수질환경기사 2회 (2013 . 6월 2일 시행) 기출문제풀이

2013년 6월 2일 시행 수질환경기사 제1과목 수질오염개론 문제풀이 입니다     신동성 환경학원 (오프라인 , 온라인) 수강생 모두 합격을 기원 하는 마음으로 문제 풀이 합니다...   문제(첨부파일)   <a href="javascript:checkVirus('grpid%3D70yR%26fldid%3D1Wfo%26dataid%3D304%26fileid%3D1%26regdt%3D20130812152739')"><img src="https://t1.daumcdn.net/daumtop_deco/icon/icon.hanmail.net/editor/p_hwp_s.gif?rv=1.0.1" border="0" alt="첨부파일" class="vam"/> 2013.6.2(수질환경기사)-수질오염개론.hwp</a>   1. ① CSOs(Combind Sewer Overflows)는 합류식하수관거로 도시지역 비점오염원 부하 중 큰 비중을 차지한다 ② SSOs(Sanitary Sewer Overflows)는 분류식하수관거을 말한다   2. Monod식 μ = μmax × S/(ks + S) 로 부터 μ = μmax × 0.6 일때 S = S60 μ = μmax × 0.2 일때 S = S20  μmax = 1 로 가정하면 0.6 = S60 / (ks + S60)   →  0.6 ks +  0.6 S60  =  S60 0.6 ks = 0.4 S60   →  S60 = 1.5 ks   0.2 = S20 / (ks + S20)  →  0.2 ks  +  0.2 S20  =  0.2 S20 0.2 ks = 0.8 S20   →   S20  =  0.25 ks   S60/S20 = 1.5 ks / 0.25 ks  = 6   3. 적조는 연직안정도가 클때가 작을때보다 잘 발생된다 연직안정도 클때 상하의 혼합이 잘 일어나지 않을때, 연직안정도 작을때 상하의 혼합이 잘 일어날때 임   4. C6H6   +   15/2O2   →   6CO2  +   3H2O 1 mol    :   7.5 mol  C6H12O6   +   6O2     →    6CO2   +   6H2O 1 mol   :    6 mol C2H5OH   +   3O2     →    2CO2   +   3H2O 1 mol   :    3 mol CH3COOH  +   2O2     →    2CO2   +  2H2O 1 mol   :    2 mol   5. 해수의 밀도는 항상 균일한것이 아니라 해수의 밀도는 수온이 낮을수록 , 수심이 깊을수록 , 염분의 농도가 높을수록 증가한다   6. ① Paramecia(짚신벌레)는 자유롭게 수영하면서 고형물질을 섭취한다 ② Vorticella는 활성슬러지공정에서 정상적인 조건에서 발견되는 대표적 미생물이다 ③ 나팔꽃 모양의 입에 물을 넣었다가 입을 다물고 물만 내보내고 고형물만 걸러 먹는 미생물은 Stalked Ciliates 이다 ④ 육질충류(Sarcodina)는 위족으로 그물을 만들어 먹이를 잡는다 ⑤ Suctoria(흡관충류)는 입이 없고 분생 또는 아생에 의하여 번식하는데 몸의 거죽은 막으로 덮여있고 섬모가 없으며, 관같이     생긴 축수로 양분을 섭취한다   7. urease(우레아제)는 요소를 분해하여 암모니아와 이산화탄소를 생성하는 반응에 관계하는 효소로소 요소분해효소라 한다   8. 침전전 슬러지를 3 이라 가정하면  침전전 고형물량 = 침전후 고형물량  3 × 3% = 1 × TS%  TS(%) = 9% 그러므로 수분(%) = (100 - 9)% = 91%    9. Na2SO3 (g) = 9 × 10^-3 g/L × 1000 L × 1 eq/8 g × 126 g/2 eq = 70.88 g   10. Monod식 μ = μmax × S/(ks + S) 로 부터 μ = 0.2/hr × 1000/(20 + 1000) = 0.196/hr   11. ln Ct/Co = - k t k = - 1/t × ln Ct/Co  =  -1/2day × ln 0.5 = 0.347 /day   12. 생성된 [H+] = 0.02 × 1/100 = 2×10^-4 pH = - log( 2×10^-4) = 3.7   13. 잔존 BODt = BODu × 10^(- k × t) 잔존 BOD4 = 8 × 10^(-0.1×4) = 3.185 mg/L   14. 유입(Ci) = 100 유출(Ce) = 100 × ( 1 - 0.7) = 30 완전혼합반응조(CFSTR) 0 = Ci Q  -  Ce Q  -  V k Ce  Tc = V/Q = (Ci - Ce)/(k×Ce)  =  (100 - 30)/(k × 30) = 7/(3k) 압출형반응조(PFR) Tp = - 1/k × ln Ct/Co = - 1/k × ln(30/100) = 1.204 /k Tc/Tp = (7/3k)/(1.204/k) = 1.94   15. 지구에서 담수 중 가장 많이 차지하는 물의 순서 만년설과 빙하 > 지하수 > 지표수 > 공기 중 수분   16. CH2(NH2)COOH   +  7/2 O2    →     2CO2   +   2H2O   +   HNO3     1 mol          :      3.5×32 g     7 mol          :      O2(g) = 7 × 3.5 × 32 = 784 g   17. 순수한 물의 산소 용해도 (mg/L) = 38.46 ml/L × 21/100 × 32 mg/22.4 mL = 11.538 mg/L DO 포화도(%) = 8/11.538 × 100 = 69.34 %   18. ① 물의 이온화적은 25℃ 에서 물의 kw(이온화적상수) = 1 × 10^-14 이다 ② 물은 약전해질로 아주 조금 전리된다 ③ 수온이 높아지면 kw 값지 커지므로 pH는 작아진다   19. ① NaOH(mol/L) = 300 g/ 4L × 1 mol/40g = 1.875 M ② H2SO4(mol/L) = 3.6 g/(30×10^-3)L × 1 mol/98g = 1.224 M ③ NaCl(mol/L) = 0.4×10^3 g/10 L × 1 mol/58.5g = 0.684 M ④ HCl(mol/L) = 5.2 g/ 0.1L × 1 mol/36.5g = 1.425 M   20. 탄소원이 CO2 , 에너지원 무기물의 산화 환원 반응 으로 얻는 미생물을 화학합성 독립영양 미생물(Chemoautorophics) 임 합격을 기원 합니다...   신동성 환경학원 원장   <TABLE borderColor=#ffffff bgColor=#ffffff background="#ffffff> <TR" border=6> <TBODY> <TR> <TD> <TABLE borderColor=#ffffff cellPadding=2 [안내]태그제한으로등록되지않습니다. border=0> <TBODY> <TR> <TD> <TABLE borderColor=#ffffff cellPadding=3 [안내]태그제한으로등록되지않습니다. <TR> <CENTER></CENTER> <TBODY></TBODY></TABLE></TD></TR></TBODY></TABLE></TD></TR></TBODY></TABLE>