학생에게 불꽃반응에 대해 설명하면서 Na에 있는 s오비탈의 최외각 전자가 에너지로 인해 p오비탈에 들떳다가 s로 내려가면서 방출하는 에너지라고 말햇습니다. 그랫는데 학생이 실험에서 사용하는 소금NaCl에 경우 불꽃반응이 나타나는데 Na는 이온상태로 Na+이므로 최외각전자를 잃은 상태지 않냐는 질문을 받앗는데요ㅜㅜㅜ ... 그럼 2p에 잇는 전자가 들뜨는걸까요?? ㅠㅠ 금속양이온도 불꽃색을 낼수잇나요? 답변 기다립니다ㅠㅜㅠ 도와주세요ㅠㅠ
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염화나트륨 같은 경우 불꽃의 열에너지에 의해 염화이온은 전자를 잃고 염소기체가 되면서 나트륨이온이 전자를 받아 나트륨 기체Na(s)가 됩니다.(금속이온의 원자화) 이 후 나트륨 원자의 3s궤도함수에 존재하던 전자가 들떠 3p궤도함수로 들뜨고 다시 3s로 에너지를 방출하며 내려옵니다. 이 때 방출하는 에너지의 파장이 약 590nm(가시광선에서 노란색 영역)인 것입니다. 나트륨은 특수한 경우고 대부분의 다른 원소들은 전자가 여러개의 들뜬 상태로 들떴다가 다시 내려오기 때문에 여러개의 방출에 의한 빛이 동시에 우리 눈에 들어와 합성된 빛을 그 원소의 불꽃색으로 인식하는 것입니다.
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그럼불꽃정도의 온도의 에너지에서도 Na가 원자화가 가능한가요? 저는 불꽃정도의 에너지가 원자화가 가능할까 싶엇거든요~ 그럼p오비탈에서 s오비탈로 전자가 내려갈때 방출이아닌가요?? ㅠㅠ
@치즈 일기예보 아...그럼 전자를 환원받은후 전자를 다시 내보내는데 필요한 에너지라는거죠? 감사합니다 ㅠㅠ
염화나트륨 같은 경우 불꽃의 열에너지에 의해 염화이온은 전자를 잃고 염소기체가 되면서 나트륨이온이 전자를 받아 나트륨 기체Na(s)가 됩니다.(금속이온의 원자화) 이 후 나트륨 원자의 3s궤도함수에 존재하던 전자가 들떠 3p궤도함수로 들뜨고 다시 3s로 에너지를 방출하며 내려옵니다. 이 때 방출하는 에너지의 파장이 약 590nm(가시광선에서 노란색 영역)인 것입니다. 나트륨은 특수한 경우고 대부분의 다른 원소들은 전자가 여러개의 들뜬 상태로 들떴다가 다시 내려오기 때문에 여러개의 방출에 의한 빛이 동시에 우리 눈에 들어와 합성된 빛을 그 원소의 불꽃색으로 인식하는 것입니다.
감사합니다 선생님! 정말 명확히 이해되었습니다!!!
@youbong 실수했는데 나트륨이 원자화되면 Na(s)가 아니고 Na(g)가 됩니다.