질량이 10.0g 인 일정부피의 용기에 CH4를 넣고 질량을 측정하니 10.5g이었다.
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(용기+CH4 기체) = 10.5g 이고,
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용기질량이 10.0g이니 CH4의 질량= 0.5g
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CH4 1mol의 분자량은 16입니다.(C:12, H:1)
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CH4 16g이 1mol이 되니 0.5g일 때는 몇 몰이 될런지 비례식으로 구해보면
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CH4 16g : CH4 1mol = CH4 0.5g : CH4 xmol
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∴ x=1/32mol (=0.03125mol)
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이제 같은 온도, 압력일 때 용기에 분자량을 모르는 기체를 넣으면...
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아보가드로 법칙에 의해 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력일 때는
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같은 부피를 차지합니다.
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같은 부피를 차지한다는 말은, CH4가 1/32mol 들어간 똑같은 용기에
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XO2도 1/32mol이 들어간다는 말입니다.
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(위와 똑같은 방식으로 풀이하면...)
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(용기+XO2) = 12.0g 일 때, XO2 질량=2.0g 입니다.
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XO2 1mol의 분자량을 모르니 (y+32)g이라고 둡시다.(이때, y는 X의 분자량, O:16)
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XO2 1/32mol이 2.0g이 되니, 1mol일 때는 몇 g이 될런지 비례식으로 구해보면
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XO2 1/32mol : XO2 2.0g = XO2 1mol : (y+32)g
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∴ (y+32)=64
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따라서 여기서 구하고자 하는 y값은 32가 됩니다.
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▲풀이과정을 요약해 보면,
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① CH4의 질량을 구해서 이것을 mol수로 환산합니다.
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②아보가드로 법칙에 의해 모든 기체는 같은 T,P 일때 같은 부피를 차지하므로
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XO2도 같은 mol수를 차지한다는 것을 알고
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③XO2의 질량이 위와 같은 mol값이 됨을 이용하여
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XO2 전체의 분자량(64)를 구합니다.
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④XO2 전체의 분자량에서 O2의 분자량을 알고 있으므로 X만의 분자량을 구합니다.
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첫댓글 우와..최고>_<b
자세히 가르쳐주셔서 정말 감사합니다.