반응속도상수와 화학평형상수

[히롱]

화학평형 상수를 증명할때

aA+bB=cC+dD 에서

정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아지는 화학평형상태의 상수를 구하는것을 증명하는데

정반응 V1=K1*[A]^a*[B]^b

역반응 V2=K2*[C]^c*[D]^d라고 해서

V1=V2를 같게해서 상수를 구한다라고 나왔더라구여

근데 여기서 질문

정반응 속도를 구하는 식에서 A의 농도의 계수의 차수로 사용하는데

원래 반응속도에서는 a[A]로 사용하는것으로 알고 있는데

정반응 속도 = k1*a[A]*b[B] 라고 말입니다.

그런데 제가 생각한것으로 정반응 속도를 표현하지 않아서

왜 그렇게 나왔는지가 궁금합니다.

알려주세요. ^^

[히롱]

답변 완전 바랍니다. ^^ / 오늘 비온다고 하네요. 조심조심

[히롱]

평형상태에서 계수가 승으로 올라가는데. 그것이 이상해서요. 반응속도 구하는 식에서는 화학반응식의 계수를 그냥 곱하고, 평형상수 구하는 식에서는 화학반응식의 계수를 지수로 올라가는 것이 달라서 말입니다. 그리고 평형상수 구할때 반응속도 식으로 증명하는데 안맞는것 같아서요.

[검프맨]

맞습니다...평형상수를 처음 도입하는 고삐리 화2과정에서는 이해를 돕기 위해 반응속도식으로 증명했지만 엄밀히 따지자면 열역학을 이용한 질량균형식 도출을 통해 평형상수를 구해야 합니다. (kinetic과 thermodynamic을 연관시키려는 것은 무리겠지요~) 앳킨스 책 9장을 보시면 자세한 증명이 나옵니다^^

[히롱]

희소 공통화학 강의 들을때에도 교수님이 반응속도식으로 평형상수를 증명하셔서 헷갈렸습니다. 감사합니다.