<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br><br>선생님들 아래 사진에 제가 노란색으로 표시한 문제 어떻게 푸나요? <br>아래 적은 게 제 풀이인데 맞을까요?</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/0f6f637affe1acd825ec91f192c98cf2e666249f" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/0f6f637affe1acd825ec91f192c98cf2e666249f" data-origin-width="1059" data-origin-height="1161"></div>
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첫댓글 저는 이렇게 풀어봤는데 혹시 답을 알 수 있을까요??ㅠㅠ
에고 저두 이 문제는 답이 없어서 질문 드렸어요 🥹🥹
@Fine 풀이에 대해선 혹시 어떻게 생각하세요..??
@Fine 전 암모니아수에 용해시킨 과정이라 [M2+]의 4배로 계산하면 안된다고 생각했어요..!!
@웃지마 안그래도 풀어봤는데,,, 선생님 풀이도 또 맞는 거 같아서,,, 근데 저희 결과값은 엄청 다르네요 ㅎ
혹시 제 풀이는 어떤거 같으세요,,??
@Fine 본문에 있는 풀이 말씀하시는건가요??
저건 위에서 말씀드렸다시피 암모니아수에 용해를 한 과정이므로 전체 암모니아 농도를 단순히 [M2+]의 4배로 구하면 안된다고 생각했어요!!
@웃지마 아아 그렇겠네요 !
그럼 선생님 풀이가 맞는 거 같아요!!
@웃지마 선생님, 아래 댓글에 다른 선생님께서 추가 설명 해주셨어요! 선생님께서도 확신이 필요하실까 싶어 알려드려요
@Fine 감사합니다ㅎㅎ
선생님께서 구한 [NH3]는 반응물에 해당해서 나온 값이기 때문에(계수를 이용),
[NH3]라고 보기는 어렵고 어찌 보면, 반응한 NH3의 농도를 구하신거죠.
근데 문제에서는 반응한 NH3의 농도를 구하라고 한게 아니라 수용액 속에 존재하는 NH3의 농도기 때문에,
선생님 풀이처럼 구하려면 차라리 초기 [NH3]가 문제에 제시되어 있어야 하는데 그렇지가 않죠.
그러니까 문제에서 원하는 풀이의 의도는 그게 아닙니다.
바르게 해결하려면, 현재의 [NH3]가 포함되어 있는 식을 사용해야 한다. 입니다.
현재 상황은 결국 평형에서의 [NH3] 농도라고 생각할 수 있어요!
따라서 평형상수의 정의에 따라 평형에서의 [NH3]를 구하기 위해 평형에서의 [NH3]가 포함된
식인 β4에 대입한다가 정답이 됩니다.
해당 풀이는 윗분 풀이와 동일합니다.
풀어 설명해주시니 더 명확하게 이해되네요! 참고해서 복습해볼게요 감사합니다 ☺️☺️
답은 0.1M입니다.