 상황 같네요.
그러면 증발속도 응축속도 둘 다 증가하지만 같은 비율로 증가하더라도 증발하는 양은 더 많이 더 많아질거 같네요
아 넵 답변 고맙습니다~
음 하지만 두번째 줄이 잘이해가 안되는데요.
같은 속도에서 같은 비율로 증가했는데 증발하는 양이 더 많아진다는 내용이요.
@ITA_GATTUSO 저도 댓글을 달고 좀 이상해서 다시 생각해봤는데요~
끓는점에서 델타G가 0인 상황은 끓음 상황이 아닌 증발상황으로 보셔야ㅜ헐거 같습니다. 반응의 자발성을 따지기 위해서는 외부에서 가열되는 상황은 자발성을 따질수 없겠죠~
끓는 상황이라면 위에 말씀하신 엔트로피가 증가하니까 기체의 양도 증가하고 정반응 속도가 역반응 속도보다 빠르겠네요
깊게 생각 안하고 답변달아서 죄송합니다 ㅠㅠ
@효자촌 아뇨 감사하죠 우선은 김준교수님 답변을 기다려야겟네요 ㅠ
가역 과정처럼 생각하시면 될 것 같습니다.
예를 들어 등온 가역 팽창이라면 기체의 압력과 외부 압력이 동일한 상황에서의 팽창인데 엄밀하게는 두 압력이 동일하다면 팽창이 불가능하죠.
끓는점에서도 매 순간 증발속도와 응축속도가 같은 평형을 유지한다고 봐야하지만 거시적으로는 변화가 일어나는 상황으로 보시면 됩니다.
실제로 정확한 평형은 아니지만 계산을 위해서 평형을 가정하는 것 정도로 받아들이세요~