산 염기 중화반응 전기전도도

[샘무울]

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안녕하세요, 학생이 산염기 중화반응 관련 문제를 풀다가 잘 모르겠다고 가져왔는데 ㄷ 을 잘 모르겠습니다..

혼합용액에서 중화반응이 일어나고 나면 남는 총 이온수가 (다)<(라)이므로 전기전도도 또한 (다)<(라) 아닌가요!? 제가 무엇을 놓치고 있는지 가르쳐주세요...

[과수원]

(다)와 (라)의 전체 이온수는 NaOH에 의해서 결정되므로 (다)와 (라)의 전체 이온수는 동일합니다.
계산으로 풀어보자면 30mL NaOH(aq)의 입자 수는 5N개가 되고(이는 가, 나, 다 를 통해 추산 가능) 여기서 (다)와 (라)의 경우는 NaOH(aq)에 의해 Na+의 입자수가 총 5N개로 동일하므로 (다)와 (라)의 전하밀도 역시 동일해야 합니다.
따라서 전기전도도를 비교해 보자면 (가) > (나)=(다)=(라) 임을 알 수 있습니다.

[샘무울]

선생님 답 감사드립니다. 제가 화학 전공이 아니라서 몇가지만 더 여쭤봐도 될까요?

1. (다), (라)의 전체 이온수가 동일한 이유를 모르겠습니다. 수소이온과 수산화 이온이 반응하고 나면 남은 이온은 첨부한 사진과 같이 (다)>(라) 아닌지요..!

2. (다),(라)의 Na+ 입자수가 5N개로 동일하므로 전하밀도가 동일해야한다는 말이 무엇인지 잘 모르겠습니다. 전기전도도를 비교할때는 양이온 수만 비교해야 하는것일까요?

[우주지킴이]

이온수는 차이나는데 전하량 절댓값 전체합이 같네요

[샘무울]

아 전하량을 함께 고려해야하는것이군요!!!!

[aswha123]

앞선 분에 첨언 드리면,
수산화 소듐 용액 30mL: 5N의 소듐 이온 + 수산화 이온 5N
HCl 용액 30mL: 3N의 수소 이온+ 3N의 염화 이온
황산 이온 30mL: 수소 이온이 6N + 황산 이온은 3N 이됩니다.

따라서 (다)에서 반응 완결 이후에는 소듐 이온 5N+ 수산화 이온 N + 염화 이온 2N+ 황산 이온 2N= 10N이 되며
(라)에서 반응 완결 이후에는 소듐 이온 5N + 수산화 이온 2N + 염화 이온 3N= 10N이 되어 두 용액의 이온 수는 동일합니다.

같은 부피 에서 이온 수가 동일하기 때문에 전기 전도도는 같습니다.
전하 밀도라는 것은 간단하게 단위 부피당 이온수라고 생각하시면 될 것 같습니다.

[샘무울]

선생님 혹시 (다)반응 완결 이후 황산이온이 왜 2N인지 알려주실 수 있으실까요..?? ㅠ.ㅠ (다)에 황산수용액은 10ml 넣는것이라 반응직전 황산이온은 1N이니 반응 후에도 1N으로 생각했거든요

[니루아두]

H2SO4에서는 H가 2개 나오니까 남는 이온이 ‘다’가 더 많을거 같네요

[샘무울]

황산수용액에서 수소이온이 2개 나오니까 더많은 중화반응을 일으켜서 (다)에서 이온수가 더 적어지는 것 아닌가용!?