3. 산도 문제의 해결책은 명확한 기준은 없는듯 합니다. 제 개인적 생각으로는 산염기 문제를 가지고 있는 걸 모두 모아서 함 정리를 해보세요..꽤나 많지만 한번 정리하고 나름데로 푸는 방식을 유형별로 모아서 기억하는게 가장 좋은 방법일 듯 합니다. (단지 제가 하는 방법입니다. ^^)
당연히 결합하고 있는 세기가 작아지겠죠~그래서 H+이온을 내놓기 더 쉬운거고...그래서 할로겐 산이 밑으로 내려갈수록 강산인거에염.... 또 산소산을 비교할때는 중심원자의 전기음성도가 크거나 산소수가 많으면 강산...카르복시산은 카르복시기에 결합된 원자의 전기음성도가 큰게 센산...이정도면 거의 다 풀껄요..^^
첫댓글 1. 결합성 궤도함수와 반결합성 궤도함수만으로 결합차수를 계산합니다. 그래서 HCl의 경우 1차가 됩니다. 시그마ab와 파이ab는 비결합성이므로 계산에 넣지 않습니다. 결합에너지는 에너지 준위를 보면서 이해하는게 더 쉽지 않을까 합니다.
2. 할로겐화수소의 산도의 경우 할로겐 원소의 크기가 증가함에 따라 HX의 결합이 약해져서 해리되기 쉬우므로 산도는 커진다고 볼 수 있습니다. 그래서 위의 순서데로 나열됩니다.
3. 산도 문제의 해결책은 명확한 기준은 없는듯 합니다. 제 개인적 생각으로는 산염기 문제를 가지고 있는 걸 모두 모아서 함 정리를 해보세요..꽤나 많지만 한번 정리하고 나름데로 푸는 방식을 유형별로 모아서 기억하는게 가장 좋은 방법일 듯 합니다. (단지 제가 하는 방법입니다. ^^)
제가 알기로는 보편적으로 같은 주기에서는 극성 정도 즉,,,전기음성도로 비교하는게 편하고요..(전기음성도가 클수록 센산..)같은 족으로 비교를 할때는 결합에너지로 계산하면 되는걸로 알고 있습니다... 결합하고 있는 원자 껍질이 같은 족에서는 밑으로 내려갈수록 많아지니깐
당연히 결합하고 있는 세기가 작아지겠죠~그래서 H+이온을 내놓기 더 쉬운거고...그래서 할로겐 산이 밑으로 내려갈수록 강산인거에염.... 또 산소산을 비교할때는 중심원자의 전기음성도가 크거나 산소수가 많으면 강산...카르복시산은 카르복시기에 결합된 원자의 전기음성도가 큰게 센산...이정도면 거의 다 풀껄요..^^