<p class="cafe-editor-text">할로겐 족에서 아래로 내려갈 수록 친핵성이 증가하잖아요?<br /><br />그래서 I-의 친핵성이 가장 큰데<br /><br />산도는 HF < HCl < HBr < HI 순서잖아요. HI는 pKa -10으로 상당히 강산에 속하기 때문에 그 짝염기인 I-는 약염기일텐데 좋은 친핵체로서 전자쌍을 제공할 수 있나요?<br /><br />그저 편극성만 보고 생각하는건가요?</p>
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첫댓글양성자성용매에서의 염기도도 I->Br->Cl->F- 순서이고 비양성자성용매에서의 염기도는 F->Cl->Br->I-순입니다. (이때의 친핵성도는 염기도와 비슷합니다) 염기도는 산,염기 평형의 위치에 의해서 측정되고 친핵성도는 한 전자쌍주개가 얼마나 빨리 이탈기를 지닌 원자에 반응하는가(반응의 상대적인 속도)를 측정한다고 합니다.
첫댓글 양성자성용매에서의 염기도도 I->Br->Cl->F- 순서이고 비양성자성용매에서의 염기도는 F->Cl->Br->I-순입니다. (이때의 친핵성도는 염기도와 비슷합니다) 염기도는 산,염기 평형의 위치에 의해서 측정되고 친핵성도는 한 전자쌍주개가 얼마나 빨리 이탈기를 지닌 원자에 반응하는가(반응의 상대적인 속도)를 측정한다고 합니다.
이제야 읽었네요 ㅠㅠ 자세한 설명 감사합니다
윗분이 엄청 잘 설명해주셨네요!
염기는 평형의 관점에서 봐야되고, 친핵성도는 속도론적 관점에서 봐야할 것 같아요!
부가설명 감사합니다!