탄산수소나트륨(NaHCO3)이 염기성인 이유

[울라라]

------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)

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통합과학 시간에 교과서의 활동에서 탄산수소나트륨이 염기성이라고 나와있어서 그런 이유를

이식을 써주면서 OH-를 내놓기 때문에 염기이다 라고 설명을 해주었는데요.

1. 끝나고 와서 최종 생성물 중 탄산(H2CO3)은 산인데 그럼 H+를 내놓지 않냐고 하더라고요.
그래서 얘네가 강염기 약산에 대해서 아직 배우지 않은 상태이기 때문에 대충 탄산은 약하고 OH-는 강하기 때문에 염기성으로 보는게 맞다 라고 설명하니까 갸우뚱하더라고요..ㅠㅠ
어떤식으로 설명하면 더 좋을까요?

2. 그리고 또다른 학생은 탄산(H2CO3) 단독으로 있을때에도 이온화되면 HCO3-를 내놓으니까 얘도 그럼 물과 반응해서.. OH-를 내놓고 염기성이 되는게 맞는거냐 하는데.. 아니잖아요.. 탄산은 산성이 맞으니까.. 왜라고 설명해야하는거죠..? ㅠㅠ

3. 아 그리고 또 탄산( H2CO3) 단독으로 물에 녹으면
일단 H+를 내놓고, HCO3-가 물과 반응하면 OH-를 내놓을 수도 있으니까 탄산을 물에 녹이는것만으로도 중화반응이 일어날수도 있는거냐고 묻던데 이게 맞는건가요..?

[힘을내라고!]

1. 탄산수소이온과 탄산의 반응식이 화학2 수준의 내용인데 설명하셨네요. ㅠㅠ 아이들이 학원에서도 통합과학 수준까지만 배우고 그럴텐데 헷갈려할만 하게 말씀하신 것 같아요. 위에 써주신 반응식으로 설명하셨다면 브뢴스테드-로우리 산염기 정의와 물이 양쪽성물질이라는 언급이 필요할 것 같네요.(이것도 화학1내용이긴하지만) 탄산수소나트륨을 이온화시킨 다음 물과 가수분해하여 염기성을 띠는 게 맞기 때문에(화학2내용) 지시약 반응 사진으로 염기라는 증거를 보여주면서 말씀하셔야 합니다. 저라면 베이킹 소다가 탄산수소 나트륨이고 이것이 염기성을 띠어서 새제로도 쓰인다까지만 언급할 것 같습니다.
2. HCO3-역시 양쪽성 물질이라서 물에 수소이온을 내놓기도하고 탄산수소 나트륨에서 이온화하여(물에 녹아) 가수분해하면 OH-이온이 되기도합니다. 양쪽성 물질 개념(화학1,2 수준)을 말씀해주셔야해요 ㅠㅠ
3. 물에 녹아서 중화반응이 일어나긴 어렵습니다. 탄산이 물보다는 강한 산이지만 물이 약염기로 작용해 새로운 물분자를 생성해야 중화인데 같은 물을 생성하면 반응이 안일어나는 것과 같은 평형이되요. 결론은 중화되지 않고 그냥 이온화만 일어납니다.

[힘을내라고!]

통합과학은 아레니우스 산염기 정의 수준만 다루는데 산의 상대적 세기가 다르다는 현상만 이야기 합니다. 그리고 산,염기 특성도 지시약 반응과 금속과의 반응 여부, 탄산염과의
반응 여부 까지만 다루고 중화반응도 온도 변화와 지시약 변화만 확인하게 되어 있습니다.
통합과학이 주제는 생활 속 현상으로 방대하지만 이를 과학적으로 설명하기에는 제한이 되어 있어서 맛보기 정도만 설명 해야하기 때문에 가르치시는데 힘드실 거라고 생각됩니다. 그래도 화이팅하세요!