알아야할 사항 : 물질의 원자량, 원자가 전자수, 물질의 밀도, 페러데이 법칙
페러데이 상수(F) : 96.5k C/mol
전기량(Q) = I * T
석출량(W) = 원자량 * I(전류) * t ( 시간, 단위 초 ) /
n(전자 수) * F
계산 : 1A의 전류로 1분간 1d/㎡에 작업 할 경우.
F=96.5k C/mol, ni원자량=58.7g/mol,
n=2, ni = ni2+ + 2e- 므로 2mol e- = 1mol ni가 된다.
58.7g/mol * 1A * 60 min * 1 mol ni = 60 * 1 mol * 58.7 g * 1 ㎤
96.5k C/mol 2 (=) 96500 2 mol 8.845g
= 2.063 * 10-3 ㎤ => 1dm2에 도금을 하므로
2.063 * 10-3 ㎤ / 100㎠ => 2.063 * 10-5 cm = 0.206㎛
그러므로 도금의 두께 계산 ( Ni+2 의 경우 )
= 0.206㎛ * 시간 (단위 :분) * 전류밀도 * 0.95
* 석출량은 1초당 얼마만큼의 원자가 이동하여 석출 하는냐에 관한 것이므로
이것에 물질의 원자량을 곱해주고, 부피당 밀도를 나누어 주면 두께로 환산이 됨.
* 1d/㎡ = 100㎠ 입니다. ( 단위 환산 내용임 )
* 니켈의 경우 Cathode반응에서 수소이온의 생성에 3~5%의 전류를 직접 소비하기에
전류의 효율을 95%로 잡은 것임.( 기타 부스바 및 렉에서의 손실이 추가될 수 있음 )
* 기타 도금의 두께 계산은 이온의 형태, 원자량, 밀도를 알면 계산 가능함.
* 소모량은 전류량, 시간, 면적, 비중을 알면 계산 가능함.
* 도금의 효율은 금속 및 작업 조건에 따라 다르므로 실제 두께를 측정해 보고
그것을 이론치로 나누면 효율을 구할 수 있습니다.
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도금의 기초
도금 두께의 계산
나요나
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04.12.11 09:39
댓글 1
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첫댓글 자료 감사합니다.