2006년 기말시험 - 해설

[주대석(광주1 / 축제)]

안녕하십니까?

눈치 없는 더위때문에 힘 드시죠~

그래도 항상 파이팅하시고 힘찬 2학기 되시길 바랍니다...

나름대로 정리를 해 본건데 마무리 해 놓고 보니 부족한 부분이 많네요~

부족한 부분이나 잘못되어진 내용이 있더라도 이해하시고

스터디에서 보충설명 드리겠습니다.

2006년 기말시험   -   해설

1. 분자량이라는 것은 탄소원자 1개의 질량(1.99 × 10－23g)을 12.0으로 했을 때 분자의 질량이 얼마가 될까를 나타내는 질량비이다. 설탕 (C12H22O11) 1분자의 질량을 구하시오.

① 5.7 × 10-22g ② 11.4 × 10-22g

③ 22.4 × 10-22g ④ 6.02 × 1023g

해설 (교재 39p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

분자의 질량을 이해하고 구하는 문제 - 분자의 질량은 탄소원소 1개의 질량을 기준으로 한 상대적 질량비이므로 설탕의 분자량은 342이고, 질량단위는 1.66x10-24이므로 342x(1.66x10-24)=5.7x10-22입니다.

②번 ③번은 정체불명의 답이고 ④번은 아보가드로수이네요.

2. 2.0M - HCl 10.0㎖를 0.1M으로 묽게 했을 때 0.1M용액의 부피는 얼마인가?

① 100㎖ ② 200㎖

③ 300㎖ ④ 400㎖

해설 (교재 79p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

㏖농도에 대하여 묻는 문제 - 몰농도가 2.0에서 0.1로 1/20으로 변하였으므로 용액의 부피는 20/1이 되어야 한다. 특별한 계산법보다는 문제를 이해만 하여도 답이 나오는 문제입니다.

∵ 정확한 공식은 (몰농도(%)=용질의 몰수/용액의 체적(L))입니다. 여기에서는 용질의 몰수를 먼저 구해야 하므로 (용질의 몰수 = 2×0.01 = 0.02몰) 다시 (0.1몰의 용액의 부피 = 0.02/0.1 = 0.2(L))이며 (L)를 (㎖)로 환산을 하면 200㎖가 된다. 앞의 용질의 몰수에서 0.01도 단위환산을 해서 나온 숫자입니다. 항상 단위환산에 주의 하세요!

※ (3～6) 다음 중 빈칸에 맞는 답을 아래 보기에서 고르시오.

산․염기	농도관계 (M:몰농도 N:노르말농도)	1몰	1그램당량
HCl	1M=( 3번 )N	36.5g	36.5g
H2SO4	1M=2N	( 4번 )g	49g
NaOH	1M=1N	40g	40g
Ca(OH)2	1M=( 5번 )N	74g	( 6번 )g

해설 (교재 124p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ

★몰농도: 용액 1ℓ속에 포함된 용질의 몰수.(mol/ℓ, 또는 M으로 표시한다.)

★노르말농도: 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다.

★당량에 대하여서는 별도로 설명 드리겠습니다.

3. ( 3번 )

① 1 ② 98

③ 2 ④ 37

해설 (교재 124p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

문제 3번~6번은 설명이 장황해지므로 교재를 참고 하세요.

4. ( 4번 )

① 1 ② 98

③ 2 ④ 37

해설 (교재 124p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

5. ( 5번 )

① 1 ② 98

③ 2 ④ 37

해설 (교재 124p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

6. ( 6번 )

① 1 ② 98

③ 2 ④ 37

해설 (교재 124p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

7. 0℃ 0.1 기압에서 산소 2.24㎖속의 산소 분자 수는 얼마인가?

① 6 × 1018개② 3 × 1018개

③ 6 × 1021개 ④ 3 × 1021개

해설 (교재 94p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

기체의 상태방정식과 아보가드로수, 단위환산을 응용한 문제 - 산소 1몰은 0℃ 1기압일 때 22.4L의 부피를 차지하며 6.02x1023개의 분자를 가진다. 문제에서 0.1기압이고 2.24㎖라고 하였으므로 PV=nRT에 대입을 하면 n(몰)=(0.1x2.24×10-3)/(0.082x273)=10-5(M)에 대한 산소분자수를 물은 것이므로 (6.02x1023)x(10-5) = 6.02x1018이다. 참고로 지수의 곱셈은 지수끼리 더하는 거 아시죠!

8. 다음 중 분자 수가 가장 많은 것은? (단, 온도는 모두 동일하다)

① 1기압의 메탄 33.6L ② 3기압의 질소 11.2L

③ 4기압의 수소 5.6L ④ 8기압의 산소 22.4L

해설 (교재 94p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

역시 기체의 상태방정식을 응용한 문제 - PV=nRT이므로 PV의 값이 제일 큰 ④번이 분자의 수도 제일 많다. 사실 이런 식의 문제는 계산을 할 필요 없이 근사치로 크다 작다만 파악을 하면 된다. 참고로 ④번만 답을 구해보겠습니다. 온도는 0℃로 가정하고 PV=nRT에 대입을 하면 n(몰)=(8x22.4)/(0.082x273)=8.005 다시 말해서 8몰의 분자 수를 가지고 있습니다. 여기에서 0.082는 비례상수(R)입니다.

9. 을 계산하시오.

① 2 × 10-3 ② 3 × 10-5

③ 2 × 10-5 ④ 3 × 10-3

해설 (교재 3p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

지수의 사용법에 관한 문제!

이걸 해설 하려고 하니 참 답답합니다. 그냥 안 해도 되겠죠!

10. 다음 중 (angstrom)을 나타내는 지수인 것은 어느 것인가?

① 1 × 10-1nm ② 1 × 10-9㎝

③ 1 × 10-9m ④ 1 × 10-8m

해설 (교재 3p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

단위환산에 관한 문제!

이 문제도 꼭 학우님들을 무시하는 거 같아 그냥 넘어갑니다.

11. 전자가 돌고 있는 그 궤도를 전자각 또는 전자궤도라고 한다. 다음 중 전자각명(shell)과 이에 수용되는 전자수가 틀린 것은 다음 중 어느 것인가?

① K = 2 ② L = 12

③ M = 18 ④ N = 32

해설 (교재 19p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

전자궤도에 관한 문제 - 각 전자각에 수용되는 전자수를 묻고 있습니다. 각 주기별로 2n2개까지 수용을 할 수 있습니다. 물론 여기에는 오비탈(전자궤도)이라는 규칙을 가지고 있지만 교재에서는 설명이 없으므로 이 정도만 아셔도 무방하리라 봅니다. L각은 8개의 전자 수용

★ 오비탈과 함께 전형원소 전이원소에 대하여는 별도로 설명 드리겠습니다.

12. 같은 종류의 결합이라도 그 강도는 물질에 따라 다소 차이가 있다. 다음 중 특수한 경우를 제외한 일반적으로 결합력의 세기를 맞게 설명한 것은?

① 이온결합 〉공유결합 〉금속결합

② 이온결합 〉금속결합 〉공유결합

③ 공유결합 〉이온결합 〉금속결합

④ 공유결합 〉금속결합 〉이온결합

해설 (교재 48p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

화학결합과 반응에 관한 문제 - 주기율표상의 18족(불활성기체-He, Ne, Ar, Kr..... 등)을 제외하고는 모두 불안정 한 상태로 가전자(최외각전자)를 8개를 채워 안정을 하고자 합니다. 이 때문에 모든 물질은 화학결합을 하는데 이온결합과 공유결합, 금속결합 그리고 수소결합 등이 있습니다.

먼저 이온화 에너지가 큰 원자가 작은 원자의 전자를 빼앗아서 8개의 가전자를 채우고 안정을 하는데, 이럴 경우 빼앗은 원자는 (-) 빼앗긴 원자는 (+)의 정전기력을 가지게 됩니다. 이 원자들을 이온이라 하며 이들 양이온과 음이온이 정전기력으로 결합하는 것을 이온결합이라 합니다. 이온결합의 특징은 양이온과 음이온의 전하가 같아지도록 결합한다는 것인데 이온의 가수는 8에 가까운 쪽으로 뺏고 뺏긴다고 보면 대략은 맞겠습니다. 쉽게 말해서 7족의 원자들은 가전자가 7개 있으므로 전자 1개를 뺏어 오는 게 7개를 빼앗기는 것보다 쉬울 거 아닙니까? 반대로 1, 2족의 원자들은 6, 7개의 전자를 빼앗아 오는 거보다는 차라리 전자 1, 2개를 빼앗겨버리고 안정을 찾는 게 더 쉬울 거구요. 화학식을 외울 때 무작정 외우는 거보다는 이렇게 생각을 하면 더 쉬울 겁니다. 예로 NaCl, Na2S, CaCl2, CaS, Al2O3 등이 있습니다.

그러나 대부분의 유기화합물과 몇몇의 무기화합물은 결합을 할 때 전자의 이동이 없이 각각의 전자를 내놓아 전자쌍을 만들고 그 전자쌍을 공유를 해버립니다. 이것을 공유결합이라고 하는데 비금속성끼리의 결합에서 주로 나타납니다. 따라서 흑연을 제외한 대부분이 부도체입니다. 두 원자(분자)가 공유한 전자쌍의 수에 따라 단일결합, 이중결합, 삼중결합으로 구분이 되며 공유결합의 일종으로 배위결합이 있는데 이는 교재에 없으므로 다음에 착이온과 함께 별도로 설명을 드리겠습니다. 예로 H2, O2, CO2, C2H2, CH3COOH, CH4O 등이 있습니다.

공유결합 같지만 공유하는 전자쌍이 없어 공유결합이 아니며, 이온결합 같지만 원자자체는 양이온의 성격을 띠고 있어 이원결합도 아니다. 무엇의 설명인지 아시죠? 바로 금속결합입니다. 금속 원자가 가전자를 내놓고 양이온이 되면 금속의 양이온은 고정된 위치에서 양이온 상태로 있고, 내놓는 가전자는 금속의 양이온 사이를 자유롭게 이동하면서 전자 바다를 이루고 있는 결합으로 자유전자가 원자 간을 끊임없이 이동하면서 양이온의 성격을 띤 원자 간의 반발을 억제하여 금속결합을 유지 시켜준다. 자유롭게 이동하는 자유전자가 존재함으로서 전도체의 성격이 강하며, 물질의 연성과 전성이 높고 광택이 있습니다. 예로 Fe, Cu, Ag 등이 있습니다.

또 극성을 띈 수소화합물에서 한 분자의 수소원자와 다른 분자의 비 공유 전자쌍 사이에 작용하는 인력에 의한 약한 화학결합을 수소결합이라고 합니다. 교재에 없는 내용이므로 넘어가고요 예로는 물분자간의 결합 등이 있습니다.

여기에서는 결합력의 세기를 물어보았는데 공유결합은 비금속성 물질에서 주로 일어난다고 하였죠. 비금속성 원소의 특징 중 하나가 전기음성도가 강하다 입니다. 이온화 에너지도 강하고요. 전기음성도는 분자에서 공유전자쌍에 대한 원자의 인력에 대한 척도입니다. 당연히 인력이 강한 비금속성끼리의 결합이 제일 강하겠죠. 다음은 이온결합인데요. 방향성이 없는 금속원소에 비해 훨씬 강하 다네요. 단 여기에서 주의하실 거는 공유결합은 원자 간의 결합은 강하지만 분자결정을 이루는 결합에서는 약하답니다.

13. 25℃의 순수한 물의 전리도를 측정했을 때 수중에 존재하는 수소이온의 농도는 얼마인가?

① 10-3 (M/L) ② 10-4 (M/L)

③ 10-6 (M/L) ④ 10-7 (M/L)

해설 (교재 106p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

수소이온지수(PH) 관한 문제 - 전리도란 전해질(電解質)의 전리한 분자의 수가 그 물질 전체의 분자 수에 대하여 갖는 비율을 말 하는 것으로 수용액의 산성, 알칼리성의 정도를 나타내는 데에는 수소이온지수를 사용한다. 순수한 물은 중성(PH7)이므로 수소이온은 농도는 10-7M/L입니다.

14. 다음 중 인산 이온을 나타내고 있는 것은?

① OH- ② NH4+

③ SO42- ④ PO43-

해설 (교재 31p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

다원자이온에 관한 문제 - 인산이온을 인산이온이라 하는데 설명을 하라하시면 뭐라고 할까요? 어떻게 장금이 같습니까? 원소기호와 화학식은 웬만하면 외우시고요. 인산의 화학식은 H3PO4입니다. 여기에서 수소가 전자만 두고 집을 나갔는데요. 이유는 다음에...

15. 어떤 기체라도 0℃ 1기압일 때 0.5몰의 기체는 일정한 부피를 차지한다. 이때의 부피는 얼마인가?

① 11.2L ② 22.4L

③ 33.6L ④ 44.8L

해설 (교재 94p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

아보가드로수에 관한 문제 - 기체 1몰은 0℃ 1기압일 때 22.4L의 부피를 차지하며 6.02x1023개의 분자를 가진다. 7번 문제를 풀었다면 이 문제 또한 자동으로 풀릴 것입니다. 7번을 몰랐다면 이 문제를 풀면서 7번을 풀었을 것이고요 이렇듯 문제 속에 답이 나와 있는 경우가 많습니다. 특히 원자명이나 화학식 등은 더욱 그러하니 설령 못 외운다고 하더라도 포기하지 마시고 문제에서 답을 찾으세요!

16. 어떤 기체라도 0℃ 1기압일 때 1몰의 기체는 일정한 부피를 차지한다. 이때 이 부피 중에는 몇 개의 분자가 들어 있는가?

① 6.02 × 1023 ② 6.02 × 1021

③ 2.66 × 1023 ④ 1.02 × 1014

해설 (교재 94p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

아보가드로수에 관한 문제 - 에구~! 이건 뭡니까? 커피한잔 마시는 사이에 잊어버린 건 아니겠죠?

17. 산 1 mol로부터 H+ 1 mol 생성할 때 이것을 1가의 산이라고 한다. 다음 중 1가산이 아닌 것은 어느 것인가?

① HCl ② NaOH

③ HNO3 ④ CH3COOH

해설 (교재 102p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

산․염기의 가수에 관한 문제 - 전해질은 수용액에 녹아 양이온과 음이온으로 해리되어 전류를 통하게 하는데 이런 대표적인 물질들이 산과 염기입니다. 산은 수용액 중에서 수소이온(H+)을 생성하는(내놓는) 물질로 (H+)를 1개 내 놓으면 1가산, 2개를 내 놓으면 2가산이라 하는데 다시 말 해서 1몰의 산으로부터 (H+)가 1몰이 생성되면 1가산 2몰이 생성되면 2가산이라고 합니다. 염기는 수용액 중에서 수산화이온(OH-)을 생성하는(내놓는) 물질인데 산과 똑같은 방법으로 1가염기, 2가염기라고 하게 됩니다. 이 문제에서는 가수를 계산 할 필요도 없겠네요. 수산화나트륨은 염기이기 때문이죠. 여기에서는 명명법만 알아도 쉽게 풀 수가 있는데 화학에서 무기화합물의 명명법에는 양이온의 경우 원자 또는 분자명을 그대로 사용을 하고 음이온의 경우에는 원자 또는 분자명 뒤에 -화를 붙여 사용을 하는 경우가 대부분입니다. 그리고 음성부분을 앞에 부르고 양성부분을 뒤에 부르게 됩니다. 명명법에 대하여서는 다음에 별도로 설명 드리겠습니다.

18. 다음 중 극성분자가 아닌 것은?

① H2O ② CO2

③ HCl ④ C2H14O3(OH)8

해설 (교재 73p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

극성에 관한 문제 - 극성이라는 것은 한 물질이 두 가지의 성질을 동시에 가지는 것인데 화학에서는 공유결합에서 나타나게 됩니다. 모든 원소는 고유의 전기음성도를 가지고 있는데 그 세기는 다 틀리죠? 그런데 공유결합을 하는 원자의 서로 공유하는 전자의 위치가 대칭을 이루고 있지 않은 경우에는 이 전기음성도의 힘 때문에 전자의 위치가 음성도의 힘이 큰 원자 쪽으로 조금 몰리게 됩니다. 그렇게 되면 전자를 가깝게 가지고 있는 원자 쪽은 약간의 (-)전하를 띄고 전자를 멀리에 두는 원자 쪽은 약간의 (+)전하를 띄게 되죠. 이렇게 한 분자에서 두 가지의 전기적 성격을 다 가지고 있는 성질을 극성이라고 합니다. 이온하고는 큰 차이가 있으니 주의하세요! 이 극성을 이용한 대표적인 결합이 수소결합입니다. 극성분자는 항상 수소원소가 존재 한다고 보면 무방하겠습니다.

19. 독극물을 나타내는 라벨의 바탕 색깔은?

① 청색 ② 백색

③ 흑색 ④ 적색

해설 (교재 170p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

라벨 쓰는 법에 관한 문제 - 이건 찍어도 되겠네요!

20. 다음 반응의 각각의 계수를 잘 표현한 것은?

a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O

① a: 1, b: 2, c: 3, d: 4

② a: 1, b: 2, c: 1, d: 2

③ a: 2, b: 3, c: 2, d: 3

④ a: 1, b: 2, c: 2, d: 4

해설 (교재 63p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

화학반응식에 관한 문제 - 질량불변의 법칙의 의해 반응식의 좌우 양변에 있는 원자의 종류와 그 수를 같게 하기 위해 계수를 붙인다. 이 정도는 기본적으로 아시겠죠.

21. 5cc 정도의 액체를 취급하거나 측정하는데 사용되는 기구는?

① 스포이트 ② 메스실린더

③ 미터글라스 ④ 메스플라스크

해설 (교재 156p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

측정도구에 관한 문제 - 도끼로 닭 잡는다고 누가 뭐라고 그러겠습니까만은 그래도 측정 도구정도는 외우셔서 부디 닭은 칼로 소는 도끼로 잡으시길~

22. 1～200㎖ 이하의 일정한 용량만 측정하는데 사용하는 기구는?

① 뷰렛② 메스피펫

③ 홀 피펫 ④ 비이커

해설 (교재 156p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

측정도구에 관한 문제 - ^^*

23. 수량이 많으며, 사용빈도가 높은 기구로서 특수한 모양을 가지고 있다. 다음 중 이러한 기구의 세척방법으로서 가장 적절한 방법은?

① 온탕세척 ② 침적세척

③ 손 세척 ④ 초음파세척

해설 (교재 175p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

세척방법에 관한 문제 - 방법이 없습니다. 무작정 외우셔야지~

24. 다음은 데시케이터에 의한 건조법에 대한 설명이다. 틀린 것은?

① 데시케이터는 고온에서 분해할 위험이 있는 물질의 건조나 건조물의 보존에 사용한다.

② 데시케이터의 뚜껑에 바셀린을 발라서 공기의 출입이 불가능하도록 밀폐시킨다.

③ 건조제는 보통 염화칼슘이나 진한 황산을 사용한다. 그러나 필요에 따라서는 오산화인, 수산화나트륨, 생석회, 실리카겔 등도 사용한다.

④ 감압 데시케이터의 경우 염화칼슘은 감압 시 분말이 비산하지 않기 때문에 건조제로써 사용이 적절하다.

해설 (교재 179p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

건조에 관한 문제 - 염화칼슘은 감압 시 비산한다. 고로 부적절

25. 시료용액의 흡광도는 빛의 파장에 의해 달라진다. 다음 중 빛의 파장(nm)에 따른 색깔이 다르게 짝 지어진 것은?

① 청색 : 435～480 ② 자색 : 380～435

③ 황색 : 580～595 ④ 적색 : < 380

해설 (교재 192p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

흡광분석에 관한 문제 - (적), 빨, 주, 노, 초, 파 ,남, 보, (자) 순으로 파장이 작아진다. 적색은 황색보다 커야한다. 파장의 크기와 색을 다 외우면 좋겠지만 대충 순서만이라도 이해한다면 쉽게 풀 수 있는 문제라고 봅니다. 주의 할 것은 스펙트럼을 통과한 빛은 실 빛의 색과 우리 눈에 보이는 색이 틀리다는 거죠. 우리 눈에 보이는 것은 보색~

26. 분광광도계에서 시료용기의 재질선택은 매우 중요하다. 다음 중 시료용기의 재질로 적당한 것은?

① 석영 ② 알루미늄

③ 스테인레스 스틸 ④ 청동

해설 (교재 195p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

흡광분석에 관한 문제 - 시료용기는 빛이 통과하여야 하기에 빛 투과율이 좋아야 한다. 자외선 영역의 측정은 석영, 가시선 영역의 측정은 유리가 적당하다.

27. 현재 널리 사용되고 있는 크로마토그래프 검출기는 대체로 열 가지 정도이다. 이 중에서 기체의 조성에 따라 열의 이동이 달라진다는 원리를 이용한 것으로서 초기의 기체크로마토그래피 검출기이며, 현재까지 널리 이용하고 있는 검출기는 다음 중 어느 것인가?

① 불꽃 이온화 검출기(Flame Ionization Detector, FID)

② 열전도도 검출기(Thermal Conductivity Detector, TCD)

③ 열이온 검출기(Thermo Ionic Detector, TID)

④ 전자포착검출기(Electron Capture Detector, ECD)

해설 (교재 ? p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

답이 2번이라니까 그런 줄 알겠는데 교재를 아무리 찾아도 내용을 못 찾겠네요. 누구 찾으면 알려주십시오! 선물 있습니다.

28. 다음 중 아래물질의 상태변화를 (1),(2),(3) 순서대로 맞게 설명한 것은?

고체 → (1) 기체 → (2) 액체 → (3) 고체

① 액화 - 승화 - 융해 ② 기화 - 액화 - 승화

③ 기화 - 승화 - 액화 ④ 승화 - 액화 - 응고

해설 (교재 71p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ④

물질의 3태에 관한 문제 - 이 문제를 모를 리가 없을 겁니다. 그래도 혹시나 모르신다면 혼자만 조용히 책을 보세요. 소문내지 마시고~~

29. 수산화나트륨(NaOH) 4.0g을 500㎖ 물에 녹였다. 이중 20㎖를 중화하기 위해 미지의 염산 26.66㎖가 필요하다. 이 때 염산의 규정 농도는 얼마인가?

① 0.15 N-HCI ② 1.5 N-HCI

③ 0.04 N-HCI ④ 0.004 N-HCI

해설 (교재 126p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

중화반응에 관한 문제 - 중화란 산과 염기의 g당량을 동일하게 맞춰주면 된다. 쉽게 말해서 H+와 OH-의 개수를 같게 해주면 되는 것이다. 문제에서 염산의 규정농도(N)를 물어보았으므로 먼저 수산화나트륨의 g당량을 구해보면 g당량=1몰의 질량/가수 이므로 40g이 된다. 여기에서는 4g이 있다고 했으니까 0.1g당량이 된다. 0.1g당량의 수산화나트륨을 500㎖에 녹여서 그 중에 20㎖만 중화 하려고 한다고 했으므로 0.1 × 20/500을 하면 중화하려는 수산화나트륨의 양이 4×10-3g당량이 된다. 그렇다면 26.66㎖의 수용액에 염산의 양도 4×10-3g당량이 들어있다는 것이다. 여기에서는 염산의 필요한 양이 아니라 규정농도(N)를 물어보았으므로 1(L)에 대한 양으로 환산을 하여야한다. 4×10-3g당량×1000/26.66=0.15g당량이 된다. 참고로 규정농도의 단위는 (N)이다. 규정농도에 대한 개념을 이해하시라고 어렵게 풀이를 하였는데 사실 이런 종류의 문제는 중화반응의 계산식을 응용하면 쉽게 풀 수가 있다. (NV=N′V′)이므로 수산화나트륨 4g을 500㎖에 녹였다는 것은 0.2(N)이고 중화 하려는 양(V)은 20㎖이다. 우리가 구하고자 하는 염산의 규정농도가 (N′)이고 염산의 양(V′)은 26.66㎖이다. 풀이 하면 (N′=NV/V′)이다. 염산의 규정농도=0.2×20/26.66=0.15(N)이다. 주의 할 것은 항상 단위는 통일을 시켜야 한다는 겁니다. 어렵나요? 다음에 다시 한 번 설명 드리겠습니다.

30. 다음의 지시약 중 변색범위가 pH 8.3～10.0인 것은?

① phenolphthalein ② Methyl Red

③ litmus ④ phenol red

해설 (교재 132p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

지시약에 관한 문제 - 지시약이란 PH 변화에 의해 변색하는 물질로 산과 염기의 특정범위에서 특정한 색으로 변색을 한다. 표 6-3은 외우는 방법밖에는 없다. 못 외우겠으면 링컨이 있으니까 고민은 하지 마십시오!

31. 이산화탄소(CO2) 22g 이 27℃에서 22.4ℓ의 용기에 들어있다. 이 용기내의 압력은 몇 atm인가? (단, CO2 분자량 : 44, R=0.082 이다.)

① 0.549 atm② 5.49 atm

③ 1.98 atm ④ 10.98 atm

해설 (교재 94p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ①

상태방정식에 관한 문제 - 지시문이 나오니까 좋네요. 이산화탄소의 분자량을 안 외워도 되고요 만약에 다른 문제에서 이산화탄소의 분자량이나 비례상수를 물어봤다면 빨리 확인을 하십시오! ㅋㅋㅋ

문제를 상태방정식 PV=nRT에 대입을 하면 P(압력)=n(0.5몰)×R(비례상수0.082)×T(절대온도273+27)/V(체적22.4)=0.549atm입니다. 자주 나오는 계산식입니다. 꼭 외우십시오.

32. 염화나트륨(NaCl) 35g을 물 100g에 녹인 용액의 중량백분율은 얼마인가?

① 24.9%② 25.9%

③ 26.9% ④ 27.9%

해설 (교재 78p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ②

중량백분율에 관한 문제 - 갑자기 어렵습니까? 저도 당황했어요. 너무 쉬어도 당황하게 되네요. 항상 긴장 하십시오!

33. 다음은 시약과 용매의 선택에 있어서 일반적으로 주의할 사항들이다. 잘못된 것을 고르시오.

① 분석되어질 성분과 용해도가 잘 맞을 것

② 순도가 높을 것

③ 비등점이 높은 것

④ 가격이 저렴할 것

해설 (교재 169p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

시약의 조건에 관한 문제 - 비등점은 끓는점을 말 하는 것입니다. 비등점이 낮아야 사용 후 제거가 쉽겠죠.

34. 다음은 원자번호 순서대로 원소기호를 배열하였다. 이 중에서 잘못 배열된 것은 어느 것인가?

① H, He, Li, Be, B ② N, O, F, Ne, Na

③ S, Cl, Ar, Ca, K ④ Mg, Al, Si, P, S

해설 (교재 25p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

원자번호에 관한 문제 - 외우라는 말 밖에는

35. 다음 중 우리 생활에 있는 물질들의 pH를 나타낸 것이다. 가장 산(성)도가 큰 것은 어느 것인가?

① 우유 ② 식초

③ 사람의 위액 ④ 청주․맥주

해설 (교재 108p) ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ ③

수소이온지수에 관한 문제 - 그냥 한번 보세요~

 

[양근승(순천1/아리수)]

허~~밤새 올리느라 고생 하셨습니다. 좋은자료 감사.

[주대석(광주1 / 축제)]

이런 사탕발림 글 올리지 말고 질문이나 보충설명을 댓글로 남기라니까... ㅋㅋㅋ

[양근승(순천1/아리수)]

킥킥 먼 소리인지를 몰르니께 이라지 .. 나도 미치것어!1

[손순옥(광주1학년/오뚜기)]

순천에 왕아주머니예요 벌써 이렇게 열공하고 계시다니요? 대표라는 중책땜에 늘 고생하지만 그것땜에 더 열공하지 않나합니다. 늘 수고에 고개숙여 감사드려요

[전경숙(광주1)]

멋진 우리대표! 감사

[진주환(광주1년)]

넘 감사하게도 이렇게 수고해 주신 대표님께 감사드리고, 리플 달아주신 우리 학우님들의 마음에도 항상 행복 가득하시길... 양근승씨 말씀대로 뭘 알아야 질문을 허재....나도 미치것어!

[전윤희(전북/1)]

자상도 하셔라.. 전북지역에 스크랩 해도 괜찮을까요?

[주대석(광주1 / 축제)]

당근이죠~~