Re:일반화학인데요

[whim]

 

1.탄산칼슘과 탄산마그네슘이 포함된 혼합시료 7.85g이 있다. 이 시료를 과량의 염산과 반응시켰다

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl₂ (aq) +H₂O(l) +CO₂(g)

MgCO₃(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl₂(aq) + H₂O +CO₂(g)

시료가 모두 반응하여 25℃, 785mmHg에서 1.94L의 이산화탄소를

발생하였다.  시료속의 CaCO₃와 MgCO₃의 함량을 %로 구하시오.

먼저 PV=nRT 식을 이용해서 이산화탄소의 몰수를 구해줍니다.

 이렇게 되져~~

전체 시료는 CaCO₃와 MgCO₃로만 이루어져 있으므로 편의상 각각을 A, B라고 하겠습니다.

그렇다면 A(g) + B(g) = 7.85(g) 이 됩니다. -----①번식

문제에서의 반응식을 보시면, A,B와 반응해서 동몰수의 CO₂가 나오는것을 알 수 있져. 계수가 같습니다. 그렇다면 어차피 한 용기에서 반응시키는 것이므로, A몰수와 B몰수를 합하면 CO₂의 몰수가 나와야 겠군요~

그럼 새로운 식이 만들어 지겠네요~ 질량을 분자량으로 나누면~~

-----②번식

①번식과 ②번식을 연립해서 풀어주면(이과정은 생략^^). A는 5.97g이 나오고, B는 1.88g이 나오네요. 이제 전체질량으로 나눠주면 함량이 나옵니다.

-----------------------------------------------------------------

2.미지의 기체 4.83mL가 작은 구멍을  통하여 분출하는 데 9.23mL 아르곤이 같은 조건에서 분출하는 시간과 같았다. 미지기체의 분자량을 구하시오..

그레이엄의 확산법칙의 식을 이용합니다~

를 이용하면~ 임의에 기체 분자량을 M₁으로 잡고 아르곤의 분자량을 M₂로 잡아서 M₂자리에 분자량 40을 넣고, 두기체의 속력의 비를 구합니다.

기체의양은 다른데 빠져나온 시간이 같으므로(속력과 시간은 반비례), 미지의 기체 4.83ml의 유출속력과 아르곤 9.23ml의 유출속력의 비는 미지의 기체 1일때 아르곤의 속력 1.91이 되고. 이제 각값을 대입하여 풀어주면 분자량이 146이 나오네요~

 한글2005에서 만들고 옮기려니 귀찮네요. ㅋ~~ 

[whim]

틀린부분 있으면 말씀해주세요~

[02화학]

딱 나오네요~~ㅎㅎ 감사합니다^^