<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br><br>이 문제에서 아래와 같이 반쪽 반응을 세울 수 없는 이유가 무엇인가요..?! <br>산성 용액에서의 반응이라고 해서 MnO4-가 Mn2+까지 환원된 것으로 봤는데 반응식 자체가 틀리네요ㅜㅜ <br>도움 부탁드립니다 ㅎㅎ<br></p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/8db2ace258ce933b14b650d9596544b980614700" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/8db2ace258ce933b14b650d9596544b980614700" data-origin-width="956" data-origin-height="1047"></div><p style="text-align: left;"><span></span></p>
<!-- -->
첫댓글 주어진 산화-환원 반응식의 반응물에서 산화, 환원되는 물질을 각각 찾아서 쓰면 된다고 생각하고 풀었습니다!
즉, Mn04-이 환원되어 MnO2(s)가 되고 Mn2+가 산화되어 MnO2(s)가 되는 것으로 각각의 반쪽 반응식을 세우면 될 것 같습니다.
그럼 전체 반응식에서의 생성물이 각각의 반쪽 반응식 생성물과 같아야 한다는 건가요?
산성 용액이라 식을 저렇게 세우고 더해보니 전체 반응식이 나오긴 해서ㅠ.. 헷갈리는 부분이 있는 것 같아요!
@힘을 내라고 말해줄래 :) 저는 주어진 전체반응식에서 산화, 환원물질을 찾아서 푸는 게 편해서 이렇게 풀고 있어요!
결과적으로 주어진 조건에서 이루어진 반응이라는 점이 힌트라고 생각해서요~
@힘을 내라고 말해줄래 :) 전체반응식에서 한 물질이 산화되면 다른 한 물질은 환원된다는 뜻이고, 반응식 속 반응물의 산화수를 계산해보면 산화수가 증가하는 물질(Mn2+)과 감소하는 물질(Mno4-)을 알 수 있습니다.