Re:SO3 ppm 구하는 문제좀...

[돌아온 樂]

황 함유량이 2%이다 SO3/SO2=0.02 비율이고요.. 여기에서 SO3 ppm 계산하는 거거든요

ppm= SO3/G *10^6 승 이자나여.

근데 SO3의 양을 계산하는 곳에서 막히네요

책에서는 0.7*0.02=1.02*SO2 라고 해서 SO2=0.00137 이 나오고

SO3=0.00137*0.02(비율) 을 곱해서 m3/kg 이 나옵니다 위에 식에서 1.02*SO2 에서

1.02는 어떻게 해서 나온것인지 무척 답답하네요 책을 봐도 모르겠습니다 고수님들

답변해주시면 감사하겠습니다

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고수는 아니지만, 아는대로 답변드리겠습니다..

우선 연소반응식을 보면 S + O2 ---> SO2 입니다..

그런데,SO3/SO2=0.02 라는 조건이 있으므로 연소생성물이 SO2 뿐만아니라 SO3로 같이 나옴

을 아셔야 합니다.

따라서, S + O2 ----> (SO2 + SO3) 로 나타낼수 있는데
32kg : 22.4sm3
1*0.02 : X(sm3) , X = 0.7*0.02 = 0.014

그런데,여기서 핵심은 연소생성물(SO2,SO3)이 얼마만큼 비율로 생성되는지 알아야 합니다.

조건에서 SO3/SO2=0.02로 나와 있으므로, SO3=2 SO2=100 인비율로 생성됨을 알수있습니다.

다시말하면, SO3= 0.014 * 2/102 = 2.7451 * 10 ^-4 (sm3/kg) 이 나오고
SO2= 0.014 * 100/102 = 0.0137 (sm3/kg) 이 나옵니다.

참,, 그리고 님 이궁금해 하시는 1.02는

SO2+SO3 = SO2+SO2*0.02 에서 SO2 를 묶어 앞으로 내면, SO2*(1+0.02)=1.02*SO2 가 됩니다.

사실 저도 뒷쪽에 있는 <보충설명> 을 보고 공부하는데, 여기에 있는 설명이 너무 자세히 나

와 있어서 집중하셔서 읽으시면 쉽게 이해하실 수 있을듯 싶네요...^^; 그럼 열공하세요~