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<P>2007년 기출문제인데요</P>
<P> </P>
<P>금속산화물의 수용액은 염기성인데</P>
<P>Li2O< Na2O< K2O </P>
<P>같은족에서는 내려갈수록 염기성 증가</P>
<P> </P>
<P>비금속산화물의 수용액은 산성인데</P>
<P>B2O3 < CO2 < N2O5</P>
<P>같은 주기에서는 전기음성도가 커질수록 산성증가</P>
<P> </P>
<P>금속이온의 반지름이 커질수록 왜 염기성이 증가하죠?</P>
<P>또 전기음성도가 커질수록 왜 산성은 증가하죠?</P>
<P>이유를 어떻게 설명해야 하나요?</P>
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카페 게시글
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금속산화물과 비금속산화물의 산도
자작나무
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조회 2,408
08.04.03 13:29
댓글 5
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첫댓글 헛...이온결합성이 커져서 공유결합성이 커져서 라고...아무렇지 않게 그냥 넘어갔는데..정말 궁금해지네요...이유가...
양이온의 편극능력을 설명할때 이온퍼텐셜Φ=Z+/r이잖아요. 리튬 나트륨 칼륨으로 갈수록 Z+는 일정하다고 놓고 반지름은 커진다라고 생각하면, 반지름이 커질수록 이온퍼텐셜은 작아지니깐 편극능력은 감소하죠. 편극능력이 감소하면 공유성이 작아지고 이온성이 커지는데
그러면 물에 잘 녹게되서 산화이온 O2-주개로 나와서 염기도가 커지게 되는 것입니다. 밑에 예제는 산소산의 산도를 설명할때에도 전기음성도로 설명하듯이 설명하면 되구요. (휴이 책359페이지랑 최현쌤 설명 참고했습니다)
CO2는 물에 녹으면 탄산이 되는데 B2O3 수용액은 H3BO3가 되고, N2O5 수용액은 HNO3가 되나요?
비금속 산화물들은 산무수물이니 과량의 물과 만나면 님말씀처럼 산성용액을 만들게 되는거겠죠..