님의 글을 보니 어느정도 화학적인 지식이 있는 분 같은데.... 님의 궁금증은 명쾌하게 답을 할수 없는 부분이 많은것 같네요.. 실제로 화학을 전공한 사람들도.. 잘 설명할 수 없는 부분이고.. 아직도 ..해결되지 않는부분이 있기도 하고...아무튼 님의 물음에 한번 저의 견해를 말씀드려 보겠습니다.. 저도.. 지식이짧아.. 많은 도움이 되지는 않겠지만..
1.금속의 특징중에 은백색의 광택을 내는 이유가 자유전자때문이라구
하는데요...그 이유를 구체적으루 설명해주세요...
-전자가 빛을 흡수했따가 방출한다구 하던에...잘 몰겠어요...
=> 이것은 뭘 어떻게 구체적으로 설명하기가 어려워요.. 이걸 구체적으로 설명하려면 분광학이나.. 물리화학의 전자전이를 설명해야되는데.. 그것은 그렇게 쉽지가 않아요.. 그래서.. 일반적으로 님이 알고 있는것과 같이 전자전이 즉 전자가 에너지를 얻거나 잃어 전자전이가 일어날때...에너지를 방출하는 파장에 의해 색이 나타나는데... 핵주위를 자유롭게 돌아다니는 전자의 많은 전이에 의해 나타나는 것이 아닐까 생각해 봅니다.. 저도 이쪽 분야 는 지식이 짧아서...
2.NaCl과 H2O에서 어느게 더 극성인가요?
-염화나트륨은 이온결합이구,물은 비공유전자쌍을 2개가지구 이짜나요..
=> 제 생각에는 물보다는 이온결합물질의 극성이 더 큰것 같네요.. 물은 부분적인 전하에 의해 형성되는 전하지만.. 이온결합은 완전히 전자가.. 한쪽에 얻고 잃은 형태인것 같아요... 그래서 이온결합물질은 일반적으로 극성이라는 표현을 쓰지 않아요.. 이온이라는 표현을 쓰고.. 이것보다 부분적인 작은 성질..의 전하불균형일때.. 극성이라는 표현을 쓴는데....
-극성이란 개념이 헷깔려요...ㅠㅠ
=> 극성이란.. 님이 이미 알고 있는것 처럼.. 분자성 물질에서.. 분자에서 부분적인 전하의 균형이 불균형을 이루어 분자내에 부분적인 +.._의 전하의 극이 형성되는 물질을 극성물질이라고 생각합니다...
-전기음성도로두 따지구...비공유전자쌍으로두 따지구...>.<
=> 일반적으로 비공유 전자쌍을 가지고 있는 것이 전기음성도가 크기 때문에 전기음성도로 이야기를 해 주는것이 더 정확할껍니다.. 우리가 전기 음성도 값을 일일이 다 외울수 없기때문에.. 이야기 하기 편한대로.. 비공유 전자쌍이 있은 것으로 그쪽이 전기 음성도가 크게 생각해주는 것으로 생각되네요...
3.화학결합에서-녹는점,끓는점의 정의가 헷깔리네요..
화학결합을 3가지루 나누면 이온결합,금속결합,공유결합이 있잖아요..
근데 뒷쪽에보면...분자간의 힘이라구 해서 또 나오잖아요...
결합의 세기에따라 끓는점이 달라지는걸루 알구 있는데요...
=> 일반적으로 녹는점과 끓는점은 분자간 인력으로 이야기 해줍니다.. 물질의 상태가 변하는 것은 분자간 인력과 분자를 떼어네는 것과 관계가 있고. 그런데,,모든 물질이 분자로 존재하면 좋겠지만.. 실상은 그렇지 않습니다.. 중학교때 배울때.. 분자는 일반적으로 물질의 성질을 지니는 작은 입자라고 하고 기호로 표시한다고 하지만.. 분자식으로 나타낼수 없는 물질들이 많아요... 그 대표가 바로 금속물질이지요.. 금속물지른 원자들이 규칙적인 배열을 이루는 물질로 분자를 정의 할 수가 없어요... 물론 이온결합물질도 그렇고.. 그래서 이것들은 그냥 원소기호와 와 이온짝으로 분자식을 대신 하지요.. 그러므로 이런것들은 분자간 인력으로 끓는점이나 녹는 점을 설명할 수 없고...분자간 인력대신에 원자들사이..간의 인력 즉 금속결합이나.. 이온결합력을 가지고이야기를 합니다..이온결합력은 또.. 이온의 전하의 세기나. 이온반지름에따라 결합력이 달라지므로... 분자성 물질이냐.금속결합물질이냐.. 이온결합 물질이냐에 따라 달리 생각해 줘야 하는것이라 생각됩니다...
물같은 경우는 끓는점을 설명할때 분자간의 힘에서 수소결합을 이용해
=> 물은 분자성 물질이므로 분자간 인력을 생각해 주고.. 이 분자간 인력에서 수소결합력이 작용하므로.. 분자간 인력이 수소결합을 하지 않는 물질 보다.. 크게 되어.. 님이 알고 있는것 처럼 설명하지요...
끓는점이 아주 높다는 것을 알수 있지요...
그치만 책에서 이온결합의 녹는점 끓는점의 설명을 보면요...
이온결정은 정전기적 인력에 의한 강한 결합을 하고 있기 때문에 녹는점과 끓는점이 높다, 또한 이온간 거리가 가까울수록, 이온의 전하량이 클수록 정전기적 인력이 세개 작용하므로 녹는점, 끓는점이 높아진다.
=> 이것은 이온결합물질이므로.. 분자를 이야기 할 수가 없어요.. 그러니.. 이온결합력을 가지고 이야기를 하지요...
위의 설명은...원자간의 힘으로 설명한 것인데요...
녹는점 끓는점을 설명할때..어떤것은 분자간의 힘으루 어떤것은
원자간의 힘으루 설명해야하나요?
=> 그 물질이 분자를 만드는 물질인가를 따져보세요..
공유결합같은 경우는 분자결정과 원자결정을 어떻게 구분하나요???
=> 공유결합은 일반적으로 전자를 공유하면서.. 하는 결합으로 분자결정과 원자결정에서 이야길 할 수잇는데... 분자가 결정구조를 이루느냐.. 원자가 결정구조를 이루느냐를 살펴보세요... 책을 찾아 보시고..
이거 수업들어 가야 되서..그럼 즐거운 하루 되시고.. 뒤는 아시는 분들 또 달아주세요..ㅇ으..
제가 생각하기엔...분자는 최소한의 성질을 띠고 있는 단위이구...
그래서 분자를 구성하는 원자간의 힘을 끊어버리면..성질이 변하지않나요???
분자간의 힘을 끊는다구 생각하면..그 원리가 맞는데 말이죠...
4.No2에 대한 의문...
No2를 루이스 구조식으루 쓰면요...-1가가 붙어야하거든요???
근에 중성상태에서 존재할수 있는건가요? 이산화질소가 실지루 존재
하잖아요..존재해두 -1가를 써야하지 않나요?
옥텟규칙에 따라야 하잖아요...
5.에탄올과 아세트산은 둘다 수소결합을 하잖아요
근데...에탄올이 아세트산보다 끓는점이 더 높은 이유가 머에요???
-제가 봤을땐...차라리 아세트산이 분자량이 좀더 커서 아세트산일거 같은데요...
여기서 끓는점을 설명할땐 어떤 개념을 도입해야하나요???
첨엔 그냥..술술 넘어갔었는데...갑자기 다시 생각해볼려니깐...
더 모르겠어요...
답변부탁드리면 정말 감사하겠습니다....좋은하루 되세요...^0^