실전수련

[포트거스D에이스]

실전수련

252쪽 12번 새끼문제 6에서 왜 전지전위가 0일때의 Ag+농도와 cl-의 곱이 ksp인지 모르겠어요

제 머릿속의 ksp는 하나의 수용액통에 포화상태의 앙금고체가 있을때 그 이온들의 곱으로 생각하거든요

이건 하나로 합쳐져 있지도 않은데

1.왜 기전력이 0일때 그 각각의 농도를 곱하면 ksp인가요

같은문제 새끼문제 2번에서 전류가 흐르면 cl-가 적어지고 그러면 앙금이 남아있으니까 kcl이 녹는다는건 알겟는데요

 2.어째서 Cㅣ의 농도가 일정하게 유지가 되나요? 그냥 생각해보면 수학적으롷 안될것같은데.... 수용액통을 굉장히 큰걸 사용하거나 그런가요??

3.253쪽 12-A에서 은 염화은 산화전극에서 왜 Ag+는 표시안해주는건가요??

[박인규]

1. 추가질문 6번에서는 전지전위가 0이라는 단서가 없습니다. 그냥 저 등식 자체가 옳은 것입니다.

2. Cl-농도는 거의 일정하게 유지됩니다. 너무나 농도가 크기때문에 거의 상수취급할 수 있습니다.

3. 은, 염화은 반반응에서는 Ag+자체가 등장하지 않습니다. Ag+는 AgCl고체에 포함돼있는셈입니다.
AgCl(s)는 Ag+와 Cl-의 이온화합물이기 때문입니다.