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<p><b>공기 중에서 에틸알코올 46g을 완전 연소 시키기 위해서 필요한 공기량(g)은 약 얼마인가? (단 공기 중에 산소는 21vol%,  </b><br><b>질소는 79vol%이다)</b> </p><p> </p><p>① 206                  </p><p>② 275 <br>③ 344                  </p><p>④ 412</p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p><span style="color: #ee2323;"><b>정답 - 4번</b></span></p><p><b>해설 ㅣ</b><br><b>1) 에틸알코올 완전연소 반응식 </b><br><b>C2H5OH + 3O2 →  2CO2 ＋3H2O </b><br><b>2) 위 반응식에서 에틸알코올 46g을 완전 </b><b>연소 위한 산소량 계산하면 </b><br><b>46g : (3×32)g = 46g : Xg   ∴ X = 96g </b><br><b>3) 공기 중에 산소는 21vol.%, 질소는 79vol.% </b><b>이므로 0.21:0.79의 비율을 갖는다. </b><br><b>4) 이때 산소의 몰(질량/분자량)은 96g/32g </b><b>= 3몰이므로 질소의 몰을 구하면 </b><br><b>0.21 :0.79 = 3몰 : X몰  ∴ X = 11.285몰 </b><br><b>5) 따라서 공기량(g)은  </b><br><b>산소(O2) 32g × 3몰 = 96g  </b><br><b>질소(N2) 28g × 11.285몰 ≒ 316g  </b><br><b>96 + 316 = 412g이다. </b></p>
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