<p>안녕하십니까,</p><p> </p><p>NH4OH 볼 떄마다 헷갈려서 질문 드립니다.</p><p> </p><p>이는 암모니아수로 약염기로 알고 있습니다.</p><p> </p><p>근데 제 머릿속엔 NH4+가 NH3라는 약염기의 짝산으로써 약산인 것도 알고 있는데요,</p><p> </p><p>근데 NH4+는 100퍼센트 이온화 되는 걸로 알고 있는데,</p><p> </p><p>그렇다면 NH4OH는 100퍼센트 이온화 하여</p><p> </p><p>강염기가 되어야 할 것 같습니다만 암모니아수는 약염기라서 뭔가 이상합니다..제 머릿속에 뭐가 잘못 된것 같습니다.</p><p> </p><p>혹시 어떤거를 제가 잘못 생각하고 있는지 짚어주실 수 있으실까요?</p><p> </p><p> </p><p>항상 감사합니다!</p>
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첫댓글NH4+는 약산이므로 100퍼센트 이온화 되지 않습니다. 또한 NH4+의 이온화라 함은 NH4+ + H2O > NH3 + H3O+를 말하는 것이므로 NH4OH와는 관련이 없습니다. NH4OH는 NH3+H2O이고 이때 약염기인 암모니아는 거의 OH- 내놓지 못하므로 NH4OH는 약염기 입니다.
첫댓글 NH4+는 약산이므로 100퍼센트 이온화 되지 않습니다. 또한 NH4+의 이온화라 함은 NH4+ + H2O > NH3 + H3O+를 말하는 것이므로 NH4OH와는 관련이 없습니다. NH4OH는 NH3+H2O이고 이때 약염기인 암모니아는 거의 OH- 내놓지 못하므로 NH4OH는 약염기 입니다.
답변 정말 감사드립니다 조교님! 제가 헷갈린 점은 용해도 규칙에서 nh4+는 100퍼센트 녹은 양이온이라고 나오는데요 이거랑은 다른걸까요? 이부분과 조교님께서 설명해쥬신 부분이 연결이 안됩니다 ㅠㅠ
@코너킥 말씀하신 NH4+가 100퍼센트 녹은 양이온이라 함은 이 양이온이 음이온과 결합되어 있다가 용해될 때 분리된다는 것 아닐까요?
@관리 넵! 그럼 정리하면 NH4OH는 암모니아수로 NH3가 물에 녹은 것이기에 NH4+ + OH-로 생각할수 없지만(제 눈에는 계속 이렇게 보였어서 헷갈렸던거 같습니다) 그외에 NH4+와 임의의 음이온이 결합해 있는 상태라면 100퍼센트 이온화 된다 이렇게 생각하면 될까요?
맞습니다.암모늄이온은 알칼리금속이온처럼 100퍼센트 해리됩니다.
정말 감사합니다!