1. 테르밋 반응 개념
1) 알루미늄 분말이 금속산화물 위에서 연소할 때 생기는 알루미늄의 환원력을 이용하여 금속을 얻는 반응
2) 반응열: 약 3000도 (폭발적인 반응열이 주변의 가연물에 전달되어 대규모 화재 가능성)
3) 테르밋 반응의 경우 하향연소하게 되어 화재 위험성 크다
2. 테르밋 반응의 위험성
1) 고온의 반응열: 고온의 반응열 발생, 발화점 이상으로 온도 상승, 열분해 > 가연성 가스 생성
2) 물의 분해: 반응열에 의해 물의 해리
3) 수증기폭발: 급격한 부피팽창에 의한 물리적 폭발, 산소, 수소 반응에 의한 화학적 폭발
3. 테르밋 반응의 방재, 소화대책
1) 주수소화시 수증기폭발 발생 우려가 크다
2) 팽창질석, 팽창진주암을 통해 산소 접촉을 차단, 열을 흡수하여 화염을 억제
반응의 자세한 기작은 다음과 같다. 혼합물에 불을 붙이면 산화철과 금속 알루미늄(혹은 마그네슘) 사이에 치환이 일어난다. 알루미늄이나 마그네슘은 철 등에 비해 이온화에너지가 낮아 전자를 쉽게 잃는데(=산화가 용이한데), 산소의 경우 일반적으로 다른 원소의 전자를 빼앗는(=다른 원소를 산화시키고 자신은 환원하는) 성질을 지니고 있다. 따라서 불을 붙여 반응을 시작하면 산소가 자신과 결합해있는 철을 버리고, 더 전자를 뺏기 쉬운 알루미늄, 마그네슘의 전자를 뺏고 이들과 이온 결합을 해 더욱 안정한 화합물로 변하는 것이다. 이때 발열 반응이 일어나면서 나온 막대한 에너지가 고열과 섬광의 형태로 방출된다. 이렇게 혼합물이 반응하고 나면 산화알루미늄(또는 산화마그네슘)과 금속 철이 남는다. 금속 간의 산화환원 반응이기 때문에 점화에도 상당한 고열이 필요하며, 일반적인 성냥이나 라이터 불로는 어림도 없다. 실험용으로는 마그네슘 리본을 많이 쓰고, 프로판 토치로 가열하거나 스파클라(불꽃놀이 스틱)의 불꽃을 가져다 대는 것으로도 점화할 수 있다.