<P>그건 저도 아직까지 딱히 결론을 내리지 못하고 있는데요.</P>
<P>수소결합만으로는 설명하기가 힘들 것 같습니다.</P>
<P>수소결합으로만 물과 얼음의 비열을 비교한다면,</P>
<P>밀도를 가만한다 하더라도, 두 배가량 차이나는 비열차를 납득하기가 힘들거든요.</P>
<P>단순히 물에 비해 얼음이 90%의 밀도를 가지니까,</P>
<P>고체상태인 얼음일때보다 액체상태일때 수소결합이 더 많다....</P>
<P>라는 설명으로는 두 배가량 차이나는 비열을 설명하기는 힘들거든요.</P>
<P> </P>
<P>제가 생각하기에는 물분자의 정렬 상태와 운동 방식 때문이 아닌가 합니다.</P>
<P>얼음의 경우 물분자는 수소결합 때문에 진동운동으로 에너지를 흡수할 수밖에 없고,</P>
<P>물의 경우 진동운동은 물론 회전운동, 나아가 병진운동으로까지 에너지를 흡수할 수 있다고 생각하거든요.</P>
<P>그런 이유로 두 배가량의 비열차가 생기는 것이 아닐까요?</P>
<P>음...</P>
<P>단순한 저의 생각이었습니다.</P>
<P>좀 더 정확하게 아시는 분이 설명을 해주셨으면 하네요...^^</P>
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첫댓글 저도 같은 생각이에요.^-^ 그리고 비열은 1g을 1도 올리는데 필요한 에너지이니까.. 물과 얼음을 같은 부피로 비교하면 안되지 않을까요?
ebs 강의에서도 그렇게 설명하던데요...ㅋㅋ 운동방식으로 ....