<p>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br><br>1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!<br><br>2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!<br><br>3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!<br><br>4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!<br><br>------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)<br></p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/9903a0afe0d669c071995cdb2d3845c61b54f53d" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/3E5/9903a0afe0d669c071995cdb2d3845c61b54f53d" data-origin-width="835" data-origin-height="1701"></div><p> </p><p>여기서 <보기> ㄴ.을 풀 때 HCl이 남아있는 NaOH와만 반응하는 이유가 무엇인지 궁금해요 10wt% BaCl2 10mL가 Na2CO3와 모두 반응한다는 것을 어떻게 알 수 있는 거죠?</p>
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BaCO3(탄산바륨)이 대표적인 난용성 염이라 그렇습니다! Ksp가 굉장히 작기때문에 반대로 침전이 형성되는 평형상수는 매우 커서 Ba2+와 CO32- 모두 BaCO3(s) 침전된다로 생각하시면 될 거 같아요! 그 후엔 계속 남아있던 OH-가 (2)에서 HCl과 적정 반응을 시작하는 거 같습니다. 그리고 BaCO3가 매우 낮은 pH에서는 용해도가 증가해서 탄산이온이 형성될 수도 있지않을까? 란 가능성도 중성~약염기성 변색범위에 해당하는 페놀레드를 사용했다는 것을 통해 CO32-가 용해되긴 어려운 상황이라고 생각합니다..!
첫댓글 바륨이 탄산이온과 잘 반응하는 물질입니다 양이온 분석에 나와요 이 문제는 역적정으로 푸는거에요
감사합니다!
BaCO3(탄산바륨)이 대표적인 난용성 염이라 그렇습니다! Ksp가 굉장히 작기때문에 반대로 침전이 형성되는 평형상수는 매우 커서 Ba2+와 CO32- 모두 BaCO3(s) 침전된다로 생각하시면 될 거 같아요! 그 후엔 계속 남아있던 OH-가 (2)에서 HCl과 적정 반응을 시작하는 거 같습니다. 그리고 BaCO3가 매우 낮은 pH에서는 용해도가 증가해서 탄산이온이 형성될 수도 있지않을까? 란 가능성도 중성~약염기성 변색범위에 해당하는 페놀레드를 사용했다는 것을 통해 CO32-가 용해되긴 어려운 상황이라고 생각합니다..!
감사합니다!