<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/7e19a735e9cb8a6062cf4abba9d8390fa6e8de09" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/7e19a735e9cb8a6062cf4abba9d8390fa6e8de09" data-origin-width="1024" data-origin-height="336"></div><p style="text-align: left;">강의에서는 전자 수 때문에 결합성MO의 에너지 준위가 다르다는데 그러면 저렇게 그리는 게 맞나요...? 똑같은 준위로 그려야 하나요...?!</p>
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첫댓글 H₂⁺
H₂
@P.W.Anderson LCAO로 계산하면 H₂의 결합에너지가 H₂⁺보다 크게 나옵니다. 결합 오비탈에 전자가 하나 더 들어가니 어찌 보면 당연한거죠. 그래서 H₂의 σ결합이 더 에너지 준위가 낮은게 맞아요. H₂⁻은 이 책엔 없어서 생각해봐야겠네요.
비밀글 해당 댓글은 작성자와 운영자만 볼 수 있습니다.24.04.05 19:33