<P>LiCl NaCl KCl 의 이온결합력과 녹는점은 어떻게 될까요?</P>
<P>화2에서는 이온간의 거리가 LiCl 이 더 작기때문에</P>
<P>이온결합력이 더 강하고 녹는점이 더 높다라고 나오던데</P>
<P>정확한 녹는점 자료는 찾아보지 못했지만</P>
<P>무기화학에서 나오는 Fajans규칙이 맞지 않아서 혼란스럽네요</P>
<P>비슷한 예로 BeCl2는 CaCl2 보다 양이온이 작아서 공유성이 커짐으로 </P>
<P>녹는점이 낮은것이 휴이책에 나오는데</P>
<P>화2에서 설명한 것이 잘못된것일까요? </P>
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첫댓글 fajans규칙은 어떤 상황에서 다 적용 가능한것은 아니에요. 용해시 격자에너지, 수화에너지 등 fajans 외에 고려해야 할 것이 많아요.
음이온과 양이온의 크기가 비슷할수록 겹침이 효과적이어서 공유성이 커진다고 볼수 있습니다. 리튬이온과 염화이온사이의 사이즈 차이가 커서 공유성은 매우 낮고 상대적으로 이온성이 더 커져서 이온결합력은 더 세진다고 할 수 있습니다.