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<ul style="list-style-type: disc;" data-ke-list-type="disc"><li>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)</li></ul><p style="text-align: justify;"><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>16번 문제 ㄴ보기가 이해가 안가서 질문드립니다<br>MgF2 용해도 곱상수가 4x10^-9 이라서 몰 용해도가 10 ^-3 이겠고 0.1M HCl 수용액에서 MgF2의 몰용해도는 겹치는 이온이 없기 때문에 똑같이 10^-3 이기에 ㄴ 의 보기는 물에서 MgF2/ 0.1MHCl 수용액에서 MgF2의 몰 용해도 는 1 보다 작다가 아니라 1이 되야 하므로 틀린보기 아닌가요???</p><p style="text-align: left;"><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/a98bc06bf936b127068cd5e0656dbc5344cdde55" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/a98bc06bf936b127068cd5e0656dbc5344cdde55" data-origin-width="2220" data-origin-height="1080"></div><p style="text-align: left;"></p>
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첫댓글 HCl이 MgF2와 공통이온을 이루지 않으므로 이온세기가 증가하면 몰용해도는 증가하게됩니다
이온세기증가->활동도계수감소->몰용해도증가
아하 감사합니다.!!!