<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/0d528d5d470dc27d7e7796c763abc304a985ba62" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/0d528d5d470dc27d7e7796c763abc304a985ba62" data-origin-width="1001" data-origin-height="266"></div><p style="text-align: left;">이 문제에서 주위 엔트로피 구할 때 델타S_주위=-델타H/T_주위 이 식에서 온도를 초기 온도로 놓는 이유가 무엇인가요...? 각 과정에서 주위 온도 계속 변할 것 같은데 왜 초기 온도로 쓰는지 모르겠습니다ㅠ</p>
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첫댓글 각 상변화 과정에서는 온도가 일정하니 사용가능할 것 같습니다. 온도가 변화는 과정만 변화를 고려하면 되지 않을까요? -dS(계)로요
저도 그 생각 해봤는데 계의 엔트로피는 식에 a, b를 사용해서 나타냈고 주위는 숫자로 답이 나와서 -dS를 사용할 수가 없는 문제인 것 같아요ㅠㅠ 실제로 a와b말고 ln값 계산해봐도 다르구요...!ㅠ 초기온도 사용해서 하는 것 같은데 왜 온도인지 모르겠네요 ㅠㅠ
@화학합격하자 혹시 풀이가 어떻게 쓰여있을까요
@고닌 dS_주위=-델타H/263K 이요!
@화학합격하자 아 정말요? 373K이면 또 이해가 되는데 그건 또 아니군요
@화학합격하자 100도의 주위에 -10도인 얼음을 그냥 내놓은 상황이라고 한다면(계가 미약한 상황) 주위의 온도가 변화되는 과정없이 진행되므로 풀이에 부합한다고 생각했거든요. 근데 263K이면 아니여서요
@고닌 그러게요ㅠㅠㅠㅠ...왜 저걸로 하는지 감이 안 오네요,,,ㅠ