질문입니다

[문과화학고수]

안녕하세요 교수님 ~ 질문드립니다

1. △S계 = q가역 / T 는 그냥 약속으로 외워야하는 것인가요 ?

2. △S반응 의 부호에서 몰수변화 하면 그만큼 반응하는 무질서도는 많아지니까 0 보다 크다는건 알겠는데

    왜 기체의 몰수변화가 되는건지 이해가 안갑니다 .. 엔트로피가 기체에 관한 무질서도를 말하는 건가요 ?

3. 그리고 속도변화에서 RCOOH + HOR' <-> H2O + R-COO-R' 여기서 물을 제거 해주어서 정반응이

    많이 일어나게 한다했는데 에스테르는 제거가 안되는 건가요 ? 에스테르기가 작용기가 아니라서 그런건가요 ?

4. 르 샤틀리에의 원리에서 왜 온도가 변화하는데 즉 온도가 증가하면 흡열이 유리한건 알겠는데

    왜 흡열쪽의 평형상수가 늘어난거죠 ? 온도가 늘어나면 생성물이 늘어나나요 ?

5. 산소산 세기에서는 그 고체가 전기음성적일수록 해리가 잘되어서 산의세기가 증가한건가요 ?

    예를 들어 설명해주신 HCLO > HBrO 는 CL 이 더 전기음성적이니까 산의세기가 더 증가한거고

    일반적인 HCL < HBR 경우는 이온의 크기가 커서 해리가 잘되니까 결국 같은족인경우 산소산세기 경우에만 특별히

    적용되는것이죠 ?

6. 마지막으로 그래프 평형상수그래프랑 상전이 온도 그래프가 잘 이해가 안됩니다 ..

질문이 너무 많네요 ; 죄송합니다 .. 그리고 감사합니다

[chemstar]

1. △S계 = q가역 / T 는 외워야 하는것 맞구요~ 수업시간에 카르노순환으로 부터 유도된것이라고 설명드렸었죠?
그 부분을 다시한번 참고해보세요~

2. 물질의 상태에 따라 고체, 액체, 기체일수록 엔트로피가 증가하죠?
따라서 기체가 포함된 반응의 경우, 기체가 생성되거나 기체의 몰수가 증가하는 것만으로도 엔트로피가 증가한다고 볼 수 있습니다.
만일 기체가 없는 경우인데, 고체와 액체의 반응물로부터 수용액과 같은 혼합물이 형성되거나
고체만 있었는데, 액체가 생성되는 경우에도 엔트로피는 증가한다고 판단할 수 있겠죠?

[chemstar]

3. 에스테르는 우리가 얻고자 하는 생성물이고,
일반적으로 알킬기가 많이 붙어있는 경우에는 분산력으로 인해 물보다 끓는점이 높습니다.
이때 이 반응을 일으키는 실험장치에 증류장치를 설치해두면 물은 쉽게 증발시켜낼 수 있기 때문에 물을 제거하는 것이 유리합니다.

4. 흡열반응인 경우에 온도가 올라가면 흡열반응쪽이 유리하겠죠~
그럼 흡열반응쪽으로 반응이 진행되구요~
또한 평형상수는 온도의존성을 갖는데, 수업시간에 설명드린 반트호프의 규칙에 따라
흡열이고 온도가 올라가는 반응에서는 평형상수가 증가합니다.
이는 생성물의 양이 늘어남을 의미합니다.

[chemstar]

5. HClO의 산소산이 해리하면 H+이온과 ClO-이온이 생성되고, HBrO의 산소산이 해리하면 H+이온과 BrO-이온이 생성되는데,
Cl의 전기음성도가 Br보다 커서 ClO-이온이 BrO-이온보다 더 안정화되기 때문에 더 산성인 것입니다.

6. 어떤 그래프를 말하는지 잘 모르겠네요~
관련 그래프가 있는 교재의 페이지를 알려주면 설명드릴께요~

수업이나 다른 일들이 있어 답변이 좀 늦었네요~
질문 많이 하시는건 언제나 환영입니다. 궁금한건 언제든지 질문하세요~
사무실로 찾아오셔도 되구요~