<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/782f9389e6d30845fedfcea6a4fabb656960f0fe" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/782f9389e6d30845fedfcea6a4fabb656960f0fe" data-origin-width="947" data-origin-height="1190"></div><p style="text-align: left;">이 문제에서 <실험1>을 보면 HCl과 Na2HPO4가 OH-와의 반응 전에 먼저 반응할텐데요. 여기서 강사님은 반응이 H3PO4까지 HCl과 반응했다고 하신거 같은데, 왜 NaH2PO4까지 반응했다고 할 수 없는걸까요??</p>
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첫댓글만약 H2PO4-까지만 반응이 진행된다면 pKa3가 크지 않기 때문에 2번째 당량점이 명확하게 관측될 수 없습니다. 현재 실험 1에서 당량점이 명확히 2개가 관측된다는 것은 pKa1에 의한 첫번째 당량점과 pKa2에 의한 두 번째 당량점이 존재한다는 것이므로 반응은 H3PO4까지 갔음을 간접적으로도 알 수 있습니다.
첫댓글 만약 H2PO4-까지만 반응이 진행된다면 pKa3가 크지 않기 때문에 2번째 당량점이 명확하게 관측될 수 없습니다. 현재 실험 1에서 당량점이 명확히 2개가 관측된다는 것은 pKa1에 의한 첫번째 당량점과 pKa2에 의한 두 번째 당량점이 존재한다는 것이므로 반응은 H3PO4까지 갔음을 간접적으로도 알 수 있습니다.
와! 그렇군요!! 너무 감사합니다:)
그러면 두번째문제도 H3Po4까지 진행된다고 하면 답이 안나오는데
저는 첫번째당량점이 H+ 두번째당량점을 H2Po4라거생각했거든요
두번째문제제풀이는어떻게될까요?
다음과 같이 푸시면 될것같습니다.즉 실험2도 H3PO4까지 진행되지만 여분의 HCl에 의해 답이 달라지게됩니다!
요거 두번째 ㅜㄴ재 풀이가 어떻게되나요ㅜㅜ
비슷한내용같은데 H3Po4까지어떻게진행되죠?
비밀글 해당 댓글은 작성자와 운영자만 볼 수 있습니다.24.10.30 15:55