Barefoot 7일자, 칼슘의 화학 (사람은 흙으로 만들어졌다.)

[남대문고씨]

Chapter 6 The Chemistry of Calcium

대답해야 할 가장 중요한 질문 중 하나는 왜 칼슘이 모든 식품 중에서 지구상의 요소는 우리 시대의 가장 중요한 생물학적 요소가 되었습니다. 대답은 칼슘과 디옥시리보핵산(DNA)의 기본 화학을 이해함으로써 찾을 수 있습니다.  아마추어 화학 애호가가 아닌 분들은 이 문서의 마지막 단락으로 건너뛰십시오. 비전문가를 위한 요약입니다.

칼슘은 밀도가 1.55, 원자가가 2, 원자량이 1인 금속 원소입니다. 40, 원자번호 20. 석회는 1세기에 로마인들이 준비했지만 "calx"라는 이름으로 이 금속은 Dalton이 제안한 해인 1808년까지 발견되지 않았습니다. 원자론 베르셀리우스와 폰틴이 칼슘-아말감을 준비했다는 사실을 알게 된 후 Darby는 처음으로 금속을 분리할 수 있었습니다. 칼슘은 지구 지각의 퍼센트로 3퍼센트 이상을 형성합니다.  다섯 번째로 풍부합니다. 결합되지 않은 자연에서는 결코 발견되지 않습니다. 석회석과 같은 탄산염 형태, 석고와 같은 황산염 형태로 풍부하게 존재하며, 인회석과 같은 인산염 형태. 화학적으로 칼슘은 알칼리토류 원소 중 하나입니다. 그 산화물은 물과 반응하여 염기성인 안정한 수산화물을 형성합니다. pH는 7보다 높습니다. 그것 전자에 대한 인력이 낮고 좋은 환원제입니다. 특히 산소에 쉽게 전자를 포기합니다.  산화물과 수산화물은 븐지의 각 끝에 극성을 띠고 있습니다. 칼슘은 외부 네 번째 궤도에 2개의 전자를 포함하여 20개의 전자를 가지고 있습니다. 그 이온은 나트륨과 같은 크기이고 마그네슘보다 크고 칼륨보다 작습니다. 이 모든 것은 매우 일반적인 것입니다.

이 모든 것이 무엇을 의미합니까? 기본적인 물리적 특성을 단순화해 보겠습니다. 거의 모든 생화학적 기능에 참여하는 역할을 하는 생물요소에 의해 요구됩니다. 쉽게 제거할 수 있고 교체되었습니다.

우선, 그것은 풍부해야 할 것입니다. 지구에서 가장 흔한 원소 지각은 산소 49%, 규소(실리콘) 26%, 알루미늄 7.5%, 철 4.7%, 칼슘 3.4%, 마그네슘 1.9%, 수소 0.88%, 티타늄 0.55%, 인 0.12%, 탄소 0.09%, 망간 0.08%, 황 0.03%, 기타 모든 원소는 이 원소보다 적습니다. 1 번 테이블). 나열된 것보다 낮은 농도의 원소를 배제할 수는 없지만, 필요한 화학적 활성 요소는 더 높은 집중의 범위에서 더 적절하게 발견됩니다.

One of the most important questions to be answered is why calcium, out of all of the elements on Earth, became the most important biological element of our times. The answer can be found in the understanding of the basic chemistry of both calcium and deoxyribonucleic acid (DNA). For those who are not amateur chemistry buffs, skip to the last paragraph in this chapter for the layman’s summary.

Calcium is a metallic element with a density of 1.55, a valence of 2, an atomic weight of 40, and an atomic number of 20. Although lime was prepared by the Romans in the first century under the name “calx”, the metal was not discovered until 1808, the year Dalton proposed the Atomic Theory After learning that Berzelius and Pontin had prepared a calcium-amalgam compound, Davy was able to isolate the metal for the first time. Calcium forms more than three percent of the Earth’s crust—the fifth most abundant. It is never found in nature uncombined and occurs abundantly in the carbonate form as limestone, in the sulfate form as gypsum, and in the phosphate form as apatite. Chemically, calcium is one of the alkaline earth elements as its oxides react with water to form stable hydroxides which are basic: pH greater than seven. It has a low attraction for electrons and is a good reducing agent—it gives up its electrons readily, especially to oxygen. The oxides and hydroxides are polar 극성— electrically charged oppositely at each end of the molecule(분자). Calcium has 20 electrons with 2 in its outer fourth orbital. Its ion is the same size as sodium, bigger than magnesium, but smaller than potassium, all of which are very common.

What does all this mean? Let us simplify the basic physical characteristics that would be required by the bioelement with the job of participating in almost all biochemical functions, as well as by providing basic structural building material that can readily be removed and replaced.

To begin with, it would have to be abundant; the most common elements in the earth’s crust are oxygen at 49%, silicon at 26%, aluminum at 7.5%, iron at 4.7%, calcium at 3.4%, magnesium at 1.9%, hydrogen at 0.88%, titanium at 0.55%, phosphorous at 0.12%, carbon at 0.09%, manganese at 0.08%, sulfur at 0.03%, and all others at less than these elements (see Table #1). Although the elements of lower concentration than those listed cannot be ruled out, the chemically active element required would be more appropriately found with a higher range of concentration.

1 번 테이블 지구의 원소 구성 껍질과 인체 원소

%지구 지각 % 인체

산소 49.00 65.00

실리콘 26.00 미량

알루미늄 7.50 미량

철 4.70 1.00

칼슘 3.40 1.60

나트륨 2.60 0.30

칼륨 2.40 0.40

마그네슘 1.90 0.05

수소 0.88 10.00

티타늄 0.55 미량

염소 0.19 0.30

인 0.12 0.90

탄소 0.09 18.00 망

간 0.08 0.00

황 0.03 0.25

합계 99.46 100.00 참고: 사람이 만든 것이 아닌 다른 모든 원소(77개 원소)는 지구 지각의 0.54%를 구성합니다.

이 모든 요소는 인체에서 발견될 수 있으며, 지각에서 농도가 가장 낮은 탄소, 즉 탄소가 우리가 알고 있는 삶의 요소 기본 구성 요소입니다. 그러나 기본적으로는 구조적 구성 요소일 뿐이므로, 몸에서 기능적인 요소로 활동화시키기 위해서는  반드시  분자 형태의 수소 원소와 화학적으로 결합되어야만 합니다. 이 화합물은 탄소의 반응성이 떨어지게 만듭니다. 항상 그렇듯이 다양한 생화학적 활동에 필요한 단순한 요소 하나 이상의 수소 원자에 부착됩니다.

가장 풍부한 원소인 산소는 원소 상태에서 분리된 채 발견되지 않습니다. 형태. 바깥쪽 두 번째 궤도에는 6개의 전자가 있으며 이 두 개의 전자가 더 있는 궤도 를 채우려는 데 매우 공격적입니다. 이 특성을 전기 음성도라고 하며, 산소가 공격성을 띠는 첫번째 숫자입니다. 정의하자면 전자의 포기 공유로 원소결합이 발생하여 화학 반응을 나타냅니다. 일반적으로 외부 궤도가 더 중간의 전자보다 전자를 포기하는 경향이 있으며, 외부 전자 궤도를 가진 요소는 더 중간의 궤도를 채우기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 따라서 산소는 우선적으로 자신과 결합합니다.

외부 궤도가 매부 궤도 뿐만 아니라 가장 활용도가 높은 요소 전자. 절반 미만이지만 가장 많은 양을 가지고 있는 가장 풍부한 원소의 목록 산소가 붙잡기 위해 외부 궤도에 있는 전자는 다음과 같습니다:  6개의 전자를 가진 황,  5개의 전자를 가진 인,  4개의 전자를 가진 실리콘과 탄소, 3개의 전자를 가진 알루미늄 전자, 3개 또는 2개의 전자를 가진 철, 2개의 전자를 가진 마그네슘과 칼슘, 그리고 나트륨과 칼륨은 하나의 전자를 가지고 있습니다. 형성된 분자의 안정성은 공유되는 전자의 수에 따라 달라지며, 산소는 우리가 알고 있는 생명의 필수적인 부분이기 때문에 산소가 가장 쉽게 부착되는 요소를 제거해야 합니다. 따라서 황, 인, 실리콘, 탄소, 알루미늄은 원소 목록에서 제거되어야 합니다. 가장 활동적인 생화학 원소에 대한 경쟁자입니다.

Table #1 Elemental Composition of the Earth’s Crust Versus the Human Body Element %Earth's Crust %

Human Body Oxygen 49.00 65.00 Silicon 26.00 trace Aluminum 7.50 trace Iron 4.70 1.00 Calcium 3.40 1.60 Sodium 2.60 0.30 Potassium 2.40 0.40 Magnesium 1.90 0.05 Hydrogen 0.88 10.00 Titanium 0.55 trace Chlorine 0.19 0.30 Phosphorus 0.12 0.90 Carbon 0.09 18.00 Manganese 0.08 0.00 Sulfur 0.03 0.25 TOTAL 99.46 100.00 Note: All other nonman made elements (77 elements) make up 0.54% of the Earth’s crust.

It should be noted that all of these elements can be found in the human body, and the one that is lowest in concentration in the Earth’s crust— carbon—is the basic building block element of life as we know it. However, it is basically only a structural component, and must be chemically compounded with the element hydrogen in molecular form in order to be an active “functional” ingredient in the body. This compounding renders carbon less reactive, than the simple element that would be required for diverse biochemical activity, as it must always be attached to one or more hydrogen atoms.

The most abundant element, oxygen, is also never found unattached in its elemental form. It has six electrons in its outer second orbital, and is very aggressive in trying to fill up this orbital with two more electrons. This trait is known as electronegativity, and oxygen is number one in aggressiveness. The giving up or sharing of electrons resulting in elemental bonding, by definition, represents a chemical reaction. As a rule, elements with outer orbitals that are less than half full tend to give up these electrons, and elements with outer electron orbitals more than half full tend to acquire electrons to fill this orbital. Thus, oxygen preferentially binds itself to elements with outer orbitals not only less than half full, but also with the most available electrons. The list of most abundant elements that are less than half full but that have the most electrons in their outer orbital for oxygen to grab are as follows: sulfur with six electrons, phosphorous with five electrons, silicon and carbon with four electrons, aluminum with three electrons, iron with three or two electrons, magnesium and calcium with two electrons, and sodium and potassium with one electron. Since the stability of the molecules formed depends on the number of electrons shared, and since oxygen is an integral part of life as we know it, we must remove the elements to which oxygen will most readily attach. Thus sulfur, phosphorous, silicon, carbon, and aluminum must be removed from the list of elements which were contenders for the most active biochemical element.

이로 인해 나트륨, 칼륨, 마그네슘 및 칼슘이 가장 논리적인 경쟁자로 남습니다. 나트륨과 칼륨은 알칼리 금속이고, 마그네슘과 칼슘은 알칼리 금속이라는 점에 유의해야 합니다. 알칼리 토금속입니다. 즉, 이들 원소는 모두 다음과 같은 물리적 특성을 나타냅니다. 물에 노출되면 알칼리 용액(pH 7보다 높음)이 생성됩니다. 따라서 그것은 것입니다 논리적으로 생화학적 활동이 일어나는 대부분의 체액은 하나 이상의 이들 원소 중 pH는 7보다 커야 합니다. 그러나 7보다 높을수록 유체의 pH가 상승할수록 부식성이 더욱 강해지며, 일부 제한된 부분에도 불구하고 위와 같은 신체에는 부식성 산성 액체가 들어 있을 수 있습니다. 몸은 절대 그럴 수 없어요. 나트륨과 칼륨 모두 매우 부식성이 강하고 부식성이 높습니다. pH를 낮추기 위해서는 염화물과 같은 음이온과 균형을 이루어야 합니다. pH 7에서는 대략 중성입니다. 반대로 칼슘과 마그네슘은 모두 약하게 생성됩니다. 다양한 음이온을 함유한 알칼리성 용액이므로 존재에 대한 의존도가 덜 필요합니다. 다른 특정 이온. 이 마지막 네 가지 요소가 모두 중요한 것으로 밝혀졌지만 신체 기능 중 칼슘과 마그네슘이 가장 유연한 것으로 나타나고 있습니다.

바람직한 또 다른 특성은 생물학적 효율성, 즉 생물학적 효율성입니다. 이온이 더 많은 양의 극성 라디칼이나 단백질에 부착되는 능력. 있다 많은 수의 극성 분자가 있으며, 가장 흔한 것은 물(그림 #1 참조)과 포도당입니다. 주로 음극 세포 표면과 같은 강한 전기장의 영향을 받는 경우 인지질로 구성된(그림 #2 참조) 극성 화합물은 다음과 같이 스스로 쌓이는 경향이 있습니다. 반대 방향으로 대전된 끝이 서로 마주보게 하여 스택을 만듭니다(다이어그램 #3 참조). 부터 이 정렬된 스택의 외부 끝은 음수이므로 음수 셀 표면이 전파되었습니다. 전기장은 스택 끝으로 나가며, 이 시점에서 양이온에 부착될 수 있습니다. (양이온). 칼슘 이온과 마그네슘 이온 모두 외부에 전자 2개가 빠져 있습니다. 세포 밖으로 확장되는 극성 스택을 더 많이 끌어당길 수 있는 궤도 표면, 따라서 단 하나의 나트륨 이온과 칼륨 이온 위에 다시 한 번 나타납니다. 외부 궤도에서 전자가 누락되었습니다.

This leaves sodium, potassium, magnesium, and calcium as the most logical contenders. It should be noted that sodium and potassium are alkali metals, and magnesium and calcium are alkaline earth metals, or in other words, these elements all exhibit the physical property of producing alkaline solutions (pH greater than seven) when exposed to water. Thus it would be logical that most of the body’s fluids in which the biochemical activity occurs with one or more of these elements, should have a pH greater than seven. However the higher above seven the pH of the fluids rise, the more corrosive they become, and although certain restricted parts of the body— such as the stomach— can contain corrosive acidic fluids, every cell throughout the body definitely cannot. Both sodium and potassium produce very caustic and corrosive solutions and must be balanced with anions, such as chlorides, to bring their pH down to approximate neutrality at pH 7. On the contrary, both calcium and magnesium produce mildly alkaline solutions with a variety of anions and thus require less dependence on the presence of other specific ions. Although all of these last four elements will be found to be important for bodily functions, calcium and magnesium appear to be emerging as the most flexible.

Another trait that would be desired would be biological efficiency, or in other words the ability of an ion to attach to a larger number of nutrient polar radicals or proteins. There are a large number of polar molecules, the most common being water (see Diagram #1) and glucose. When under the influence of a strong electrical field, such as the negative cell surface mostly made up of phospholipids (see Diagram #2), the polar compounds tend to stack themselves by having their oppositely charged ends face each other, creating the stack (see Diagram #3). Since the outer end of this aligned stack is negative, the negative cell surface has thereby propagated its electrical field out to the end of the stack, where, at this point, it can attach itself to a cation (positive ion). Both calcium and magnesium ions have two electrons missing from their outer orbitals which allows them to attract more of the polar stack extending out from the cell surface, thus emerging once again over sodium and potassium ions which have only one electron missing from their outer orbitals.

Diagram #1 Polar Water Molecule with its Electrical Field

Diagram #2 Phospolipids on Cell Surface With Its Negative Electrical Field

Diagram #3 Negative Field Propagated Out from the Cell Membrane by Stacking Polar Compounds

이러한 전기장 전파 과정은 본질적으로 매우 일반적이며 더 좋을 수 있습니다. 간단한 예를 통해 이해할 수 있습니다. 다음과 같은 경우 마른 모래가 양동이에서 쉽게 쏟아져 나옵니다. 거꾸로 뒤집혔다; 그러나 젖은 모래가 담긴 양동이를 거꾸로 뒤집으면 모래가 형태를 그대로 유지하면서 한 덩어리로 나옵니다. 이는 모래 입자와 같은 입자 때문에 발생합니다. 인지질 세포 표면은 표면에 산소로 구성되어 있습니다. 젖으면 극지방의 물 모든 표면에서 쌓여서 음의 필드가 외부로 전파될 때까지 전파됩니다. 만나서 사방에서 서로 밀어내려고 하면 각 모래알이 남게 됩니다. 중력을 거스릴 만큼 충분한 힘으로 매달려 있습니다. 이는 자기장의 두 극과 유사합니다. 공중부양은 중력에 저항하여 서로 반발하여 기차가 공중에 매달린 상태로 유지되도록 하는 것입니다. 공중. 물에 떠 있는 모래로 가장자리의 결정이 깨지는 것을 방지합니다. 물 표면 장력의 힘으로 스택에서 밀려납니다. 마찬가지로 이 전기장은 세포 밖으로 전파되는 것은 양전하를 띤 양이온을 조직화하는 강력한 힘입니다. 칼슘과 같은 생화학적 일꾼. 가장 흔한 극성 화합물은 세포외 세포액은 물과 포도당이다. 나트륨, 칼륨, 칼슘, 마그네슘 양이온은 모두 이러한 전기장 전파에 의해 자주 영향을 받으며, 다른 양이온은 덜 영향을 받습니다. 자주 영향을 받습니다. 그러나 일단 스택이 멤브레인에서 분리되면 하나의 요소, 칼슘은 세포에 영양분을 공급하는 데 훨씬 뛰어납니다.

This process of electric field propagation is very common in nature and can be better understood by providing a simple illustration: dry sand readily pours out of a bucket when turned upside down; however, when a bucket of wet sand is turned upside down, the sand comes out in one whole piece, retaining its shape. This occurs because a particle of sand, like the phospholipid cell surface, is made up of oxygen on its surfaces. When wet, the polar water stacks up from all of the surfaces, thus propagating the negative fields outwardly until they meet and try to repel each other from all sides, resulting in each sand grain remaining suspended with enough force to defy gravity. This is similar to the two like-poles of magnetic levitation repelling each other to defy gravity thereby allowing a train to remain suspended in mid air. With the water-suspended sand, the crystals on the edge are prevented from being pushed off the stack by the force of the water surface tension. Similarly, this electric field propagated out from the cell is a strong force in organizing the positively charged cation biochemical workhorses, such as calcium. The most common polar compounds in the extracellular cell fluid are water and glucose. Sodium, potassium, calcium and magnesium cations are all frequently affected by this electrical field propagation, with other cations less frequently affected. However, once the stack breaks from the membrane, one element, calcium, is vastly superior in assisting nutrients into the cell .

마스터 생화학 요소가 가져야 할 또 다른 능력은 쉽게 일단 세포에 들어가면 쌓인 극성 영양소를 방출합니다. 마그네슘에는 두 가지가 있습니다. 바깥쪽 세 번째 궤도에는 전자가 있고, 칼슘은 바깥쪽 네 번째 궤도에 두 개의 전자가 있습니다. 또한 내부 세 번째 궤도에는 10개의 빈자리가 있는 8개의 전자가 있습니다. 따라서 그 때문에 크기가 크고 전자 공석이 많기 때문에 칼슘의 전자는 전자보다 훨씬 더 느슨하게 결합되어 있습니다. 마그네슘은 칼슘이 더 쉽게 전자를 단백질에 포기하고 극성 영양소. 예를 들어, 칼슘은 마그네슘보다 가교결합 능력이 더 뛰어납니다. 다른 분자. 칼슘은 단백질의 7개 산소 위치와 결합할 수 있습니다. 물 분자에 결합할 수 있는 반면, 마그네슘은 단백질의 산소 위치 3개에만 결합할 수 있습니다. 두 개의 물 분자를 붙잡고 있는 동안. 물 분자는 5,000번의 속도로 교환됩니다. 마그네슘보다 칼슘의 경우가 몇 배 더 크고 따라서 훨씬 더 쉽습니다. 칼슘은 마그네슘보다 이온이 크기 때문에 더 빠르게 움직입니다. 칼슘은 중심원자와 결합한다. 생물학적으로 중요한 배위 화합물, 리간드, 둘 다 10000배 빠르고 마그네슘보다 1만 배 더 강합니다. 이러한 모든 능력은 칼슘을 제공하기 때문에 생명을 유지하는 데 필요한 수많은 생물학적 임무를 수행할 수 있는 대부분의 화학적 유연성, 칼슘은 생체 원소의 왕이라는 칭호를 정당하게 주장할 수 있습니다.

Another ability that the master biochemical element must have is the ability to readily release the stacked polar nutrients once they have entered the cell. Magnesium has two electrons in its outer third orbital, while calcium has two electrons in its outer fourth orbital, and also has eight electrons with ten vacancies in its inner third orbital. Thus, because of its large size and electron vacancies, calcium’s electrons are much more loosely bound than are magnesium’s, thereby allowing calcium to more readily give up its electrons to proteins and to polar nutrients. For example, calcium has a greater ability than magnesium to cross link with other molecules. Calcium can bind to seven oxygen locations on a protein while still holding onto a water molecule, while magnesium can only bind to three oxygen locations on a protein while holding on to two water molecules. The water molecules exchange at a rate five thousand times greater, and therefore much more easily, for calcium than for magnesium. Calcium is a larger ion than magnesium, therefore it moves faster. Calcium binds to the central atom of biologically important coordination compounds, ligands, both ten thousand times as fast and ten thousand times as strong as does magnesium. Since all of these abilities give calcium the most chemical flexibility to carry out the myriad of biological duties required to sustain life, calcium can rightfully claim the title of king of the bioelements.

물론 칼슘이 칼슘보다 쉽게 ​​우세한 데에는 다른 많은 이유가 있습니다. 생물학적으로 중요한 다른 요소. 로마 시대부터 알려져 왔다. 시멘트에 들어 있는 칼슘의 대부분은 제거 가능하고 구조 붕괴 없이 교체 가능. 칼슘 또한 가장 중요한 요소 중 하나입니다. 인체의 특성. 그리고 이후 장에서 논의하게 되겠지만, 칼슘은 신체의 모든 세포가 분해되는 것을 방지하는 생물학적 접착제로 간주됩니다. 대부분은 구조를 파괴하지 않고 제거하거나 교체할 수 있습니다. 또 다른 중요한 연구 문헌에서 논의된 특성은 다음과 같이 행동하는 칼슘의 능력입니다. 문어를 한 번에 여러 다른 요소에 결합하여 묶고 묶을 수 있습니다. 긴 단백질 - 세포 내로의 이온 유입을 조절하는 데 필요한 능력. 이온화되기 때문에 세포막을 통한 진입을 조절하는 전압, 즉 칼슘을 생성하는 데 필요합니다. 승자가 나오므로 특정 전압을 생성하려면 최소한의 이온화가 필요합니다. 을 위한 예를 들어, 세포의 외부층과 내부층 사이의 전위차는 70밀리볼트입니다. 막은 단지 507ppm의 칼슘만 이온화하여 생산할 수 있는 반면, 933ppm만 이온화할 수 있습니다. 동일한 전압을 생성하려면 백만분의 1의 칼륨이 필요합니다.

Of course there are many other reasons why calcium predominates so readily over the other elements in biological importance. It has been known since the time of the Romans to be a strong building material, with much of the calcium in cement being both removable and replaceable without the structure collapsing. Calcium is also one of the most important properties in the human body. And, as we shall see discussed in later chapters, while calcium is considered to be the biological glue that keeps all of the cells in the body from coming apart, much of it can be removed or replaced without breakup of the structure. Another important property that has been discussed in the research literature, is calcium’s ability to behave like an octopus and bind to several different elements at once, enabling it to bind and bunch up long proteins — an ability necessary to regulate entry of ions into the cell. Since ionization is required to produce a voltage that will regulate entrance through the cell membrane, calcium comes out the winner, as to produce a specific voltage, it requires the least ionization. For example, 70 millivolts of potential difference between the outer and inner layer of cell membrane can be produced by the ionization of only 507 parts per million of calcium, while 933 parts per million of potassium would be required to produce the same voltage.

그리고 마지막으로, 칼슘은 용해성(모노)을 형성하는 독특한 능력도 가지고 있습니다. 중탄산칼슘과 결합하여 중요한 성분으로 작용하는 오르토인산염 7.4 pH 범위의 세포외액을 보유하는 pH 완충 시스템입니다. 또한 칼슘 결합으로서 인산염에 나트륨과 칼륨을 유리시켜 알칼리염을 형성합니다. (자세한 내용은 7장에서 논의) 중탄산염과 결합하여 7.7 pH 범위의 중탄산나트륨과 같은 순한 화학 완충제를 생성합니다. 이 알칼리성 pH 완충 메커니즘은 포도당이 4개의 뉴클레오티드로 분해되도록 하는 데 중요합니다. 아데닌, 구아닌, 시토신 및 티아민; 이것이 DNA의 기본 구성 요소입니다. 때 pH가 6.5 이하로 떨어지면 산성이 되고, 포도당은 젖산으로 분해됩니다. 더 많은 산성도를 생성하고 세포에 필요한 기본 건축 자재를 고갈시킵니다. DNA 복제.

And last but not least, calcium also has the unique ability to form a soluble (mono) orthophosphate, which, in combination with calcium bicarbonate, acts as a crucial component of a pH buffer system that holds extracellular fluid in the 7.4 pH range. Also, as calcium bonds to the phosphates, it liberates sodium and potassium, allowing them to form alkaline salts (which is discussed in Chapter 7 in more detail), as well as combining with bicarbonates to produce mild chemical buffers such as sodium bicarbonate in the 7.7 pH range. This alkaline pH buffering mechanism is crucial in allowing glucose to break down into the four nucleotides: adenine, guanine, cytosine and thiamin; these are the basic building blocks of DNA. When the pH drops below 6.5 — becoming acidic — the glucose breaks down into lactic acid, thus creating even more acidity and starving the cell of the basic building materials it requires for DNA replication.

요약하자면, 칼슘은 지구상에서 가장 풍부한 원소 중 하나입니다. 충분히 작습니다 작은 구멍을 통과할 수 있는 이동성을 가지면서도, 다른 영양소와의 다양한 결합에 영향을 미치기에 충분한 궤도에 충분한 전자 화합물. 그러나 대부분의 다른 궤도에 비해 외부 궤도에 전자가 훨씬 적습니다. 다른 공통 요소를 사용하여 가장 일반적인 요소에 갇히는 것을 최소화합니다. 산소. 칼슘은 강력한 세포 형성을 담당하는 기본 성분입니다. 재료를 붕괴시키지 않고 제거 및 교체할 수 있는 능력을 유지하면서 구조. 필요한 생화학물질을 생성하는 데는 칼슘 이온화가 거의 필요하지 않습니다. 전압. 칼슘은 필수 완충 pH인 7.4를 생성할 수 있는 유일한 요소입니다. DNA 합성을 위해. 칼슘은 분명히 생체성분의 왕입니다.

In summary, calcium is one of the most abundant elements on Earth. It is small enough to have the mobility to enable it to pass through small openings, yet it is large enough to have enough electrons in enough orbitals to influence a variety of bonding with other nutrient compounds. However, it has significantly fewer electrons in its outer orbital than most of the other common elements, thereby minimizing its entrapment with the most common element, oxygen. Calcium is the basic ingredient responsible for producing strong cellular building materials while retaining the ability to be removed and replaced without causing the collapse of the structure. Very little calcium ionization is required to produce necessary biochemical voltages. Calcium is the only element that can produce the crucial buffered pH of 7.4 required for DNA synthesis. Calcium is clearly the king of the bioelements.