<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>표준수소전극 개념이<br>전위차계의 마이너스 단자에 연결된 왼쪽 반쪽 전지라고 나와있는데 <br>마이너스 단자에 연결된거면 표주수소전극은 항상 산화된다고 봐야하나요?<br>문제를 풀다보니 어느때는 산화되고 환원되기도 하던데<br>무엇을 보고 산화, 환원을 결정해야되나요? </p>
<!-- -->
첫댓글 아닙니다. ‘전위차계’는 양쪽의 퍼텐셜 차이를 측정하는 것 외에는 아무것도 할 수 없습니다. 저항이 매우 커서 전류가 아예 흐르지 않으니까요
전기분해가 아닌 갈바니 전지에서는 항상 !!!! 무조건 !!!!!양쪽 용액에 존재하는 각 화학종에 대한 네른스트식을 썼을 때 전위가 더 큰 쪽이 환원됩니다 ^^
전위차계는 그러면 무슨 역할이냐, 양쪽 전지의 퍼텐셜 차이를 측정하는 용도일 뿐입니다. 물체가 더 높은곳에서 낮은곳으로 굴러가듯 전위차계는 어떤 전지가 더 높음 퍼텐셜을 가지고 있을지 측정할뿐입니다
따라서, 전위차계를 올바르게(환원되는 전극을 -쪽에 꽂고 산화되는 전극을 +쪽에) 꽂아두면
(전위차계의 -극으로 전자가 흘러들어가면 전위차계는 전압을 (+)로 측정하게 됩니다.) 갈바니 전지는 전위차계에 양수의 전압이 뜨게 됩니다. 전위차계를 반대로 꽂아두면 음수로 측정되는 것이죠^^
전위차계로 흘러들어간다는 말은 실제로 전자가 통한다는 뜻이 아니고 산화전극에서 전자가 환원전극으로 이동할 때 도선을 타고 전위차계의(-)쪽으로 향한다는 것입니다 !
이 상태도 실제로 반응이 진행되고 있지 않습니다. 위에 도선을 하나 더 그려주어야 해요. 전위차계는 저항이 매우 커서 열린회로와 다름없어요
@뜨앵님 선생님 그러면 하나만 더 질문해도 될까요?
이 문제에서 nernst식을 적용하려는데 어느쪽에 +단자, -단자가 연결되어있는지 어떻게 판단하나요?
비밀글 해당 댓글은 작성자와 운영자만 볼 수 있습니다.24.10.18 15:05
답글이 너무 늦었네요! 선표시법에서는 왼쪽의 전극을 산화전극으로 가정, 따라서 전위차계의 (-)극에 연결이 된 상태이고요 오른쪽의 전극을 환원전극으로 가정해 전위차계의 (+)극에 연결된 상태로 계산하시면 됩니다 !
비밀글 해당 댓글은 작성자와 운영자만 볼 수 있습니다.24.10.22 10:14
이해가 되셨을까요?? 그림과 같이 첨부합니다
@a moment of time 선생님! 해도해듀 많이 헷갈리나봐요ㅠㅜ 위에 그림에서 전지전압이 음수라면 전자가 +에서 -로 흘러야되는게 아닌가요? 여태 이렇게 이해를 하고있어가지구ㅠㅠ 그래서 +극에 연결된 쪽이 산화반응, -쪽에 연결된게 환원반응이 일어나지 않나요?
아ㅠㅠㅠ 선생님 진짜 너무너무 헷갈리고 개념도 잘 안잡혀서 힘들었는데 너무 감사해요!! 혹시 같은유형 또 헷갈리는거 있으면 여기에 여쭤봐도 될까요??
@뜨앵님 시험이 다가와서 저도 확인은 늦겠지만 댓글 달아주시면 풀이라도 올릴 수 있는것들은 올려드릴게요!!