먼저 에틸알코올 46g은 에틸알코올의 몰수를 구할 때 사용됩니다. 몰수=질량/분자량 이니 한번 계산해보죠 질량은 46g, 분자량은 46(C12 H1 O16, C 2개 H 6개 O 1개) 그렇다면 에틸알코올은 1몰이 되네요. 계산하신 식에 대입해 보면 에틸알코올 1몰을 완전연소시키는 데에 산소는 3몰, 공기는 14.2몰이 필요해요.
자 이제 질문에서 묻는 공기의 질량을 구해볼게요 에틸알코올 C2H5OH 몰수 1 분자량 46 질량 46g 다음으로 산소를 계산해볼게요(이해를 위해) O2 몰수 3 분자량 32 질량 96g 공기의 분자량은 산소와 질소와 어쩌구가 합해져 29입니다 공기 몰수 14.2 분자량 29 그렇다면 질량은 14.2×29=411.8g 입니다
문제에서 질량을 묻는지 몰수를 묻는지, 공기인지 산소인지 잘 확인해 보시고 푸셔야해요. 화이팅입니다:)
@두류동그지1몰이 14.2가 아니라 에틸알코올 1몰을 완전연소시킬때 필요한 공기몰수가 14.2몰이라는 거예요
몰이 뭐냐고 물어보신다면.. 쉽게 말하면 갯수라고 이해하시면 될것같아요. 에틸알코올 1개를 완전연소 시키려면 산소는 3개, 공기는 14.2개가 필요해요. 계산하신 100:21=x:3 에서 x=14.2가 공기량(=질량)이 아니라 공기 갯수(=몰)이라는 점을 염두하셔야 해요!
1몰 자리에 14.2를 대입하는거라기 보다는, 몰수=질량/분자량 이니까 질문에서 묻는 질량을 구하려면 질량=몰수×분자량 이라서 공기의 질량=공기몰수(14.2)×공기의분자량(29)라는 식이 나오는겁니다
첫댓글 고수는 아니지만 적어볼게요
먼저 에틸알코올 46g은 에틸알코올의 몰수를 구할 때 사용됩니다.
몰수=질량/분자량 이니 한번 계산해보죠
질량은 46g, 분자량은 46(C12 H1 O16, C 2개 H 6개 O 1개)
그렇다면 에틸알코올은 1몰이 되네요. 계산하신 식에 대입해 보면 에틸알코올 1몰을 완전연소시키는 데에 산소는 3몰, 공기는 14.2몰이 필요해요.
자 이제 질문에서 묻는 공기의 질량을 구해볼게요
에틸알코올
C2H5OH 몰수 1 분자량 46 질량 46g
다음으로 산소를 계산해볼게요(이해를 위해)
O2 몰수 3 분자량 32 질량 96g
공기의 분자량은 산소와 질소와 어쩌구가 합해져 29입니다
공기 몰수 14.2 분자량 29 그렇다면 질량은 14.2×29=411.8g 입니다
문제에서 질량을 묻는지 몰수를 묻는지, 공기인지 산소인지 잘 확인해 보시고 푸셔야해요. 화이팅입니다:)
답변 감사드립니다!
@아카데미직원L 아직 어렵네요 ㅜ
1몰이라는게 왜 14.2인건가요?
1몰의 정확한 뜻이 뭔가요 ㅜ
100 : 21 = x :3 이 100의 공기중 산소가 21부피니, 에틸알코올에서 산소가3일때 공기량이 14.2라는말 아닌가요?
1몰 자리에 14.2를 대입한다는건 1몰은 기체의 특정산소량일때 공기량이라 봐야하나요…?
@두류동그지 1몰이 14.2가 아니라 에틸알코올 1몰을 완전연소시킬때 필요한 공기몰수가 14.2몰이라는 거예요
몰이 뭐냐고 물어보신다면.. 쉽게 말하면 갯수라고 이해하시면 될것같아요. 에틸알코올 1개를 완전연소 시키려면 산소는 3개, 공기는 14.2개가 필요해요.
계산하신 100:21=x:3 에서 x=14.2가 공기량(=질량)이 아니라 공기 갯수(=몰)이라는 점을 염두하셔야 해요!
1몰 자리에 14.2를 대입하는거라기 보다는, 몰수=질량/분자량 이니까 질문에서 묻는 질량을 구하려면 질량=몰수×분자량 이라서 공기의 질량=공기몰수(14.2)×공기의분자량(29)라는 식이 나오는겁니다
이해에 도움에 되었길 바랍니다!