<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br></p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/02833f4fd70cca1cba5e3bb27e754572571e9bb1" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/02833f4fd70cca1cba5e3bb27e754572571e9bb1" data-origin-width="911" data-origin-height="1422"></div><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/ddda52c3f28f8f4af3947dae08c43b6ddb281222" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/ddda52c3f28f8f4af3947dae08c43b6ddb281222" data-origin-width="1024" data-origin-height="982"></div><p style="text-align: left;">위에는 문제고 아래는 풀이인데 파란색 부분이 이해가 안되서요.<br><br>엄밀히 보면 당량점에서는 A와 Y의 농도가 같은건데<br><br>어떻게 CA와 EDTA의 양을 같다고 볼수 있는지 궁금합니다.<br>(CA*A분율=edta*y분율 이 아닌가,,,)</p>
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당량점에서는 A가 전부 AY로 변한 상태로 적정반응의 역반응으로 해리되는 A와 Y를 측정하는 것이잖아용! 그런데 A와 Y가 같은 당량으로 나오면서 A는 보조착화제로 인해 양이 변하게 되고, Y는 pH값에 따라 양이 변하게 되기 때문에 농도를 같다고 둘 수 없는 겁니다. 이를 보정하기 위해 분율을 고려한 조건형성상수를 통해 EDTA와 전체 A 양을 구하고, 후에 분율을 곱해줘서 보조착화제로 인해 양이 변한 A의 농도를 구할 수 있는겁니다!ㅎㅎ
첫댓글 Kf''이 Kf에다가 분율 두개 곱해준거잖아요 그러니까 EDTA 총농도로 계산한거고 Ca2+와 몰농도가 같져
당량점에서는 a와 y의 양이 같은거니까 엄밀히 말하면 ca*분율 = edta*분율 이면
각 분율값이 다르기 때문에 kf''로 넘긴다고 해도 ca=edta 라고 볼수 있는 이유가 궁금한겁니다
착물형성상수가 보조착화제 결합의 반응 상수보다 더 커서 보조착화제-금속 양이온의 결합력보다 EDTA-금속 양이온의 결합력이 더 우세하다...가 답 아닐까 생각합니다...
당량점에서는 A가 전부 AY로 변한 상태로 적정반응의 역반응으로 해리되는 A와 Y를 측정하는 것이잖아용!
그런데 A와 Y가 같은 당량으로 나오면서 A는 보조착화제로 인해 양이 변하게 되고, Y는 pH값에 따라 양이 변하게 되기 때문에 농도를 같다고 둘 수 없는 겁니다.
이를 보정하기 위해 분율을 고려한 조건형성상수를 통해 EDTA와 전체 A 양을 구하고, 후에 분율을 곱해줘서 보조착화제로 인해 양이 변한 A의 농도를 구할 수 있는겁니다!ㅎㅎ