첫댓글 이온화도가 따로 주어졌으면 모를까...HCl은 강산이니까 이온화도가 거의 1에 가까우므로 그냥 식에 대입해서 구하는거 맞지 않나요?? 그래서..8 아닌가?? 흠...
산은 염기가 될 수 없죠..이런 경우 물의 자체 이온화에 의한 평준화 효과를 고려 하여야 됩니다. 먼저도 이문제가 나온것 같은데.. 앞에글들 살펴보심...대략 7정도 되죠..7을 넘기는 어렵습니다..
그렇게 구하면 안 되구요~~~평형의 체계적 방법으로 풀어야 합니다. 분석화학책을 참조하세요...길고 복잡해서 이곳에서는 다 못 적겠네요....직접 함 해보세요~~~
10(-8)승의 HCl은 모두 이온화 된다구 생각하면 물의 이온화도는 10(-7)이니까 H+의 농도는 1.1*10(-7)이 되네염..그럼 pH는 약 6.96이 되겠네염...염산의 농도가 물의 자체 이온화도보다 작으니깐여 물의 이온화도에 염산의 농도를 더하여 주어야 합니다. 그럼 수고 하세욤...
아~~ 그렇구나.. 제가 넘 단순하게 생각했었네요..지금 보니까..8이면 염기성이네요~ ㅎㅎ 이런이런..^^;;
첫댓글 이온화도가 따로 주어졌으면 모를까...HCl은 강산이니까 이온화도가 거의 1에 가까우므로 그냥 식에 대입해서 구하는거 맞지 않나요?? 그래서..8 아닌가?? 흠...
산은 염기가 될 수 없죠..이런 경우 물의 자체 이온화에 의한 평준화 효과를 고려 하여야 됩니다. 먼저도 이문제가 나온것 같은데.. 앞에글들 살펴보심...대략 7정도 되죠..7을 넘기는 어렵습니다..
그렇게 구하면 안 되구요~~~평형의 체계적 방법으로 풀어야 합니다. 분석화학책을 참조하세요...길고 복잡해서 이곳에서는 다 못 적겠네요....직접 함 해보세요~~~
10(-8)승의 HCl은 모두 이온화 된다구 생각하면 물의 이온화도는 10(-7)이니까 H+의 농도는 1.1*10(-7)이 되네염..그럼 pH는 약 6.96이 되겠네염...염산의 농도가 물의 자체 이온화도보다 작으니깐여 물의 이온화도에 염산의 농도를 더하여 주어야 합니다. 그럼 수고 하세욤...
아~~ 그렇구나.. 제가 넘 단순하게 생각했었네요..지금 보니까..8이면 염기성이네요~ ㅎㅎ 이런이런..^^;;