![S = O 결합 길이 = 1,422 일 오후 SO 결합 길이 = 157.4 오후 OH 결합 길이 = 97 오후](https://img1.daumcdn.net/relay/cafe/original/?fname=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F8b%2FSulfuric-acid-2D-dimensions.svg%2F180px-Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg.png)
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황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다. 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다. 보통 98%의 황산을 포함하는 용액을 진한 황산이라 하는데, 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 강한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다. 따라서 묽은 황산을 만들 때에는 물에 진한 황산을 조금씩 가하는 방법을 사용해야 한다. 황산은 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다.
순수한 황산은 무색으로 점성이 있는 기름 같은 액체이다. 겨울철에는 결정화한다. 녹는점 10.4℃, 비중 1.84(15℃)이다. 많은 무기물 및 유기물을 녹이며, 가열하면 290℃에서 분해하기 시작하여 삼산화황을 발생한다. 317℃에서 끓기 시작하여 공비혼합물(98.54% 수용액)이 된다. 순황산(100% 황산) 및 진한 황산은 물과의 친화력이 강하여 혼합하면 강하게 발열한다. 또 물과 강하게 결합할 뿐만 아니라 강력한 탈수작용이 있어, 다른 여러 가지 화합물로부터 산소와 수소를 빼앗기 때문에 각종 건조제·탈수제로 사용되며, 설탕이나 섬유 등에 황산을 작용시키면 탈수되어 탄소가 유리된다. 진한 황산에 삼산화황을 녹인 발연황산은 탈수작용이나 산화작용이 휠씬 강하다.
일반적으로 접촉식으로 만든 것은 98% 이상으로 농도가 높고 무색인 것이 얻어지지만, 탑산(塔酸) 등에서는 셀렌·유기물 등으로 인해서 붉은 보라색 또는 흑갈색을 띠며, 농도는 57∼59°Bé(보메도)로 상당히 묽다. 이들 묽은 황산은 운반이나 부식 등의 이유 때문에 65 °Bé까지 농축시켜 과인산석회나 황산암모늄의 제조나 철의 녹 제거 등에 사용된다.
철강·황동·청동·구리·은 등의 녹 제거나, 석유·유지·그리스·타르·지방산 등의 세정에 다량으로 사용된다. 이 밖에 녹말·목재의 당화(糖化)나 방부제·제초제·살균제·살충제·매염제(媒染劑)·축전지·피혁의 탈모제로도 쓴다.
출처 : http://translate.google.co.kr/translate?hl=ko&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid&prev=/search%3Fq%3Dh2s04%26newwindow%3D1%26hl%3Dko%26biw%3D1366%26bih%3D651&sa=X&ei=CLl_UZ7qLIeAlQWH1IDQBQ&ved=0CDcQ7gEwAA
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강의시간에 황산에 대해 잠깐 얘기가 나와 교수님께서 알아보라고 하셨는데 황산이란 물질이 매우 유독성있는 물질이라고 알고 있었다. 하지만 그정도가 어느정도인지는 몰랐는데 진한 황산을 묽은농도로 맞출때 황산에 물을 부으면 안된다는 사실을 모른채 한다면 큰 사고가 날수 있는 위험한 물질임을 알게 되었다.