클라지우스 부등식에 관해

[kiki]

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2. 비댓 금지입니다! ★★★★★

------------------------------------------------------- 지우지 마세요!

첫번째 강의 사진을 보면 비가역 사이클의 경우, 엔트로피 변화량이 0보다 작다고 하였습니다

근데 두번째 사진에서 정리한것과 같이
전체 엔트로피 변화량이 양수일때 비가역과정(자발적인 과정)입니다

왜 두가지는 반대인것일까요 ..?
제가 무엇을 잘못 이해하고 있는건지 알려주세요 🙏🏻🥹

[고닌]

혹시 물리쪽 자료를 보셨나요?

화학은 계에서 에너지가 증가하냐 빠져나가냐가 주요한 관점이라서
팽창에서 기본적으로 w<0, q>0 관점입니다. (열을 통해 일을 한다)

물리는 일반적으로 기관에 주목하기 때문에,
내가 넣어줘야 하는 열과 일이 중요한 관점입니다.
그래서 팽창에서 기본적으로 w>0, q<0로 많이 표기합니다.

보신 자료는 물리 쪽이나 공학쪽에서 말하는 열기관인거 같고,
그래서 dq<0이고, dq/T로 정의되는 dS 또한 음수로 나온 것 같아 보입니다.
그래서 dS의 부호도 반대가 된 것으로 보입니다.

[고닌]

https://hbar.tistory.com/22

예 찾아보니까 있네요

[kiki]

와 선생님 !! 감사합니다 ㅜㅜ
각각은 다 이해가 되었는데
정리하고 보니 왜 두개가 반대인지 고민되었었습니다
물리 자료를 조심해서 봐야겠군요 !
해결해주셔서 감사해요
직접 자료까지 찾아봐주시고 감사합니다 🙏🏻

[고닌]

네 ㅎㅎ

보충하자면 사실 열기관만 보자면 dQ=dU+dW로 보는 물리 관점이 더 맞을수도 있겠지만 화학에서는 이걸 반응이 관여하는 열린계로 확장 혹은 반응(계)의 자발성을 표현하는 목적이기 때문에, 기본 열역학 과정을 표현하는 방식도 달라진다고 보는게 맞을 것 같아요. 저도 예전에 일반화학 수업을 들을때 얼핏 들었던 내용인 것 같은데 다행히도 기억했던 내용이 맞았네요. 공부 화이팅합시다 ㅎㅎ

[kiki]

강의를 보면서도 열의 부호 표현이 반대인걸 보고 제가 잘못이해한건가 걱정했네요
자세한 설명 감사드려요 ~~ 좋은 저녁 되세요 ㅎㅎㅎ