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<P>일반화학을 풀고 있는 중 모르는 문제가 있어서요.ㅠㅠ</P>
<P>계속 풀어봐도 답이 안 나와요.</P>
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<P><FONT color=#0000ff>문제)</FONT></P>
<P><FONT color=#0000ff></FONT> </P>
<P><FONT color=#0000ff>젖산나트륨(NaLac)을 염산으로 적정하는 경우를 고려해 보자.</FONT></P>
<P><FONT color=#0000ff></FONT> </P>
<P><FONT color=#0000ff>실험은, 0.224M의 젖산나트륨 50.00ml을 0.1035M HCl로 적정한다.</FONT></P>
<P><FONT color=#0000ff></FONT> </P>
<P><U>참고</U></P>
<P><U>Lac- 의 Kb : 7.1*10^-11, Lac- </U><U>= C3H5O3- </U></P>
<P> </P>
<P><FONT color=#156200>(1) 당량점에서 존재하는 화학종은 무엇인가? 답: Lac- ,Na+, HLac, Cl-, H+, H2O</FONT></P>
<P><FONT color=#156200></FONT> </P>
<P><FONT color=#156200>(2) 당량점에 도달하기 위해 필요한 HCl의 부피는? 답: 108ml</FONT></P>
<P><FONT color=#156200></FONT> </P>
<P><FONT color=#156200>(3) KOH를 가하기전 용액의 pH는? 답 : 8.6</FONT></P>
<P><FONT color=#156200></FONT> </P>
<P><FONT color=#156200>(4) 당량점의 1/2이 되는 지점에서 용액의 pH는? 답 : 3.85</FONT></P>
<P><FONT color=#156200></FONT> </P>
<P><FONT color=#156200>(5) 당량점에서 용액의 pH는? 답 : 2.5</FONT></P>
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<P>2번과 3번은 풀어서 답이 나왔는데.. 다른 문제들을 잘 모르겠어요.</P>
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<P>1번에서 Lac- , H+, H2O 이것들이 왜 남았는지...</P>
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<P>3번에서 왜 KOH가 뜬금없이 왜 나왔는지.... 모르겠구요.</P>
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<P>4번 5번 당량점 문제는 많이 어렵네요.ㅠㅠ</P>
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<P>이상하게 당량점 문제만 나오면 안 풀리는데...제가 개념을 잘 몰라서 그런지..ㅠㅠ</P>
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<P>아시는 분은 귀찮더라도 좀 가르쳐 주세요..ㅠㅠ</P>
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첫댓글 약염기를 강산으로 적정하는 문제이군요.. 이건 강산-강염기 적정에 비해 좀 복잡하죠..1)젖산을HA라고 하면 반응식은 NaA+HCI---NaCI + HA 이고 다시 약산의 해리로 HA---A- + H+ 가 되죠. 약산은 부분해리하므로 모든화학종이 존재할수 있습니다.3)은 문제가 좀 잘못된거 같군요. 그냥 HCI가하기전 농도를 구하면 되는거
같구요 [OH-]=(0.224*Kb)1/2승..4)당량점 이전에서는 완충용액이 만들어지므로 H-H공식이용하연.PH=PKa+Iog(A-/HA)쓰면 됩니다 1:1 반응에서 당량반 부피가해지면 최대완충용량가지게되고 로그항이 0 이되죠. 따라서 PH=PKa입니다.HA하고A-농도가 같게 나올겁니다 5)당량점에서는 약산의 해리에의해서 PH가 결정되니깐
[H+]=(HA*Ka)1/2승. 여기서 HA농도는 희석을 고려해야 되니깐=0.224*50/(108+50) = 0.071나오구요.더 자세한것은 분석화학책을 참조하면 좋을 것 같습니다..
와~~~ 감사합니다..^ㅡ^