분석기출_산염기적정 질문

[빵또아]

------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)

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이 문제 풀 때 형광펜 친 부분이 정확히 이해가 안 됩니다.
1. 혼합용액에 HCl도 있고 H3PO4도 있는데 왜 NaOH가 HCl과 모두 반응하고 난 뒤에 남은 NaOH가 H3PO4랑 반응하는건가요? 강산이랑 먼저 반응하는것은 알겠는데 HCl이 모두 NaOH랑 반응하지 않았을 수도 있는 것 아닌가요? 왜 HCl + NaOH -> H2O + NaCl 에서 반응비가 25y씩 진행되는지 잘 모르겠습니다..

2. 지시약의 변색범위= pKa+(-)1 이고, H3PO4의 산해리 상수 표를 보면 pKa1=2.15 라서 pH 1.15~3.15에 해당하는 지시약을 찾으려 했습니다. 그런데 브로모크레졸 그린은 pH가 3.8~5.4로 불일치 하는데 왜 지시약 I를 브로모크레졸이라 할 수 있는건가요? HCl때문인건가요?

위 내용들 모두 어렴풋이 이해는되는데 정확하게 알고 싶습니다

[러비]

1. 강산과 강염기는 모두 반응한다고 가정합니다! 산 혼합용액 속에 HCl, H3PO4가 들어있기 때문에 HCl이 NaOH와 먼저 반응해서 모두 소모되어야 남은 NaOH가 다음 단계인 H3PO4와 반응할 수 있습니다.

2. 말씀하신 지시약의 변색범위에서 pka는 적정용액의 H3PO4가 아니라 지시약 자체의 pka를 의미합니다 따라서 H3PO4의 pka = 2.15 요걸 적용하시는게 아니에요..! 지시약은 '해당 적정이 끝나는 당량점의 pH'를 포함하는 것을 골라야 합니다. 이 문제는 준비된 지시약이 총 2개이고, (가)보다 (나)의 NaOH 용액이 더 소모되었다는 것을 통해서 (가)는 H3PO4 -> H2PO4-로 되는 과정인 H3PO4의 첫 번째 당량점이고, (나)는 H2PO4- -> HPO42-로 되는 과정인 H3PO4의 두 번째 당량점 임을 알 수 있습니다. (가)는 pka1=2.15~pka2=7.19 사이면 당량점 pH=4.67 부근의 해당 범위에 있는 브로모크레졸 그린 지시약을 사용하는 것이고, (나)는 pka2=7.19~pka3=12.2 사이면 당량점 pH= 9.69 부근에서 사용할 수 있는 페놀프탈레인 지시약을 사용하는 것으로 전 이해했습니다!

[빵또아]

헉 그렇군요 두 부분 모두 이해됐어요🥹 자세한 설명 정말 감사합니다!!