Re:실험식과 분자식에 관한 질문이요..

두문제가 실험식과 분자식의 차이인것 같은데..헤깔리네요..^^;; 저는 계산을 하니 비율이 같네요. 근데, 같은 비율로 늘어나지 않는건 뭐지요..? 제 말을 알아들으실런지..휴~ 문제 좀 풀어보세용...글구, 설명좀 해주시면 감사하겠떠요. => 이게 뭔말인지.. 잘 이해가 안되네요.. 머리가 나빠서리...난..바보인가봐....국어 해석이 안되고....일반적으로 실험식과 분자식의 차이는 실험식은 원소의 간단힌 비만 나타낸다고 보면 됩니다.. 그리고 분자식은 원소의 종류와 원자의 개수를 나타내는 것이지요..그러니까..분자식에서 약분하면 실험식이 나온다고 생각하심 무리 없습니다..예를 들어 벤젠 분자식은..C6H6 ...이것을 6으로 약분...간단한 정수비로 나타냄..실험식은 CH 가 되지요.. 1. 어떤 탄화수소 0.5몰을 연소시켜 0℃, 1기압에서 이산화탄소 33.6L와 6.02x10(23승)개의 수증기 분자를 얻었다. 이 탄화수소의 실험식은? => 0℃, 1기압에서 이산화탄소 33.6L 22.4L 가 1몰 이므로 33.6L => CO2 => 33.6/22.4 = 3/2 = 1.5몰 이 이산화 탄소 속의 C원자도 1.5몰 => 1.5mol*12g/mol=18g => 6.02x10(23승)개의 수증기 분자를 얻었다. 1몰의 수증기 분자 => 이 속의 수소원자의 몰수 2몰=> 2mol*1g/mol => [C,H] -----------> CO2 + H2O 0.5mol............1.5몰.... 1몰(H원자2몰) => 실험식 간단한 몰수 비는 C ; H = 1.5 (=3/2) : 2 = 3 : 4 따라서 실험식은 =>C3H4 0.5몰 => C 몰수 -> 0.5*3=1.5몰 , H 몰수 -> 0.5*4 = 2몰 [=> 여기서 분자식을 결정하려면.. 연소한 탄화수소의 질량을 알아야 합니다...실험식량*n=분자식량.....함 해본다면..질량보존의 법칙에서..C...1.5몰 18g...H..2몰...2g...그러므로 탄화수소..0.5몰의 질량은 20g...탄화수소 1몰의 질량..분자량은 40g... 그러므로 40 = n*C3H4 [실험식량=12*3+ 4*1=40]..n=1..실험식=분자식 이렇게 될껏 같은데..... 1) CH 2) CH2 3) CH3 4) C3H2 5) C3H4 정답은 5) 입니다. 2. 일정량의 탄화수소를 완전히 연소시켰더니 CO2(g)와 H2O(g)의 부피가 2:3 이었다. 가능한 분자식으로 옳은 것은? => 부피가 2:3 => 부피비 = 몰수비 => 연소 생성된 CO2와 H20의 몰수 비는 = 2 : 3 -> C의 몰수 : H의 몰수 = 2 : 6 = 1 : 3 ->따라서 실험식은 CH3 -> 가능한 분자식은....[CH3]n.........n=1, 2, 3, 3, 4....... CH3 --> C2H6 --> C3H9 --> C4H12 --> C5H15 1) C2H6 2) C2H4 3) C2H2 4) C3H4 5) C4H6 정답은 1) 입니다. 여기서, CO2와 H2O의 비가 2:3 이면 C와 H의 원자수의 비는 1:3이되는 이유는 뭔가요?? => 부피비= 몰비..CO2...1몰..C 원자 1몰.....H20..1몰 속...H원자..2몰.. 3. 22g의 CO2는 1몰이라는데, 0.5몰 아녜요?? CO2=44g이니깐, 그게 1몰이 되니깐, 22g은 0.5몰이라고 생각했는데, 문제집서 1몰이라네요... => CO2..1몰의 질량 => 분자량은 44g... 그러니까 ..22g 은 CO2 분자는 0.5몰이 맞습니다....문제에서 별다른 조건이 없다면.. 그리고 이속의 탄소원자..0.5몰....산소원자는 1몰이되지요... 문제를 다시 한번 보세요..아마 조건이 다른것이 뭔가 있지 않다면.. 문제집이 잘못 나왔을 가능성이 있네요... 도움이 되었기를 바라며..생각나는 대로 좀 적어 봅니다.. ㅡㅡ; 그럼, 다들 열심히 하세요..^^ => 님도 열심히 하시길........