첫댓글산소분자의 분자 오비탈의 경우, 파이 반결합궤도에 HOMO전자가 차있고, 질소분자는 시그마 결합궤도에 HOMO전자가 차 있으므로 질소분자의 이온화 에너지가 더 크겠지요..산소분자와 질소분자는 각각의 오비탈을 그리는 방식이 다르기때문에 자세한 설명은 무기화학 휴이책 5장 공유결합 단원을 참고하시길~~
이온화에너지라는 것은 기체 상태의 원자나 분자에서 전자를 하나 떼어내는데 필요한 에너지이지요. 근데 1차 이온화 에너지라고 했으니깐.. 가장 적은 에너지로 떼어낼 때이지요... MOT에 의거하면 1차 이온화는 HOMO에서 전자를 하나 떼어내는 거구요.. 질소 분자와 산소 분자의 HOMO는 각각 3시그마 와 2파이스타
첫댓글 산소분자의 분자 오비탈의 경우, 파이 반결합궤도에 HOMO전자가 차있고, 질소분자는 시그마 결합궤도에 HOMO전자가 차 있으므로 질소분자의 이온화 에너지가 더 크겠지요..산소분자와 질소분자는 각각의 오비탈을 그리는 방식이 다르기때문에 자세한 설명은 무기화학 휴이책 5장 공유결합 단원을 참고하시길~~
이온화에너지라는 것은 기체 상태의 원자나 분자에서 전자를 하나 떼어내는데 필요한 에너지이지요. 근데 1차 이온화 에너지라고 했으니깐.. 가장 적은 에너지로 떼어낼 때이지요... MOT에 의거하면 1차 이온화는 HOMO에서 전자를 하나 떼어내는 거구요.. 질소 분자와 산소 분자의 HOMO는 각각 3시그마 와 2파이스타
랍니다.. 질소의 3시그마 분자궤도 함수의 에너지는 산소의 2파이스타 분자궤도 함수 에너지보다 더 낮아서 떼어내기 위해서는 더 큰 에너지가 필요하답니다. 즉 답은 질소의 1차 이온화 에너지가 더 크답니다. ㅋㅋ 혹시 조대생이신가요?? 전 01학번..