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<p class="cafe-editor-text"><br /> 필수이론 회독중입니다<br /><br /> 작년 필수이론책<br />291페이지<br /> 수용액에서의 평형 예제 9-6에서 질문입니다 ㅜ<br /><br />Q)<br />0.1M HClO(aq)에서 ClO- 농도는? ( Ka 1.0x10^-7)<br /><br /><br /><br />> 이온화상수값을 보니 약산이고 근사가 가능함으로<br /> [H+]= 루트 (c초기농도 x Ka)으로 계산할수있으니까<br /> = 루트 10^-8<br /> = 10^-4 M<br />이렇게 수소이온 농도 먼저 구하고 <br />그 값을 Ka=[ H+ ] [ ClO-]에 넣어서<br /><br /> 답은 Clo- = 10^-3 <br /><br />이렇게 구했는데<br /> <br />나온 답은 10^-4몰 이네요.<br /><br /> 책에 나온 방법은 수소이온 구하듯이 구했는데..<br /><br /> 제 계산과정이 어디가 잘못되었고<br /> 어째서 수소이온이 아닌 음이온에 초기농도 x 산해리상수 식을 이용하는지 모르겠습니다<br /><br /> <br />너무너무 간단한 문제지만 ㅜㅠ <br />그냥 넘어갈수가없어 질문드립니다 <br /><br /><br /></p>
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[화학] 수업 내용 Q&A
필수 이론
작년 필수이론 291p 예제9-6
나는될놈
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17.05.02 21:14
댓글 3
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첫댓글 혹시 [HClO]자리에 1M이라고 넣으신건가요?? Ka에 넣어서 구하셔도 되는데 HA를 물에 녹였을 때 계수가 1:1이므로 수소이온과 짝염기가 같은 양 나오니깐 H+를 구해도 됩니다.
으앗 용해도평형 풀다보니 이온화상수에서 분모에 습관처럼 1로 하고 풀었네요 이런 부끄러운;; 짚어주셔서 감사합니다..! :D
정확한 답변 감사합니다~^^