분석화학 산 염기의 상대적 세기 질문

[쩜키]

------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)

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안녕하세요 ~ 화학2 산 염기 평형 내용을 보다가 질문이 있어 글을 남겨요~

산과 염기의 상대적 세기를 나타낸 그림입니다.

황산이온(SO4^2-)은 강산의 짝염기이기 때문에 가수분해 하지 않는다.  라고 화학2 교재에 설명 되어있는데요...

상대적인 세기를 비교해보면 SO4^2-는 물(H2O)보다 더 강한염기이기 때문에 물과 만나면

SO4^2- + H2O ↔ HSO4- + OH-

위 반응과 같이 염기로서 작용해야하는거 아닐까요...?

[귀여운 랭이]

『황산이온(SO4^2-)은 강산의 짝염기이기 때문에 가수분해 하지 않는다.』 이 언급이 잘못 되었습니다.
옳은 표현으로는
① 황산수소이온(HSO4^-)은 강산의 짝염기이기 때문에 가수분해 하지 않는다.
또는
② 황산이온(SO4^2-)은 약산(HSO4^-)의 짝염기이기 때문에 가수분해 하여 염기성을 띤다.
로 표현해야 합니다.

ps. 저런 표현을 사용한 화학2 교재가 궁금하네요 ^^

[쩜키]

저도 귀여운 랭이 님과 같은 생각인데... 아래의 문장을 보고 굉장히 혼란스러웠어요ㅜ
혹시 제가 아래 자료 문장의 내용을 잘못 해석한 부분이 있을까요?
아래의 자료는 천재교육 교과서 화학2 지도서에 있는 내용입니다~

[귀여운 랭이]

저도 자료를 좀 더 찾아보니 pubchem 이라는 곳에서 K2SO4 수용액의 pH가 7이라고 하네요.

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-sulfate#section=Stability-Shelf-Life
에서 3.2.10 - AQ SOLN IS NEUTRAL; PH ABOUT 7

또한 H2SO4의 pka2 값이 1.987으로 아세트산(pka=4.756) 이나 인산(H3PO4, pka1=2.148) 보다 강항 산이기 때문에 강산이라고 표현하진 않지만
물과 가수분해하지 않을 정도이지 않을까 싶습니다.

[귀여운 랭이]

실험적 경험적으로 K2SO4 수용액의 pH가 7이라면 그걸 받아들여야 하지 않을까 싶어요 ㅠㅠ

[쩜키]

친절한 답변 감사드립니다~