화합물의 형성, 공유결합 단원 정리

[자연인]

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화합물의_형성[1][1].hwp

⁂물질의 분류

 물질 : 1. 순물질 - 1)홑원소물질 : 

                         - 2)화합물 : .

      : 2. 혼합물 - 1)균일한 혼합물

                      - 2)불균일한 혼합물

1. 순물질: 한 가지 종류로만 이루어진 물질

 1)홑원소 물질: 한 가지 원소로 구성된 물질

   - 한종류의 원자가 반복적(연속적)으로 배열된것

       예) C , Fe , Ag .Cu . Zn ...

  - 한 종류의 원자가 분자를 이루는 물질로 된것

       예) H2 , N2 , O2 .Cl₂ , O₃ ...

   - 비활성기체

      예) He,  Ne,  Ar, Kr ..

  2)화합물 : 두 가지 이상의 원소가 결합한 물질

   가)화합물의 특징:

   예)  H₂O , CO₂ , NH₃, CH₄, C₃H₈ ...

         NaCl , Na₂SO₄ , NaHCO₃ , NaOH ...

    ①성분원소의 성질이 나타나지 않음(성분원소의 종류와 전혀 다른 성질)

      예) 물 → 수소 + 산소 (

       - 산화은(검은색)→은(흰색) + 산소(기체-수상치환으로 기체를 모음)

        <참고>2Ag2O → 4Ag + O2

    ②화학적인 방법으로 분해 가능 

     : 일반적인(물리적인) 방법으로 분해하기가 어렵다.

    ④ 순물질 분해 <탐구>

         

     ⑤ 화합(화학변화)

       - 화합이란?

         화합 두 가지 이상의 물질이 결합하여 원래의 성질과 전혀 다른   물질로 되는 화학 변화

          예)A) 철 + 황 → 황화철 (                          )

        B) 수소 + 산소 → 물 (                         )

        C) 마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘 (                     )

        D) 수소 + 산소 → 물,(  2H₂ + O₂ → 2H₂O  )  

         ⇒수소와 산소를 반응 용기에 넣고 전기 불꽃을 일으키면 화학 반응이 일어나면서 물이 생긴다.

         ⇒수소와 산소의 반응 비율

            수소와 산소는 섞는 양에 관계없이 언제나 2 : 1 의 부피비로 반응하고, 결합에 사용되지 않은 기체의 일부분은 그대로 남아 있다.

  3)순물질의 특성

    ① 질량과 관계없이 일정하다.(녹는점, 어는점, 끓는점, 밀도, 용해도...)

    ② 가열‧냉각시 온도가 일정한(수평한) 구간이 나타남  

2. 혼합물 : 두 가지 이상의 순물질이 섞인 물질.

  1)균일한 혼합물: 골고루 잘 섞인 혼합물

    예)화장품(글리세롤+오일), 설탕물,

       스테인레스강(철+니켈+크롬), 소금물, 공기, 식초(아세트산+물)...

  2)불균일 혼합물 : 골고루 잘 섞이지 않은 것.

    예) 흙탕물, 우유(지방이 살짝 떠 있음), 미숫가루...

  3)혼합물의 특징:

    ①성분 물질의 성질이 그대로 나타남.

    ②물리적인 방법(분리가 쉽다)으로 분리가 가능함.

    ③물질의 특성이 일어나지 않음

      ‧ 섞는 비율에 따라 달라진다.

      ‧ 농도가 진할수록 녹는점(어는 점)이 더 낮아짐.(반비례)

                        끓는점이 더 높아진다.(비례)

    ④가열 냉각시 온도가 일정한(수평한) 구간이 나타나지 않거나 여러번 나타남.

  <혼합물과 화합물의 성질 비교 실험>

     1) 철가루 + 황가루 → 그대로- A : 자석에 붙여본다.

                                               - B : 염산을 넣어본다.

                                 → 가 열 - C : 자석에 붙여본다.

                                              - D : 염산을 넣어본다.  

     2) 결과 : A: 철가루 붙음.  B: 수소발생

                  C: 안 붙음          D: 황화수소 발생(계란 썩은 냄새남)

     3) 결론 : ①혼합물은 성분물질의 성질이 나타나고

                  ②화합물은 성분물질의 성질이 나타나지 않음.

      <참고> Fe + S → FeS

3. 혼합물의 가열 냉각에 따른 온도변화

 1)(고체+고체)혼합물

  녹는점: 석기 전에 각각의 고체의 녹는점보다 섞은 후 녹는점이 낮아졌다.

            = 낮은 온도에서 잘 녹는다.

            ⇒ 녹는 동안에도 계속 온도가 높아진다.

   예)① 땜납(200℃에서 녹음)=납(300℃에 녹음)+주석

        즉 (고체+고체)혼합물이기 때문에 녹는점이 낮아진다.

         (쉽게 녹일 수 있음)

      ② 퓨즈 = 납+안티모니

        - (고체+고체)혼합물이기 때문에 녹는점이 낮아짐

 2)(고체 + 액체)혼합물

  가)녹는점(어는점) : 낮아짐

     - 낮은 온도에서 녹는다(언다). = 잘 녹는다(언다).

     - 녹는 동안에서도 온도가 계속 증가함  

     - 어는 동안에서도 온도가 계속 감소함    

    나) 끓는점에서 온도가 높아짐

     - 더 높은 온도에서 끓는다. = 잘 끓지 않는다.

     - 온도는 계속 증가한다(액체만 끓기 때문에 농도가 증가하기 때문)

    예)① 부동액(고+액)

         - 어는점이 낮아짐(잘 얼지 않는 성질 이용)

      ② 눈 내린 도로에 염화칼슘을 뿌린다.(고+액체)

         - 녹는점 높임(잘 녹는다)

      ③ 계란 삶을 때 소금을 넣는다.(고+액체)

         - 끓는점이 높아진다.

 3)(액+액)혼합물

      - 가열시 온도가 일정한(수평) 구간이 섞인 액체 종류만큼 나타난다.

      - 끓는점이 낮은 액체가 먼저 끓어 나온다.

      - 원래 끓는점보다 약간 높은 온도에서 끓음. 이유는 끓는점이 높은 액체가 낮은 온도의 물질의 기화를 방해하기 때문이다.

     예) (에탄올(끓는 온도:78℃)+물)가열(액+액체)

         - 온도 일정구간이 2번 나타남.

         - 에탄올이 먼저 끓어 나옴

      ⋇ 단단해지는 성질 (고+고체)

       -순금(24K) -18K: 금(18)+ 구리(6)

                   -14금:(금14)+ 구리(10)

⁂화합물의 형성

1. 화합물: 두가지 이상의 물질이 결합한 물질.

  - (+)를 띤 양이온과 (-)를 띤 음이온이 강한 인력이 작용하여 화합물을 이룬다.

2. 화합물의 원리(형성): 이온결합, 공유결합

⁂ 1)이온결합: 금속 양이온과 비금속 음이온이 전기력에 의해 결합하는 것

   즉 정전기적 인력이 작용하여 결합이 형성되는 것.

  가)이온결합 화합물의 형성 : 금속이온 (전자를 잃음)+ 비금속이온(전자를 얻음)⇒ 양이온이 잃은 전자수와 음이온이 잃은 전자수가 같도록 결합.

  나)이온화합물의 특징

      ① 상온에서 고체 상태로 존재

② 이온 배열이 매우 규칙적으로 연결됬기 때문에 분자로 존재하지 못하여 화학식으로 표시한다.

      ⋇ 이온 결정 : 이온결합에 의하여 형성된 양이온과 음이온이 규칙적으로 배열되어 있는 결정.

       - 이온 결정은 구성 입자들이 특정한 수만큼의 단위로 모여 분자를 이루지 않음 .

3. 화학식: 화합물을 구성하는 원소의 종류. 구성비를 숫자로 나타낸 식

  1) 화학식 세우기

    ① 양이온 + 음이온

    ② 각각의 원소기호로 표시

    ③ 원소기호로 오른쪽 아래에 구성비를 숫자로 나타냄.

     예) MgCl2 - Mg2+ : 1개 (아님)

                       Cl-   :  2 개 (아님)  

      Mg²⁺ :  Cl^-  → 1 : 2

2) 화학식 읽기 : 음이온부터 읽고 다음 양이온을 읽는다.

    예) CaCl2 : 염화칼슘,    Na2S : 황화나트륨        NaCl : 염화나트륨

4. 이온결합 화합물의 이용

  1) 염화나트륨(NaCl): 음식의 간을 맞출 때 사용(소금), 링거액

  2) 염화칼슘( CaCl2 ) : 제설제, 습기제거(공기 중에 떠다니는 습기 제거)

  3) 탄산칼슘( CaCO3 ): 분필, 시멘트

  4) 황산칼슘(CaSO4 ) : 석고, 깁스

  5) 수산화칼슘( Ca(OH)2 ) : 비누

  6) 탄산수소칼슘( NaHCO3 ) = 소다 : 베이킹파우더, 소화기, 산호초, 석회동굴, 조개껍데기

   <참고>탄산수소나트륨→탄산나트륨 + 물 + 이산화탄소

         2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

  7) 염화마그네슘( MgCl2 ) : 두부에 들어가는 간수

  8) 수산화나트륨(NaOH) : 단백질을 녹이는 성질이 있다.

※※공유결합 : 비금속 원자가 전자를 서로 공유하는 결합

 1. 공유결합 화합물의 형성: 비금속 원자가 전자를 공유하여 서로 전자쌍을 이룸

 2. 원자가(까) 전자: 가장 바깥을 도는 전자가 공유결합에 참여 가능함.

 3. 공유결합을 하는 이유: 비금속원자가 전자를 공유해서 안정적인 형태 (비활성기체)로 존재하려는 성질 때문

 예 1) 수소와 산소의 공유결합 모형

 3.공유결합 화합물의 특징

   ① 상온에서 주로 액체, 기체로 존재

   ②분자 상태로 존재 →분자식으로 존재함

     가) 분자식: 화합물을 구성하는 원소의 종류와 개수를 원소기호나 숫자로 나타낸 식

        예)물의 분자식 2H2O    

     나) 분자식으로 알 수 있는 사실 -

        • 분자의 종류,

        • 구성하고 있는 원자의 종류와 수를 알 수 있다.

        • 총 원자 수

     다) 분자모형: 분자를 나타낸 모형 →분자가 적어서 안보이니까

     라) 여러 물질의 분자식과 분자 모형

        ① 수소 H2 (           ) 

        ② 산소 : O2 (           )

            - 대기의 21%이며

            - 생물이 호흡하는데 필요한 요소

            - 기체 중 다른 물질과 반응이 가장 잘되는 물질로 금속과 비금속과 잘 반응함.

            - 스스로 잘 타지 않으며 다른 물질이 타는 것을 도와 줌.

        ③ 헬륨 : He(비활성 기체: 1원자 분자: 원자 한 개가 분자)

        ④ 염화수소: HCl : (           )

        ⑤ 이산화탄소 : CO2 (           )

             - 공기보다 무겁고, 불에 타지 않아 소화제로 이용

             - 물에 녹아 탄산음료에 사용

             - 드라이아이스(승화물질로 냉각제로사용)

        ⑥ 물 : H2O (           )

        ⑦ 암모니아 : NH3 (           )

        ⑧ 과산화수소 : H2O2  (           )

          ‧ 물과 과산화수소 : 분자를 이루는 원소의 종류가 같아도 결합한 원자수, 결합한 형태에 따라 성질이 다름

          ‧ 다이아몬드(C), 흑연(C)

        ⑨ 메테인 : CH4 (           ): 도기가스 LNG의 주성분

        ⑩ 질소 : (       ) 78%차지

           - 우리몸의 단백질을 구성하는 성분

           - 공기중에 반응이 잘 되지 않아 식품포장의 충전 기체로 쓰임

     4. 공유결합 화합물의 이용

      ① 뷰테인(C4H10 = 부탄가스)

      ② 설탕(C12H22O11)

      ③ 에탄올(C2H5OH): 소독, 알콜

      ④ 아세트산( CH3COOH )빙초산: 어는점이 17℃

      ⑤ 합성 고분자 화합물: 플라스틱, 고무, 합성섬유

[11.20334.진미송]

...감사합니다...뭐가 뭔지 하나도 모르겠네요ㅜㅠ

[11.20535.정수민]

감사합니다^^ 흥미롭네요... 나쁜 점이 하나 있다면 무슨 소린지 반쯤 모르겠어서 정신이 반쯤 나간 상태로 간다는 것이겠지만;;

[자연인]

수업을 잘 들으면 문제되는것 없이 잘 가르쳐줄께요 수업 잘 들어야 합니다.^*^

[11.20420 박지연]

뭔지는 모르겠지만...감사합니다ㅋㅋ

[11.20932.전효림]

방과후 덕을 많이보는 1인........

[11.20928이승연]

덕못보는1人
아 슬퍼

[11.20331정예담]

앍. 감사합니다....

[11.20325 이현진]

만..많이 읽으면.. 이해가 가겠죠?ㅋㅋㅋ

[11.20916.오승연]

이건 무슨 말일지 모르는 1인.....머리가 하얘지는 느낌이야!!!

[11.20515노지인]

선생님께서 설명해주신 것들 다나오네요^^
감사합니다~~!!ㅎ

[11.20931 장이준]

무슨소린지 모르겠는데,,ㅜ 감사합니다!!!

[11.20801 강민성]

사전을 찾아가며 읽는(?)하여튼 감사합니다^^

[11.20611민승원]

감사합니다

[11.20615.배선정]

이건,,,,,,,,,,,,,, 뭐죠?ㅠㅜ 감사합니다~

[11.20305 김윤선]

고맙습니다.........ㅠㅠ 너무 어려워요~

[11.20624.이소휘]

교..교과서를 믿겠어욜..

[11.20711 김지연]

감사합니다

[11.20416 문한빈]

감사합니다

[11.20728. 이지우]

감사합니다

[11.03.17 이보라]

감사합니다

[11.20928.이은주]

ㅋㅋ뭔소린지모르겟지만!

[11.20310 박연수]

으갸갸 으가가으갸갸으가

[11.20530.이희윤]

ㅋ...ㅋㅋ....ㅋ..

[11. 20434 장윤정]

감사해요

[11.03.08 류주희]

감사합니다

[11.20617.성소민]

고맙습니다.