<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br></p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/f78cc44725c607fa18d4de2173b0319c231b3a4c" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/f78cc44725c607fa18d4de2173b0319c231b3a4c" data-origin-width="700" data-origin-height="1080"></div><p style="text-align: left;">pH 구하고 있는데 강사님은 2.8mmol에서 2.7mmol을 빼서 pH를 구하시던데요.<br>적정2에서 NaOH를 28ml 가하는 거니까 3.8-2.7 로 계산해야하는 거 아닐까요? 왜 이 방법으로 안 하는지 너무 모르겠습니다</p>
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3.8-2.7은 첫 번째 종말점에서 존재하는 염기의 양이자, 두 번째 종말점까지 가해야 할 산의 양입니다. 즉 1.1을 더 가해야 적정이 완료되는 상황이죠!(따라서 3.8-2.7은 28mL넣은 현재 상황과 관련이 없습니다) 현재 상황은 (2.8-2.7=)0.1을 더 넣은 상태니 짝산의 양은 0.1, 짝염기의 양은 (1.1-0.1=)1.0이죠! 이 값을 Henderson-Hasselbalch식에 대입하면 pH를 구할 수 있습니다!
첫댓글 3.8mmol-2.7mmol은 적정 2 종말점에서 소모된 NaOH 양이고 문제에 28mL일때 의 pH를 구하라고 했으니까 2.8mmol-2.7mmol을 해서 pH를 구하는게 맞다고 생각합니다.
3.8-2.7은 첫 번째 종말점에서 존재하는 염기의 양이자, 두 번째 종말점까지 가해야 할 산의 양입니다. 즉 1.1을 더 가해야 적정이 완료되는 상황이죠!(따라서 3.8-2.7은 28mL넣은 현재 상황과 관련이 없습니다) 현재 상황은 (2.8-2.7=)0.1을 더 넣은 상태니 짝산의 양은 0.1, 짝염기의 양은 (1.1-0.1=)1.0이죠!
이 값을 Henderson-Hasselbalch식에 대입하면 pH를 구할 수 있습니다!